価電子と価電子。 価数とは：決定方法と使用方法

鉄（鉄、鉄） - D.I.の周期系のVIII族の化学元素。 メンデレーエフは、呼吸色素の一部です。 ヘモグロビンは、動物や人間の体内の組織への酸素の結合と輸送に関与しています。

鉄の原子番号は26で、 原子質量 55,847。 鉄の 4 つの安定同位体が自然界で発見されています。 鉄の 6 つの放射性同位体は質量数 52 から 61 で知られており、そのうちの 59 Fe は、赤血球生成、鉄代謝および吸収を研究するために医学で使用されています。 .

ピュア 鉄光沢のある白い可鍛性金属、t pl 1539 ± 5 °、t kip 約 3200 °、相対密度 7.874 です。 強磁性体（ある温度以下で自発磁化が現れる物質）の性質を示します。 鉄の原子価は可変です。 +2 と +3 の原子価を持つ鉄化合物が最も安定しており、さらに、鉄は +1、+4、+6 の原子価を示すことができます。 自然界では、主に鉄化合物の形で分布しています。 植物、動物、および微生物では、鉄は複雑な有機化合物として存在し、Fe 2+ および Fe 3+ イオンの形で少量存在します。

大人の体には4〜5個含まれています G約70％がヘモグロビンの一部である鉄（参照. 血), 約5〜10％ - ミオグロビンの組成では、約20〜25％がいわゆる予備に該当します 鉄血漿中の鉄は 0.1% 以下です。 鉄の細胞および組織では、呼吸酵素の組成に存在します（その相対含有量は体の鉄の約1％です）。 血漿では、いわゆるヘム酸が測定されます。 鉄, 鉄フェリチン、血管内ヘモグロビン、トランスフェリン。 ヘミック 鉄ヘミン (ポルフィリン基を 1 つだけ含むヘモグロビンとは対照的に、ヘムの誘導体) の一部です。 フェリチンは、タンパク質アポフェリチンと水酸化リン酸鉄で構成される、最も鉄分が豊富なホエイタンパク質です (最大 4300 個の酸化鉄原子を含むミセルを含みます)。

血漿中の鉄の主要部分は、b 1 -グロブリン画分の主成分であるトランスフェリンタンパク質 (シデロフィリン) と関連しています。 トランスフェリンは、血液中に約 0.4 の濃度で存在します。 G/100 ミリリットル血漿中のZhの正常な含有量（約100 マイクロ/100 ミリリットル) 平均 30% 鉄で飽和しています。 いわゆる不飽和血中鉄結合能 (IHBC) は、トランスフェリンが結合できる鉄の追加量によって決定され、総血中鉄結合能 (IBC) は、トランスフェリンが結合できる鉄の総量です。練る。 通常、男性の血液循環系は 45 ～ 75 です。 µmol/l (250-400 マイクロ/100 ミリリットル）、女性では10〜15％低くなります。 トランスフェリンコンプレックスの強さは 鉄 pH 7.0 で最大。 pHの低下と鉄の回復により、複合体はタンパク質といわゆる酸切断（非ヘム）に分解されます 鉄. 血漿中の非ヘム鉄の濃度は、年齢、性別、時間帯によって異なり、成人男性では 12 ～ 32 です。 µmol/l (65-175 マイクロ/100 ミリリットル）、成人女性では10〜15％低くなります。 1日の平均尿中鉄排泄量は60～100 マイクロ.

NJSSの同時減少を伴う高脂血症（血漿中の非ヘミン性脂肪の濃度の増加）が観察されます ヘモジデローシス、ヘモクロマトーシス、いくつかの 貧血、急性および慢性感染症、 肝硬変、尿毒症（参照 腎不全), 悪性新生物、溶血性および実質性 黄疸。 NZhSSの同時増加を伴う低酸血症（血漿中の非ヘミン鉄の濃度の減少）は、鉄貯蔵の枯渇、食物との不十分な摂取、および鉄の必要性の増加を伴う状態で観察されます（妊娠、失血、低色素性貧血、急性感染症など.)。 Zh. は体の組織に沈着する可能性があります (シデロシス)。 赤い鉄鉱石の開発に従事する鉱山労働者では外因性シデロシスが観察されますが、肺ではシデロシスが観察されます。 鉄酸化鉄（III）の形で。 ヘモグロビンの過剰な破壊の結果として、ヘモジデリン色素が形成されます - タンパク質、グリコサミノグリカンおよび脂質を含む水酸化鉄（III）の凝集体であり、その顆粒の蓄積（内因性シデロシス）が、例えば出血の場所で起こります。 体内の鉄代謝は主に肝臓の状態によって決まるため、血漿中の鉄含有量の測定は、肝臓の状態を示す追加の機能検査として使用できます。

鉄錯体化合物と同様に、遊離鉄(II)イオンが体内でフリーラジカル脂質過酸化 (生体膜、タンパク質、および核酸への損傷の普遍的なメカニズム) を開始できることが確立されています。 この点で、生体液中の遊離イオン化流体の定義は特に重要です。 したがって、イオン化鉄の含有量は、関節炎の滑液および一部の神経疾患の脳脊髄液で増加します。

Zh. は食物とともに人体に入ります。 鉄分が豊富な食品には、レバー、プルーン、豆、エンドウ豆、 そば、オートミール、ライ麦パン、肉、卵、チョコレート、ほうれん草、リンゴ、アプリコット。 動物由来の製品に含まれる可消化鉄の含有量は、それらに含まれる総鉄の10〜20％、植物製品では1〜6％です。 成人では、鉄の必要性は、その損失を補う必要性と、食物からの鉄の同化の程度によって決まります。 女性の鉄の必要性は、男性よりも 30 ～ 90% 高くなります。 15〜16歳の少年では、成人男性や子供よりも生命の必要性がはるかに高くなります。 妊娠可能年齢の女性では、月経中のヘモグロビンの損失を補うために、必要な鉄の半分以上が費やされます. 妊娠中、脂肪の必要性は約60％増加します。 鉄欠乏状態では、鉄の吸収が増加します。 腸に吸収されにくい Zh. 有機化合物; 鉄の吸収もその不溶性塩の形成により減少します（例えば、鉄含有物質と不溶性化合物を形成する食事中の過剰な無機リンにより、鉄欠乏性貧血が発症する可能性があります）。 最も吸収しやすい形態の鉄はイオン化された Fe(II) であるため、イオン化を引き起こす塩酸と、Fe(III) を Fe に還元するのに役立つアスコルビン酸などの還元剤の存在によって、鉄の吸収が促進されます。 (ll) 鉄と結合して消化可能な複合体を形成する物質 (胃では特定の糖タンパク質、腸ではアロフェリチンとスルフヒドリル基を含むアミノ酸)。 食物中の鉄の吸収を高めるためのこれらのメカニズムが体内に存在するにもかかわらず、鉄の実際の必要性は、実際の生理的必要性の5〜10倍です.

腸で吸収された鉄の大部分は血流に入り、次に骨髄に入り、そこで主にヘモグロビンの合成に使用されます. 腸粘膜の上皮細胞に入る鉄(II)は、アポフェリチンと結合する水酸化鉄(III)に急速に酸化されるため、腸粘膜による液体の吸収は、アポフェリチンの結合能力によって制限されます。 鉄の沈着は肝臓で発生し、ほぼ完全にフェリチンの組成になります。 過剰な鉄を除去する方法はありません。フェリチン デポーの容量を超えると、過剰な鉄は、最大 37% の鉄 (重量) を含むヘモジデリン顆粒の形で肝臓や他の臓器に蓄積されます。

血清および尿中の鉄の含有量は、スルホン化バソフェナントロリンとの呈色反応によって決定されます。 血清の鉄結合能力は、試験血清を Fe(III) の溶液で保持することによって決定されます。 すべてのトランスフェリンは鉄で飽和しています。 過剰な鉄塩は炭酸マグネシウムに吸着させて除去し、遠心分離により除去します。 鉄上清中のスルホン化バソフェナントロリンで測定されます。

ヘモグロビンの形成における鉄の関与は、その製剤の使用を次のように決定します。 抗貧血剤。

参考文献:診療所での実験室研究方法、編。 V.V. メンシコフ、p。 267、M.、1987; ペトロフ V.N. 鉄代謝の生理学と病理学、L.、1982、参考文献。 Shcherba M.M. ら.鉄欠乏状態、L.、1975。

化学の授業では、化学元素の原子価の概念をすでに知っています。 この問題に関するすべての有用な情報を 1 か所に集めました。 GIAおよび統一国家試験の準備に使用します。

原子価と化学分析

ヴァランス- 化学元素の原子が他の元素の原子と化合物に入る能力。 言い換えれば、それは原子が形成する能力です 一定数他の原子との化学結合。

ラテン語から、「価」という言葉は「強さ、能力」と訳されています。 とても本名ですよね？

「原子価」の概念は、化学における主要な概念の 1 つです。 それは、原子の構造が科学者に知られるようになる前 (1853 年) に導入されました。 したがって、原子の構造が研究されるにつれて、いくつかの変更が加えられました。

したがって、電子理論の観点からは、原子価は元素の原子の外部電子の数に直接関係しています。 これは、「原子価」とは、原子が他の原子に結合している電子対の数を意味することを意味します。

これを知って、科学者は自然を説明することができました 化学結合. それは、物質の一対の原子が一対の価電子を共有しているという事実にあります。

19 世紀の化学者は、原子より小さい粒子は存在しないと信じていたにもかかわらず、どうして原子価を説明できたのでしょうか? それはそれほど単純だったとは言えません - 彼らは化学分析に頼っていました。

道 化学分析過去の科学者は、化合物の組成を決定しました。つまり、問題の物質の分子にさまざまな元素の原子がいくつ含まれているかです。 これを行うには、純粋な (不純物を含まない) 物質のサンプルに含まれる各元素の正確な質量を決定する必要がありました。

確かに、この方法には欠陥がないわけではありません。 元素の価数は、常に一価の水素（水素化物）または常に二価の酸素（酸化物）との単純な組み合わせでのみ、この方法で決定できるためです。 たとえば、NH 3 - III の窒素の原子価は、1 つの水素原子が 3 つの窒素原子に結合しているためです。 そして、同じ原理によれば、メタン（CH 4）の炭素の原子価はIVです。

原子価を決定するこの方法は、単純な物質にのみ適しています。 しかし、酸では、この方法では、酸残基のような化合物の原子価のみを決定できますが、すべての元素 (既知の水素原子価を除く) を個別に決定することはできません.

既にお気づきのように、原子価はローマ数字で示されます。

原子価と酸

水素の原子価は変化せず、よく知られているため、酸残基の原子価を簡単に決定できます。 たとえば、H 2 SO 3 では SO 3 の原子価は I であり、HClO 3 では ClO 3 の原子価は I です。

同様に酸残基の価数がわかれば書きやすい 正しい式酸: NO 2 (I) - HNO 2、S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

原子価と式

原子価の概念は、分子的性質の物質に対してのみ意味があり、クラスター、イオン、結晶性などの化合物の化学結合を記述するのにはあまり適していません.

物質の分子式のインデックスは、その組成を構成する元素の原子数を反映しています。 要素の原子価を知ることは、インデックスを正しく配置するのに役立ちます。 同じように、分子式と添字を見ることで、構成元素の価数を知ることができます。

学校の化学の授業でそのようなタスクを実行します。 たとえば、ある元素の原子価がわかっている物質の化学式があれば、別の元素の原子価を簡単に求めることができます。

これを行うには、分子の性質の物質では、両方の要素の原子価の数が等しいことを覚えておく必要があります。 したがって、最小公倍数 (結合に必要な自由原子価の数に対応) を使用して、未知の元素の原子価を決定します。

明確にするために、酸化鉄Fe 2 O 3の式を考えてみましょう. ここでは、原子価 III の 2 つの鉄原子と原子価 II の 3 つの酸素原子が化学結合の形成に関与しています。 それらの最小公倍数は 6 です。

• 例: 式 Mn 2 O 7 があります。 酸素の原子価はご存知のとおり、最小公倍数が 14 であることは簡単に計算できます。したがって、Mn の原子価は VII です。

同様に、逆のこともできます。構成要素の原子価を知って、物質の正しい化学式を書き留めます。

• 例: 酸化リンの式を正しく書き留めるために、酸素 (II) とリン (V) の原子価を考慮します。 したがって、P と O の最小公倍数は 10 です。したがって、式は P 2 O 5 の形式になります。

それらがさまざまな化合物で示す要素の特性をよく知っていると、そのような化合物の出現によってさえそれらの原子価を決定することができます.

例: 酸化銅の色は赤 (Cu 2 O) と黒 (CuO) です。 水酸化銅は、黄色 (CuOH) と青色 (Cu(OH) 2) に着色されています。

そして、物質中の共有結合をより明確にし、理解しやすくするために、それらの構造式を書きます。 要素間のダッシュは、原子間に生じる結合 (原子価) を示しています。

原子価特性

今日、元素の原子価の決定は、それらの原子の外側の電子殻の構造に関する知識に基づいています。

原子価は次のとおりです。

• 定数（主要なサブグループの金属）;
• 変数 (非金属および側基の金属):
• 最高原子価;
• より低い原子価。

さまざまな化合物の定数はそのままです。

• 水素、ナトリウム、カリウム、フッ素の原子価 (I);
• 酸素、マグネシウム、カルシウム、亜鉛の原子価 (II);
• アルミニウムの原子価 (III).

しかし、鉄と銅、臭素と塩素、および他の多くの元素の原子価は、さまざまな化合物を形成するときに変化します。

原子価と電子理論

電子理論の枠組みの中で、原子の原子価は、他の原子の電子との電子対の形成に関与する不対電子の数に基づいて決定されます。

原子の外殻にある電子のみが化学結合の形成に関与します。 それが理由です 最大原子価化学元素の は、その原子の外側の電子殻にある電子の数です。

原子価の概念は、D. I. メンデレーエフによって発見された周期律と密接に関連しています。 周期表をよく見ると、周期表内の元素の位置とその原子価が密接に関連していることがすぐにわかります。 同じグループに属する元素の最高原子価は、周期系におけるグループの序数に対応します。

周期表のグループの数から興味のある元素のグループ番号を差し引くと、最も低い原子価がわかります (そのうちの 8 つがあります)。

たとえば、多くの金属の原子価は、それらが属する周期元素の表のグループ番号と一致します。

化学元素の原子価表

括弧内には、それらを所有する元素がめったに示さない原子価が与えられています。

原子価と酸化状態

したがって、酸化度について言えば、イオン性 (重要な) 性質の物質の原子が特定の条件付き電荷を持っていることを意味します。 そして、原子価が中立的な特性である場合、酸化状態は負、正、またはゼロに等しい可能性があります。

同じ元素の原子の場合、化学化合物を形成する元素に応じて、原子価と酸化状態が同じ (H 2 O、CH 4 など) と異なる (H 2 O 2、HNO 3 )。

結論

原子の構造についての知識を深めると、原子価についてより深く、より詳細に学ぶことができます。 この化学元素の特徴付けは網羅的なものではありません。 しかし、彼女は大きな 適用値. 問題を解決し、実行することで、あなた自身が何度も見たことがありますか 化学実験レッスンについて。

この記事は、原子価に関する知識を整理するのに役立つように設計されています。 また、それを決定する方法と原子価がどこで使用されるかを思い出してください。

この資料が、宿題の準備やテストや試験の自己準備に役立つことを願っています。

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鉄（Fe、Ferrum）は生命の金属と呼ばれています！ そして、ソビエトの鉱物学者学者 A.E. フェルスマンが正しく指摘したように、「鉄がなければ、地球上に生物は存在できなかったでしょう。この化学元素は、地球上の動物界のすべての代表者の血液に含まれているからです。」 今日、鉄は私たちの体内で100以上のタンパク質と酵素の機能を保証する普遍的な要素であることが証明されています. ヘムの一部として、鉄はヘモグロビンの成分の 1 つであり、さまざまな臓器や組織の細胞への酸素の結合、輸送、移動を提供する普遍的な分子であり、筋肉組織のヘム含有タンパク質であるミオグロビンも同様です。 さらに、鉄は、細胞分裂のプロセス、DNA、コラーゲンの生合成、免疫系および神経系の機能的活動など、多くの生物学的に重要なプロセスに関与しています。 そして、何らかの理由で私たちの体が鉄分を欠いている場合、生物全体が機能不全になり、その程度と重症度はこの微量元素の欠乏の程度に比例します.

一般的に、成人の健康な人の体には約 4 ～ 5 g の鉄分が含まれています。

体内の鉄源は食べ物です。

鉄にはヘムと非ヘムの2種類があります。 ヘム鉄はヘモグロビンの一部です。 それは食事のごく一部（肉製品）にのみ含まれ、20〜30％吸収され、その吸収は他の食品成分の影響をほとんど受けません。 非ヘム鉄は遊離イオン形態 - 第一鉄 (Fe II) または第二鉄 (Fe III) です。 食事に含まれる鉄のほとんどは非ヘム鉄です (主に野菜に含まれます)。 その同化の程度はヘムのそれよりも低く、多くの要因に依存します. 食物からは二価の非ヘム鉄のみが吸収されます。 第二鉄を第一鉄に還元するには、還元剤が必要です（ 塩酸、アスコルビン酸、コハク酸など）

バランスの取れた毎日の食事には約 5 ～ 10 mg の鉄分 (ヘムおよび非ヘム) が含まれていますが、吸収されるのは 1 ～ 2 mg にすぎません。

体内の鉄の交換は閉鎖系で行われます。 その 1 日あたりの消費量は平均 1 ～ 1.5 mg (失血がない場合) です。 外部から同量の鉄を摂取することで平衡を保っています。

体内の鉄代謝には、次のプロセスが含まれます。

• 腸での吸収;
• 組織への輸送（トランスフェリン）;
• 組織利用（ミオグロビン、ヘム、非ヘム酵素）;
• 沈着（フェリチン、ヘモジデリン）;
• 排泄と喪失。

体内の鉄欠乏が大きいほど、腸でより集中的に吸収され、貧血では、小腸のすべての部分が吸収プロセスに関与することに注意することが重要です!

分解する赤血球からの鉄のほとんど (毎日 20 mg 以上) は、再びヘモグロビンに入ります。 皮膚および腸細胞の落屑中の鉄の総損失は、1 日あたり約 1 mg に達し、約 0.4 mg が糞便に、0.25 mg が胆汁に、0.1 mg 未満が尿に排泄されます。 これらの損失は、男性と女性に共通しています。

さらに、各女性は 1 回の月経で 15 ～ 25 mg の鉄を失います。 妊娠中および授乳中は、1 日あたりさらに 20 ～ 30 mg の鉄分が必要です。 食物による鉄の毎日の摂取量がわずか1〜3 mgであることを考慮すると、これらの生理学的期間中、女性は負の鉄バランスを持っています.

体内の鉄の主な資金は、条件付きで次のように分けることができます。

• ヘム (細胞) 鉄: 体内の鉄の総量のかなりの部分 (70–75%) を構成し、鉄の内部代謝に関与し、ヘモグロビン、ミオグロビン、酵素 (シトクロム、カタラーゼ、ペルオキシダーゼ、 NADH デヒドロゲナーゼ)、金属タンパク質 ( アコニターゼなど);
• 細胞外（輸送）：鉄輸送に関与する遊離血漿鉄および鉄結合ホエータンパク質（トランスフェリン、ラクトフェリン）。
• 沈着した鉄は、フェリチンとヘモジデリンの2つのタンパク質化合物の形で体内にあり、主に肝臓、脾臓、筋肉に沈着します（細胞鉄欠乏の場​​合の交換に含まれます）.

鉄欠乏状態は、他の微量元素やビタミンの含有量が低い場合よりもはるかに一般的であり、さまざまな国の人口の間で最も一般的な病状であることが注目されています!

体内の鉄欠乏、原因と症状

鉄欠乏症は、体が必要とする鉄分とその摂取量 (または喪失量) のミスマッチの結果として発生します。 鉄欠乏症の状態は、潜在性鉄欠乏症 (前潜在性および潜在性鉄欠乏症) から 鉄欠乏性貧血(IDA) - 血清中の鉄欠乏によるヘモグロビン形成の違反を特徴とする臨床的および血液学的症状の複合体および 骨髄、臓器や組織の栄養障害の発症と同様に。

鉄欠乏の存在下では、固定資産の一貫した枯渇が発生します。 堆積した鉄の資金は、欠乏状態ではまず枯渇します。 同時に、組織酵素の機能とヘム合成に必要な体内のこの金属の量は十分であり、鉄欠乏の臨床的徴候はありません. デポ埋蔵量が枯渇した後、輸送タンパク質の組成における鉄資金は弱体化します。 輸送タンパク質の組成における鉄の減少に伴い、組織内で鉄が欠乏し、その結果、鉄含有組織酵素の活性が低下します。 臨床的には、これは鉄欠乏症候群の発症によって明らかになります。 鉄ヘム基金の枯渇は最後に発生します。 ヘモグロビンの組成におけるこの金属の埋蔵量の減少は、貧血症候群の発症によって明らかにされる組織内の酸素輸送の違反につながります。

鉄欠乏/IDAの発症理由

鉄欠乏症は、特に需要の増加、血液からの鉄損失の増加、または消化管からの鉄吸収の減少を背景に、体内への不十分な摂取の結果として発生します（表4を参照）.

治療と予防

IDA に先行する IHD (前潜在性および潜在性鉄欠乏症) の段階のタイムリーな診断と修正は、体内のその発症および関連する障害を防ぐことができます。

鉄欠乏状態の治療の目標は、体内の蓄えが完全に回復するまで鉄欠乏を排除することです. これを行うには、一方ではWHDの発症につながった原因を排除し、他方では体内の鉄欠乏を補う必要があります.

鉄欠乏状態の治療の原則は、L.I.によって策定されました。 Idelson は 1981 年にさかのぼり、今日も関連性があります。

• 鉄剤を使わない食事療法だけでは鉄欠乏を補うことはできません。
• IDA 療法は、主に経口鉄剤で実施する必要があります。
• ヘモグロビンレベルが正常化した後に治療を中止すべきではありません。
• IDAによる輸血は、健康上の理由でのみ実施する必要があります。

妊娠中の女性や子供、消化器疾患のある患者、高齢者の WDN の治療に関して、WHO は、グルコン酸、フマル酸、またはその他の安全な有機塩をベースにした鉄含有製剤の使用を強く推奨しています。有機鉄塩とより良い携帯性。

英国消化器病学会も同じ意見です。 鉄欠乏性貧血の治療には、有機第一鉄塩（グルコン酸塩、フマル酸塩）を液体の形で使用することが、非常に効果的で忍容性が高いため推奨されます.

これらの推奨事項を考慮すると、Laboratoire Innotech Internationalによって製造された、2価の鉄（グルコン酸鉄II）の有機塩と必須微量元素である銅とマンガンに基づくフランスの医薬品TOTEMAは非常に興味深いものです。

TOTEMAは、10mlアンプル入りの経口投与用溶液です。 各パッケージには 20 個のアンプルが含まれています。

TOTEMAの有効成分とその1弾（10mg）中の量：

• 鉄（グルコン酸鉄の形で） - 50 mg;
• マンガン（グルコン酸マンガンとして） - 1.33 mg;
• 銅（グルコン酸銅として） 0.7 mg

TOTOMA 製剤の独自の組成は、マンガンと銅が鉄相乗剤である鉄代謝の生理機能に最大限に対応しています。

研究によると、鉄、銅、およびマンガンは、人体において競争力のある動的バランスにあることが示されています。 そのうちの1つの摂取量が増えると、この微量要素によるキャリアタンパク質の消費により、他のバランスが崩れます. 同時に、3つの微量要素が一度に体内に導入されると、それらの相乗効果が観察されます.

医師または薬剤師の診療において、特定の薬を選択する際の主な基準は常に、可能な限り最高の効率と安全性、および薬の良好な忍容性です。 これらの基準は、ウクライナの医薬品市場に類似物を持たない薬TOTOMAによって100％満たされています.

薬物の最大の有効性を提供する薬物TOTEMAの特性

• トテマの基本は2価鉄の有機塩

WDNの治療用製剤中の鉄含有塩の有機性と原子価が、薬の有効性と安全性を決定します。

鉄塩の価数に関しては、体内に入ると、鉄は2価金属のマグネシウム含有トランスポータータンパク質を介して吸収されることが確立されているため、2価塩は3価金属よりも速く効率的に吸収されます塩化合物はまだ回収手順を通過しており、部分的な吸収のみが発生します。

また、有機鉄塩（グルコン酸第一鉄）は、生理機能が高いため、無機物と比較して消化率が高く、耐性が高いという特徴があることも知られています.

• シナジー 有効成分

TOTOMA 中の銅とマンガンは、鉄に対して相乗効果を発揮し、次のように吸着力を高めます。

• 二価金属のイオン輸送体である特別なタンパク質（DMT1-タンパク質）を介したマンガンは、グルコン酸鉄が十二指腸腸細胞に吸収され、受容体を介したトランスフェリンから細胞への鉄の取り込みが起こります。
• 銅は銅依存性フェロオキシダーゼの成分です：ヘファエスチン（腸細胞の基底膜上）およびセルロプラスミン（血漿中）。これにより、鉄が三価状態に酸化されます。これは、最初のケースの前提条件である鉄の吸着です。腸細胞に、そして2番目に - トランスポートトランスフェリンタンパク質への鉄のさらなる結合。

マンガンと銅も、鉄とともにヘモグロビンの合成に関与しています。 Mn依存性スーパーオキシドレダクターゼを介してミトコンドリアの鉄レベルを調節することによるマンガン。 銅はヘモグロビンの主な活性化因子です。

TOTOMA に含まれる銅とマンガンのもう 1 つの利点は、セルロプラスミン (銅) と特定のスーパーオキシドジスムターゼ (銅、マンガン) を介して人体の抗酸化保護を提供することです。

• トーテムの液体剤形

経口摂取すると、溶液は粘膜全体に均一に分布するため、薬物が腸絨毛の吸収面と最大限に接触し、その結果、活性物質が最大限に吸収されます。

WDNの効果的な治療において最大限の安全性を提供する薬物TOTEMAの特性

• 酸化ストレスのない最適な鉄吸収

非常に 大事なポイント鉄製剤によるWDNの治療では、最大限の抗酸化保護を確保する必要があります。 鉄のみを含む製剤によるWDNの治療では、この酵素の転写レベルでの結合部位に対するFeとMnの競合により、抗酸化酵素Mn-スーパーオキシドジスムターゼの合成が減少することが証明されています。 以前の鉄欠乏症の背景に対して、過酸化水素を分解するカタラーゼの活性がすでに低下しており、低酸素症の背景に対して脂質過酸化が増加していることを考慮すると、抗酸化保護のさらなる低下は、鉄イオンと接触している組織 (胃腸管の粘膜、肝臓、若い赤血球)。

このような強い酸化ストレスを回避し、同時に鉄欠乏を効果的に補うために、TOTOMAのバランスの取れた構成が可能になります. 抗酸化システム（セルロプラスミンおよびスーパーオキシドジスムターゼの組成中の銅、スーパーオキシドジスムターゼの組成中のマンガン）の機能を保証するのは微量元素であるため、スーパーオキシドおよびフェリチン依存性脂質過酸化の阻害を保証します。 .

• 放出形態 - アンプル - 鉄中毒のリスクが低い

鉄剤を使用する場合、鉄塩の過剰摂取は炎症や壊死につながる可能性があるため、推奨される投与計画とコンプライアンスに従うことが重要です。 消化管、特に子供の場合。 この点で、アンプルの開口部の特殊性により、薬TOTEMAのアンプル形態は（特に子供の場合）過剰摂取のリスクを減らします。

• 子供/妊娠中または授乳中の女性への使用

小児におけるトテマの使用の安全性は、臨床研究によって確認されており、その結果、この薬は生後1か月からの小児への使用が承認されています。 また、妊娠中および授乳中の女性による TOTEMA の使用に関する限られた観察の結果として、妊婦、妊娠の経過、胎児および新生児に関して望ましくない影響は確認されていません。 これに基づいて、この薬は、授乳中の女性、および妊娠第2期および第3期の妊娠中の女性、または妊娠4か月目からの使用が承認されています。

良好な忍容性を提供する薬物TOTEMAの特性

• 飲料溶液のより速い吸収、胃腸粘膜の最小限の刺激

タブレットとは異なり 剤形、TOTEMA懸濁液は局所的に高濃度に蓄積するのではなく、小腸の吸着面全体に均一に分布するため、消化管粘膜への刺激が最小限に抑えられ、有効成分のより速い吸収が促進され、良好な忍容性が確保されます薬の。

の指示によると、 医療用 TOTEMA は、鉄欠乏性貧血の治療と、妊娠中の女性、未熟児、双子または子供の鉄欠乏の予防の両方に適応しています。 女性から生まれた鉄欠乏症だけでなく、食事に十分な鉄分が含まれていない人にも。

この薬は禁忌です：体内の過剰な鉄（特に正球性貧血またはサラセミアなどの高シデレミアの背景に対して）、定期的な輸血。 鉄の非経口形態の同時使用; 腸閉塞; 鉄不応性貧血; 髄質造血不全に伴う貧血; 薬の成分に対する過敏症; 果糖不耐症。

食事の30分前または食事の2時間後に薬を服用してください。

• 胃腸管からの悪影響の可能性をよりよく吸収して軽減するために、アンプルの内容物を少なくとも100mlの水またはジュースで希釈することをお勧めします。
• 50mg（アンプル1本）の最小用量で薬の服用を開始し（最初の2〜3日）、その後、必要な治療用量である100〜200mg（欠乏状態の重症度に応じて）まで徐々に用量を増やして服用します。ヘモグロビンレベルが正常化するまで治療用量でそれを。 その後、鉄貯蔵指標が正常化されるまで予防投与に切り替えます。 消化管の炎症性疾患の患者の場合、忍容性を高めるために、1回の投与を2〜3回に分割できます。 鉄欠乏症の初期の重症度にもよりますが、治療の全過程は通常2〜4か月です。
• 可能であれば、歯のエナメル質を着色する可能性を減らすために、薬を服用した直後にチューブを通して薬を服用するか、口をすすいでください.

このように、TOTEMA は、鉄、銅、マンガンの 3 つの最も重要なかけがえのない元素を、これらの微量元素に対する身体の生理的ニーズを提供する最適な用量で含むユニークな複合抗貧血薬であり、最大の効率、安全性、および優れた耐性を特徴としています。鉄欠乏状態の矯正と鉄欠乏性貧血の治療において、間違いなく最適な薬となります!

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Ａ（式（１）が通信の順序０ １９を与える）； さらに、鉄の価数を初期値の 5 78 ではなく 6 にする必要があり、Fe-Si 結合と Fe-Fe 結合では、次の理由から Fe (VI) 原子の異なる半径を使用します。これらの結合への d 電子の寄与は異なります。 その後、Polypg 式は K での原子間距離と一致しないことが示されました。したがって、金属間化合物の原子間距離を議論するときにこの式を使用する必要があるかどうかは不明のままです。

得られた両方の鉄塩 - 塩化鉄 - は異なる特性を持っているため、鉄の原子価を示す名前を付ける必要があります。

総鉄の滴定測定では、サンプルに存在するすべての鉄を同じ原子価状態に移動させ、その後滴定を行います。その間に、鉄の原子価が変化します。 酸化鉄イオンの滴定は決して一般的ではなく、最も広く使用されている方法は、滴定中に第一鉄を酸化物に変換する方法です。

鉄の助けを借りたヘモグロビンは、酸素だけでなく一酸化炭素も付着させることができます。 鉄の価数も変わりません。 一酸化炭素の毒性効果は、結果として生じるカルボキシヘモグロビンが酸素移動に適さなくなり、酸素欠乏をもたらすという事実に現れます。 ヘモグロビンの 70% が一酸化炭素と結合すると、死に至ります。

HCN、H2S、CO はシトクロム a 鉄の 6 番目の配位結合に結合できます。 この場合、鉄（Fe3）の価数が一定になり、電子の流れが止まります。

アクロレイン形成速度は触媒中の鉄濃度の増加とともに増加しますが、CO2 形成速度の増加ははるかに小さく、これは p-アリル錯体の形成に Fe3 イオンが関与し、穏やかな酸化につながることを示しています。プロピレンの。 プロピレンの酸化条件下では、鉄の価数は可逆的に変化します。 初期触媒中の Mo64 イオンが酸素イオン八面体に囲まれている場合、形成された Mo5 イオンは四角錐の配位になります。 触媒格子の再配列は、その欠陥を変化させ、触媒特性に影響を与えます。

しかし、それらの破壊は、強酸性および強アルカリ性の媒体の両方で容易に進行します。 後者は、これらの化合物中の鉄の原子価を確立するために使用されました。 この目的のために、窒素気流中の物質 66 (CeH6COC2HN3) 2Fe - H2O を、窒素気流中で 2 回蒸留した水から調製した 0.02N KOH 溶液で処理しました。 加熱すると、緑色のコロイド溶液の形成と酸化第一鉄水和物の沈殿が観察されます。 したがって、結果として得られる錯体では、鉄の原子価は2に等しくなります。

鉄の抽出は7周期目まではほぼ等比例で残り、8周期目からは一部骨格にも残り抽出できなくなります。 おそらく、鉄の原子価とその配位数の変化がここで役割を果たしています。

酸素含有量が無視できる組織では、酸素はヘモグロビンから分離されます。 オキシヘモグロビンの解離の容易さは、鉄の原子価が常に一定のままであるという事実によって説明されます。

このような鉄プロトポルフィリンが特定のタンパク質に結合すると、酵素自体が形成されます。 結合は、明らかに、鉄の原子価の 1 つを介して発生し、さらに、タンパク質とプロトポルフィリンの 2 つのプロピオン酸基との相互作用によって発生します。 カタラーゼの場合、フェリヘムまたはヘミンの 4 つのグループが、総鉄含有量が約 0.1 wt.% になるようなサイズの 1 つのタンパク質分子に結合しています。 さまざまな供給源からのカタラーゼまたは 他の種類(例えば、細菌、肝臓、または赤血球) は異なる活動をしている可能性があります。 カタラーゼフェリヘムは容易にフェロヘムに還元されません。 本当に、ただ 近々酵素を破壊せずに還元できる可能性が明らかになった。 酵素ペルオキシダーゼも、フェリヘムをタンパク質に結合させることによって同様の方法で形成されます。 非常に明確な違いは、ペルオキシダーゼの分子あたりフェリヘム基が 1 つしかないことです。 タンパク質分子も小さく、過酸化活性を失うことなくマンガン プロトポルフィリンと結合する能力があります。 ペルオキシダーゼはカタラーゼよりも加熱しても失活しにくいという特徴があります。

シトクロムの酸化と還元のメカニズムはまだ完全には理解されていません。 シトクロム c の酸化型と還元型の違いは、鉄の価数の変化です。 シトクロムの機能は、脱水酵素によって活性化された水素原子から電子を取り除くことです。 その結果、シトクロムは電子を受け取って放出し、水素ではなく、正確にそれらのキャリアです。 最終的に、電子は酸素に転送され、後者はこのようにしてイオン化された水素と結合する能力を獲得します。

原子の原子価は、他の原子と一定数の化学結合を形成する能力です。 たとえば、構造式の要素の記号から離れているダッシュの数は、この要素の原子価に等しくなります。 以下のいくつかの物質の構造式を見てください。水素と塩素は一価、酸素は二価、炭素は四価、窒素は三価であることを示しています。

ここでドットは孤立電子対を表しますが、構造式に常に示されているわけではありません (オクテット規則の観点からは重要ですが、結合には直接関与していません)。 構造式では、各ダッシュは正確に電子の共有ペアです。 したがって、原子価の次の定義を与えることができます。

原子価は、特定の原子が他の原子に結合している電子対の数として定義されます。

外殻の電子のみが化学結合に関与するため、そのような電子は価電子と呼ばれます。 原子が 1 対の価電子を共有する場合、単一 (単純) 結合が発生します。

構造式は、物質の組成、結合原子の配列、および元素の価数を明確に示します。 しかし、そのような詳細な情報が必要ない場合は、物質の組成を簡略化された化学式の形で書くことができます。

H2 (水素) Cl2 (塩素) CO2 (二酸化炭素) H2O (水) N2H4 (ヒドラジン) N2 (窒素)

の この場合すべての物質は分子で構成されているため、そのような式は単に省略されているだけでなく、分子と呼ばれています。 元素記号の右下の数字をインデックスと呼びます。 インデックスは、特定の元素の原子が分子内にいくつあるかを示します。 インデックス 1 は書き込まれません。

元素の原子価は、化学結合の形成に関与する電子の数によって決まります。

原子価の概念は、前世紀半ばまでに科学でしっかりと確立されました。 原子価結合の存在に基づいて、A. M. Butlerov (1862) は化学構造の理論を構築しました。 この理論は、主に次の目的で開発されました。 有機化合物、物質の特性の依存性は、組成だけでなく、それらの分子の構造にも最も顕著であるためです。

A. M. Butlerovは、物質がその化学構造に入るすべての反応の原因、つまり分子内の原子の結合の順序、それらの相互作用の性質、および相互の影響を考慮しました。

原子価の性質、化学結合の性質の研究により、原子価の概念が、共有原子価、イオン原子価、配位数、酸化状態 (酸化数) など、多くの新しいより具体的な概念に分割されました。

元素の化学的性質は、原子の外側の電子層の構造によって決まります。 化学反応反応に関与する原子の価電子の相互作用に還元されます。 したがって、原子の構造によって、相互作用の性質が異なります。 したがって、原子間の結合の種類は、それらの構造によって決まります。

化学結合の性質は、電子の波動特性を考慮に入れた量子力学の出現によっていくらか明らかにされました。

量子力学的計算は、不対電子を持つ原子だけが相互作用できることを示しています。 不対電子の数は、元素の原子の原子価を決定します。 周期系のメインサブグループの元素の原子の価電子は、外部エネルギーレベル（sおよびpサブレベル）にあり、サイドサブグループのELEMENTSに加えて、プレのdサブレベルにあります。外部レベル。 ランタニドとアクチニドの原子の場合、外側から 3 番目のエネルギー準位の f 電子も原子価になる可能性があります。 元素の価数は不対電子の数と必ずしも一致しません。 たとえば、硫黄原子には 2 つの不対電子があります。 これに従って、硫黄はそれが二価である化合物を与えるが、硫黄の価数が4および6でさえある化合物が知られている. 硫黄 c の価数の増加は、原子の励起の結果として形成される不対電子の数の増加と、同じエネルギーレベルの最も近いサブレベルへの対電子の1つの遷移に関連しています。 ある状態から別の状態へのp電子の遷移により、不対電子の数が2つ増加するため、原子の原子価は2単位増加します。 1 つの s 電子の遷移により、原子価がさらに 2 単位増加します。 したがって、多くの元素の原子の最大原子価は、励起状態でのみ達成されます。 原子の励起の程度に応じて、不対電子の数が異なる可能性があるため、多くの元素はさまざまな原子価を示します。

---- 化合物 2,3,6 で鉄が原子価を持つのはなぜですか。 電子的な観点から説明します。

鉄には、実際には 0、+2、+3、+6 の 4 つの安定した酸化状態があります。 それらのそれぞれが独自のものを持っているという意味で安定しています 化学物質、例: Fe(CO)5 (O、鉄カルボニル); FeSO4 (+2、硫酸鉄 II); FeCl3 (+3、塩化鉄 III); K2FeO4 (+6、オキソ鉄酸カリウム)。 いつの日か、可能な限り最高の酸化状態である +8 の鉄化合物も合成されることを願っていますが、これまでのところ誰も成功していません。

平均鉄価 Fe2.5 +、Fe 2 + および Fe 3 +

IRON (lat. Ferrum)、Fe、周期系の第 VIII 族の化学元素、原子番号 26、原子質量 55.847。 この元素のラテン語名とロシア語名の由来は明確に確立されていません。 天然鉄は、質量数54（天然混合物の含有量は5.82質量％）、56（91.66％）、57（2.19％）、58（0.33％）の4つの核種の混合物です。 外側の 2 つの電子層の構成は 3s2p6d64s2 です。 通常、酸化状態が +3 (原子価 III) および +2 (原子価 II) の化合物を形成します。 酸化状態が +4、+6 などの鉄原子を持つ化合物も知られています。

メンデレーエフの周期系では、鉄はグループVIIIBに含まれています。 鉄も属する第4期では、このグループには鉄に加えて、コバルト（Co）とニッケル（Ni）も含まれます。 これらの 3 つの要素はトライアドを形成し、類似した特性を持っています。

中性鉄原子の半径は 0.126 nm、Fe2+ イオンの半径は 0.080 nm、Fe3+ イオンの半径は 0.067 nm です。 鉄原子の連続イオン化のエネルギーは、7.893、16.18、30.65、57、79 eV です。 電子親和力 0.58 eV。 ポーリング スケールでは、鉄の電気陰性度は約 1.8 です。

高純度の鉄は、光沢のある銀灰色の延性のある金属で、 違う方法機械加工。

物理的および 化学的特性: 室温から 917°C までの温度、および 1394 ～ 1535°C の温度範囲では、立方体心格子を持つ -Fe が存在します。 室温格子定数 a = 0.286645 nm。 917 ～ 1394 °C の温度では、-Fe は立方体の面心格子 T (a = 0.36468 nm) で安定しています。 室温から 769°C (いわゆるキュリー点) までの範囲の温度では、鉄は強い磁気特性 (強磁性であると言われます) を持ち、より高い温度では、鉄は常磁性体のように振る舞います。 769〜917°Cの温度で安定した立方体心格子を持つ常磁性の-Feは、鉄の変形と見なされる場合があり、高温（1394〜1535°C）で安定な-Feは伝統的に呼ばれます- Fe (鉄の 4 つの修飾体の存在についてのアイデアは、X 線回折分析がまだ存在せず、鉄についての客観的な情報がなかったときに生まれました。 内部構造腺）。 融点1535℃、沸点2750℃、密度7.87g/cm3。 Fe2+/Fe0 ペアの標準電位は -0.447V、Fe3+/Fe2+ ペアは +0.771V です。

200°Cまでの温度で空気中に保管すると、鉄は徐々に緻密な酸化物の膜で覆われ、それ以上の金属の酸化を防ぎます. の 湿った空気鉄はさびの緩い層で覆われていますが、それは金属への酸素と湿気のアクセスとその破壊を妨げません。 さびには永久的なものはありません 化学組成、おおよそその化学式は Fe2O3 xH2O と書くことができます。

鉄は加熱すると酸素（O）と反応します。 鉄を空気中で燃やすとFe2O3酸化物、純酸素中で燃やすとFe3O4酸化物になります。 溶銑に酸素または空気を通すと、FeO酸化物が形成されます。 硫黄粉末（S）と鉄を加熱すると硫化物が生成し、その近似式はFeSと書くことができます。

鉄は加熱するとハロゲンと反応します。 FeF3 は不揮発性であるため、鉄は 200 ～ 300°C の温度までフッ素 (F) に耐性があります。 鉄が塩素化されると (約 200°C の温度で)、揮発性の FeCl3 が形成されます。 鉄と臭素 (Br) の相互作用が室温で、または加熱して臭素蒸気の圧力を上げて進行すると、FeBr3 が形成されます。 加熱すると、FeCl3 と、特に FeBr3 はハロゲンを分離し、ハロゲン化鉄 (II) に変わります。 鉄とヨウ素 (I) が反応すると、ヨウ化物 Fe3I8 が形成されます。

加熱すると、鉄は窒素 (N) と反応して窒化鉄 Fe3N を形成し、リン (P) と反応してリン化物 FeP、Fe2P、F​​e3P を形成し、炭素 (C) と反応して Fe3C カーバイドを形成し、シリコン (Si) と反応していくつかのケイ化物を形成します。例えば、FeSi。

高圧下では、金属鉄が一酸化炭素COと反応し、液体で、通常の条件下では揮発しやすい鉄ペンタカルボニルFe (CO) 5が形成されます。 組成Ｆｅ２（ＣＯ）９およびＦｅ３（ＣＯ）１２の鉄カルボニルも知られている。 鉄カルボニルは、フェロセン組成物を含む有機鉄化合物の合成における出発物質として機能します。

純粋な金属鉄は、水や希アルカリ溶液中で安定しています。 濃硫酸と濃硝酸では、強い酸化膜が表面を不動態化するため、鉄は溶解しません。

塩酸および希硫酸 (約 20%) と鉄は反応して鉄 (II) 塩を形成します。

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

鉄が約 70% の硫酸と相互作用すると、反応が進行し、硫酸鉄 (III) が形成されます。

2Fe + 4H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + SO2 + 4H2O

酸化鉄 (II) FeO は基本的な性質を持ち、ベースの Fe (OH) 2 に対応します。 酸化鉄 (III) Fe2O3 は弱両性であり、酸と反応する Fe (OH) 2 ベース Fe (OH) 3 よりもさらに弱いものに相当します。

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

水酸化鉄 (III) Fe(OH)3 はわずかに両性を示します。 濃縮アルカリ溶液とのみ反応することができます。

Fe(OH)3 + KOH = K

得られた鉄(III)ヒドロキソ錯体は、強アルカリ溶液中で安定しています。 溶液が水で希釈されると、それらは破壊され、水酸化鉄 (III) Fe(OH)3 が沈殿します。

溶液中の鉄 (III) 化合物は、金属鉄によって還元されます。

Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

鉄 (II) 塩の水溶液を保存すると、鉄 (II) から鉄 (III) への酸化が観察されます。

4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2

鉄(II)塩から 水溶液モール塩は安定しています - 二重硫酸アンモニウムと鉄 (II) (NH4) 2Fe (SO4) 2 6H2O。

鉄 (III) は、一価のミョウバン型カチオンと二重硫酸塩を形成することができます。

鉄（III）化合物のアルカリ溶液に対するガス状塩素（Cl）またはオゾンの作用下で、鉄（VI）化合物が形成されます-鉄酸塩、たとえば鉄酸カリウム（VI）（K）：K2FeO4。 強力な酸化剤の作用下で鉄 (VIII) 化合物が生成されるという報告があります。

溶液中の鉄 (III) 化合物を検出するために、Fe3+ イオンと CNS– チオシアン酸イオンとの定性反応が使用されます。 Fe3+ イオンが CNS– 陰イオンと相互作用すると、真っ赤なチオシアン酸鉄 Fe(CNS)3 が形成されます。 Fe3+ イオンの別の試薬はカリウム ヘキサシアノ鉄 (II) (K): K4 (以前はこの物質は黄色の血塩と呼ばれていました) です。 Fe3+ と 4– イオンが相互作用すると、鮮やかな青色の沈殿物が形成されます。

以前は赤血球塩と呼ばれていたカリウム ヘキサシアノ鉄 (III) (K) K3 の溶液は、溶液中の Fe2+ イオンの試薬として機能します。 Fe3+ と 3– イオンの相互作用では、Fe3+ と 4– イオンの相互作用の場合と同様に、同じ組成の鮮やかな青色の沈殿物が形成されます。

鉄と炭素の合金：鉄は主に合金、主に炭素（C）との合金、つまりさまざまな鋳鉄と鋼で使用されます。 鋳鉄では、炭素含有量は質量で 2.14% より高く (通常 3.5 ～ 4% のレベル)、鋼では炭素含有量は低くなります (通常、0.8 ～ 1% のレベル)。