12塩酸。 塩酸溶液の作り方

1.2679; G crnt 51.4°C、p crit 8.258 MPa、d crit 0.42 g/cm 3 ; -92.31 kJ / , D H pl 1.9924 kJ / (-114.22 ° C), D H テスト 16.1421 kJ / (-8.05 ° C); 186.79 J / (mol K); (Pa): 133.32 10 -6 (-200.7℃)、2.775 10 3 (-130.15℃)、10.0 10 4 (-85.1℃)、74、0 10 4 (-40℃)、24.95 10 5 (0 ° C)、76.9 10 5 (50 ° C); 温度依存式 lgp (kPa) = -905.53 / T + 1.75lgT- -500.77 10 -5 T + 3.78229 (160-260 K); 係数 0.00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0.29 10 7 オーム m (-85°C)、0.59 10 7 (-114.22°C)。 表も参照してください。 1.

25 °C および 0.1 MPa での HCl の R 値 (mol.%): ペンタン-0.47、ヘキサン-1.12、ヘプタン-1.47、オクタン-1.63 中。 例えば、ハロゲン化アルキルおよびハロゲン化アリールにおけるHClのp値は低い。 0.07 / C 4 H 9 C1の場合。 ジクロロエタン-トリクロロエタン-テトラクロロエタン-トリクロロエチレンの系列では、-20～60℃の範囲でP値が減少します。 シリーズの 10°C での R 値は約 1 / 、カルボン酸エステルでは 0.6 / 、カルボン酸エステルでは 0.2 / です。 安定した R 2 O · НCl が形成されます。 HC1 の p 値は、KCl の場合は 2.51 10 -4 (800 ° C)、1.75 10 -4 / (900 ° C)、NaCl の場合は 1.90 10 -4 / (900 ° WITH) です。

塩とーた。 水中の HCl は非常に発熱性があります。 無限にrazbのプロセス。 水溶液 D H 0 Hcl -69.9 kJ / , Cl -- 167.080kJ/; HC1 は完全にイオン化されています。 HCl の溶解度は、t-ry (表 2) とガス混合物中の部分 HCl に依存します。 12月の塩の密度。 および 20 °C での h を表に示します。 3 および 4. t-ry h の増加に伴い、塩酸は減少します。たとえば、25 ° C で 23.05% 塩酸の場合、1364 mPa s、35 ° C で 1.170 mPa s. 1 HCl あたりの h を含む塩酸は [kJ/ (kg K)]: 3.136 (n = 10)、3.580 (n = 20)、3.902 (n = 50)、4.036 (n = 100)、4.061 (n = 200)。

HCl は c を形成します (表 5)。 HCl-水システムでは、3 つの共晶があります。 ポイント： - 74.7℃（HClの23.0質量％）; -73.0°C (26.5% HCl); -87.5°C (24.8% HC1、準安定相)。 HCl nH 2 O が知られており、n = 8.6 (mp. -40 °С)、4.3 (mp. -24.4 °С)、2 (mp. -17.7 °С)、および 1 (mp. -15.35 °С) です。 ）。 -20 で 10% 塩酸から、-30 で 15% 塩酸から、-60 で 20% 塩酸から、-80°C で 24% 塩酸から結晶化します。 ハロゲン化物のp値は、それらに使用される塩酸中のHClの増加とともに減少します。

化学的特性. 純粋な乾燥 HCl は 1500°C 以上で解離し始め、化学的に不活性です。 Mn. 、C、S、P は相互作用しません。 液体HClでも。 Cは、650°C以上で反応し、Si、Ge、およびB-inが存在します。 遷移金属を含むAlCl 3 - 300°C以上。 O 2 と HNO 3 は Cl 2 に酸化され、SO 3 によって C1SO 3 H が得られます。 接続を参照してください。

と 塩酸は化学的に非常に活性です。 H 2 を放出して溶解し、すべてマイナスになります。 、私と一緒に。 とフォーム、自由に割り当てます。 などからあなたに

レシート。業界では、Hcl はトレースを取得します。 方法 - 硫酸塩、合成。 および多くのプロセスのオフガス (副産物) から。 最初の 2 つの方法は意味を失います。 そのため、1965 年の米国では、オフガス塩のシェアは総生産量の 77.6% であり、1982 年には 94% でした。

塩酸（反応性、硫酸塩法によって得られる、合成、オフガス）の生産は、最後にHClを得ることにあります。 彼の 。 熱除去の方法（72.8 kJ /に達する）に応じて、プロセスは等温、断熱に分けられます。 と組み合わせました。

硫酸塩法は相互作用に基づいています。 濃縮NaCl。 500〜550℃のH 2 SO 4 反応 50-65% HCl (マッフル) から 5% HCl (反応器) を含む。 H 2 SO 4 をSO 2 とO 2 の混合物に置き換えることが提案されています（プロセス温度約540°C、触媒-Fe 2 O 3）。

HClの直接合成は、鎖p-イオンに基づいています：H 2 + Cl 2 2HCl + 184.7 kJ K pは、次の式に従って計算されます：lgK p \u003d 9554 / T- 0.5331g T + 2.42。

R-tion は、光、湿気、固体多孔質 (多孔質 Pt)、および一部の鉱夫によって開始されます。 あなたに （ 、 ）。 合成は、鋼、耐火レンガで作られた燃焼室で過剰なH 2（5〜10％）で行われます。 ナイブ。 モダン HCl公害防止材 グラファイトにフェノールホルムを含浸させたものです。 樹脂。 爆発性を防ぐために、それらはバーナーの炎の中で直接混合されます。 頂点に。 燃焼室のゾーンは、反応を冷却するために設置されています。 150-160°Сまで。 現代の力 グラファイトは65トン/日（35％塩酸換算）に達します。 H 2 欠乏の場合、分解。 プロセスの変更; たとえば、Cl 2 と水との混合物は、多孔性の白熱灯の層を通過します。

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288.9 kJ

プロセスの温度（1000〜1600°C）は、その中の不純物の種類と存在（たとえば、Fe 2 O 3）によって異なります。 CO と次の混合物を使用することが有望です。

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

先進国の塩酸の 90% 以上は、有機物の脱塩化水素中に形成されるオフガス HCl から得られます。 化合物、クロルグ。 廃棄物、塩素化されていないカリウムを得る。 等。 Abgazes には decomp が含まれています。 量の HCl、不活性不純物 (N 2、H 2、CH 4)、有機溶媒にわずかに可溶。 in-va (、)、水溶性 in-va (酢酸)、酸性不純物 (Cl 2、HF、O 2) および。 等温の使用 これは、排気ガス中の HC1 の含有量が少ない場合に適しています (ただし、不活性不純物の含有量は 40% 未満です)。 ナイブ。 有望なフィルムで、元の排気ガスから 65 ～ 85% HCl を抽出できます。

ナイブ。 断熱スキームが広く使用されています。 . アブガスは下部に導入されます。 一部、および（または希塩酸） - 上に向流。 塩は、HCl の熱により t-ry に加熱されます。 t-ry と Hcl の変化を図 1 に示します。 1. T-ra は、対応するものの温度によって決定されます (最大 t-ra-t。共沸混合物の沸騰は約 110 ° C です)。

図上。 図２は典型的な断熱スキームを示す。 (例えば、生産) 中に発生するオフガスからの HCl。 Hcl は 1 に吸収され、残りの難溶性は org. in-in は装置 2 で after から分離され、さらにテール カラム 4 および分離器 3、5 で洗浄され、市販の塩酸が得られます。

米。 1. 分配方式 t-r (曲線 1) および

塩酸 - (塩酸、 水溶液式として知られている塩化水素) HCl - 苛性 化合物. 古来、人間はこの無色の液体を様々な目的に利用してきました。 屋外軽い煙。

化合物の性質

HCl は、人間活動のさまざまな分野で使用されています。 金属とその酸化物を溶解し、ベンゼン、エーテル、水に吸収され、フッ素樹脂、ガラス、セラミック、グラファイトを破壊しません。 保管時、作業時も安心してご使用いただけます。 適切な条件すべての安全対策を講じます。

化学的に純粋な（化学的に純粋な）塩酸は、塩素と水素からの気体合成中に形成され、塩化水素が生成されます。 それは水に吸収され、+18 C で 38 ～ 39% の HCl 含有量の溶液が得られます。塩化水素の水溶液は、人間の活動のさまざまな分野で使用されます。 化学的に純粋な塩酸の価格は変動し、多くの成分に依存します。

塩化水素水溶液の適用範囲

使用法 塩酸のその化学的および物理的特性により人気を博しました。

• 冶金、マンガン、鉄、亜鉛の生産、 技術プロセス、金属洗浄;
• ガルバノプラスティ - エッチングおよび酸洗中;
• 酸性度調整用ソーダ水の製造、製造 アルコール飲料食品業界のシロップ。
• 軽工業での皮革加工用。
• 非飲料水を処理する場合。
• 石油産業における油井の最適化;
• 無線工学と電子工学で。

薬における塩酸 (HCl)

塩酸溶液の最も有名な特性は、人体の酸塩基バランスの調整です。 弱い溶液、または薬は、胃の酸性度の低下を治療します。 これにより、食物の消化が最適化され、外部から侵入する細菌やバクテリアと戦うのに役立ちます. 化学的に純粋な塩酸は、低レベルの胃の酸性度を正常化し、タンパク質の消化を最適化するのに役立ちます.

腫瘍学では、HCl を使用して新生物を治療し、その進行を遅らせます。 塩酸製剤は、胃がん、関節リウマチ、 糖尿病、喘息、蕁麻疹、胆石症など。 の 伝統医学 弱い解酸は痔を治します。

塩酸の性質や種類について詳しく知ることができます。

塩酸タンク

強力な一塩基酸の 1 つで、気体が溶解したときに形成されます。 塩化水素(HCl) は、水中では無色透明の液体で、特徴的な塩素臭があります。 希塩酸（リン酸と同様に）金属をはんだ付けするときに酸化物を除去するためによく使用されます。

気体化合物 HCl は、誤って塩酸と呼ばれることがあります。 HCl は、水に溶解すると塩酸を形成する気体です。

塩化水素無色の気体で、塩素の刺激的で窒息臭があります。 -84℃で液体状態になり、-112℃で固体状態になります。

塩化水素水に非常に溶けやすい。 したがって、0℃では、500 リットルの塩化水素が 1 リットルの水に溶解します。
乾燥状態では、塩化水素ガスは非常に不活性ですが、すでに一部の物質と相互作用する可能性があります 有機物、例えば、アセチレン（カーバイドが水に沈むときに放出されるガス）。

塩酸の化学的性質

金属との化学反応:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - 塩が形成されます（ この場合塩化亜鉛の透明な溶液) と水素
- 金属酸化物との化学反応:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - 塩が形成され（この場合、緑色の塩化銅塩溶液）、水
・塩基やアルカリとの化学反応（中和反応）
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - 中和反応 - 塩（この場合、塩化ナトリウムの透明な溶液）と水が形成されます。
- 塩との化学反応 (例えば、CaCO 3 チョーク):
HCl +СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - 二酸化炭素、水、および塩化カルシウムCaCl 2の透明な溶液が形成されます。

塩酸の入手

塩酸化合物の化学反応によって得られる:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - 反応は高温で起こります

また、食卓塩と濃硫酸の相互作用においても：

H 2 SO 4（濃）+ NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

この反応で、NaClという物質が入っていれば ソリッドフォームの場合、HCl は気体です 塩化水素水に溶解すると、 塩酸

難しいところがあります 化学物質、化学構造が塩酸に似ていますが、同時に分子内に1〜4個の酸素原子を含んでいます. これらの物質を呼び出すことができます 含酸素酸. 酸素原子の数が増えると、酸の安定性とその酸化能力が高まります。

に 含酸素酸続く：

• 次亜塩素酸 (HClO)、
• 塩化物（HClO 2）、
• 塩素（HClO 3）、
• 塩化物（HClO 4）。

これらの化学複合体のそれぞれは、すべてを持っています 酸の性質そして塩を形成することができます。 次亜塩素酸(HClO) フォーム 次亜塩素酸塩たとえば、化合物 NaClO は次亜塩素酸ナトリウムです。 塩素が溶けると次亜塩素酸が発生します。 冷水に 化学反応:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO、

ご覧のとおり、この反応では、一度に 2 つの酸が形成されます。 塩酸塩酸と 次亜塩素酸 HClO。 しかし、後者は不安定な化合物であり、徐々に塩酸に変化します。

塩化 HClO 2 フォーム 亜塩素酸塩、塩NaClO 2 - 亜塩素酸ナトリウム;
塩素(HClO 3) - 塩素酸塩、KClO 3化合物、 - 塩素酸カリウム（または ベルトレ塩） - ちなみに、この物質はマッチの製造に広く使用されています。

そして最後に、知られている一塩基酸の中で最も強いもの - 塩化(HClO 4) - 無色、空気中で発煙、吸湿性の高い液体、 - 形態 過塩素酸塩、例えば、KClO 4 - 過塩素酸カリウム。

形成された塩 次亜塩素酸 HClOと 塩化 HClO 2 酸は遊離状態では安定ではなく、水溶液中では強力な酸化剤です。 しかし、塩が形成された 塩素 HClO 3 および 塩化アルカリ金属ベースの HClO 4 酸 (ベルトレ塩 KClO 3 など) は非常に安定しており、酸化特性を示しません。

ゴスト 3118-77
(ST SEV 4276-83)

グループL51

SSR 連合の国家基準

試薬

塩酸

仕様

試薬。 塩酸。
仕様

OKP 26 1234 0010 07

導入日 1979-01-01

法令による導入 州委員会 1977 年 12 月 22 日のソ連閣僚評議会の基準 N 2994

GOST 3118-67 の代わりに

1984 年 11 月に修正第 1 号が承認された (IUS 2-85) を伴う共和国 (1997 年 1 月)

有効期間は、標準化、計測、および認証に関する州際評議会の決定により削除されました (IUS 4-94)


この基準は試薬に適用されます-塩酸（塩化水素の水溶液）は、空気中で発煙する刺激臭のある無色の液体です。 水、ベンゼン、エーテルと混和します。 酸の密度は 1.15 ～ 1.19 g/cm です。

この規格によって確立された技術レベル指標は、品質の最初のカテゴリに対して提供されます。

処方：Hcl。

分子量（国際規格による） 原子量 1971) - 36.46.

この規格は、ST SEV 4276-83 に完全に準拠しています。

1. 技術的要件

1. 技術的要件

1.1。 塩酸は、所定の方法で承認された技術規制に従って、この規格の要件に従って製造する必要があります。

1.2. 化学的パラメータに関して、塩酸は表に指定された要件と基準に準拠する必要があります。

ノート。 括弧内に示された基準の塩酸は、01.01.95 まで製造することが許可されています。

2a. 安全要件

2a.1. 塩酸は、有害性クラス III (GOST 12.1.007-76) の物質に属します。 空気中の塩化水素の最大許容濃度 作業領域- 5mg/m。 酸は粘膜や皮膚に焼灼効果があり、気道を強く刺激します。

2a.2. 薬を扱うときは、個人用保護具を使用するだけでなく、個人衛生の規則を守り、薬が粘膜に付着するのを防ぐ必要があります。 肌体内だけでなく。

2a.3. 薬物を扱う作業が行われる施設には、一般的な供給と排気の機械的換気装置が装備されていなければなりません。 薬物の分析は実験室のドラフト内で行う必要があります。

2a.4. 塩酸は不燃性で不燃性の液体です。

セクション 2a。

2. 受け入れ規則

2.1. 受け入れ規則 - GOST 3885-73 による。

2.2. メーカーは、10 バッチごとに定期的にアンモニウム塩、ヒ素、および亜硫酸塩の質量分率を決定します。

3. 分析方法

3.1a. 分析の一般的な手順 - NTD によると。

(Rev. N 1 で追加紹介)。

3.1. サンプルは GOST 3885-73 に従って取得されます。 平均サンプルの質量は少なくとも 4500 g (3900 cm3) でなければなりません。

分析のために、塩酸を安全なピペットまたはメスシリンダーで濃度に応じて、1％（体積）以内の誤差で採取します。

3.2. 外観の定義

25 cm3の薬物を容量25 cm3のシリンダー（グランドストッパー付き）に入れ、シリンダーの直径に沿った透過光で、同じ容量の蒸留水（GOST 6709-72）を入れて比較しますシリンダー。

調製物は分析のために化学的に純粋でクリーンであり、無色透明で浮遊粒子がない必要があります。

純粋な準備の場合、黄色がかった色が許可されます。

(変更版、Rev. N 1)。

3.3. 塩酸の質量分率の決定

3.3.1. 試薬と溶液

GOST 6709-72 に準拠した蒸留水。

混合指示薬、メチルレッドとメチレンブルーの溶液。 GOST 4919.1-77に従って準備されています。

GOST 4328-77 による水酸化ナトリウム、濃度溶液 (NaOH) = 1 mol/dm (1 N); GOST 25794.1-83に従って準備されています。

3.3.2. 分析の実施

50mlの水を含む容量200～250mlの三角フラスコに、1.2000～1.4000gの薬剤を入れ、ランジピペットで秤量し、よく混合する。 混合指示薬溶液 0.2 ml を加え、赤紫色が緑色に変わるまで水酸化ナトリウム溶液で滴定します。

3.3.3. 結果処理

塩酸の質量分率 () は、次の式で計算されます。

ここで、 は滴定に使用される正確に 1 mol/dm の濃度の水酸化ナトリウム溶液の体積、cm です。

0.03646 は、正確に 1 mol/dm の濃度の水酸化ナトリウム溶液 1 cm3 に対応する塩化水素の質量、g です。

- 薬物のサンプルの重量、g。

分析の結果は、2 つの並行測定の算術平均として取得されます。信頼確率 = 0.95 の場合、その間の許容誤差は 0.2% を超えてはなりません。

メチルオレンジまたはメチルレッドで塩酸の質量分率を決定することができます。

塩酸の質量分率の評価に不一致がある場合、分析は混合指示薬で行われます。

(変更版、Rev. N 1)

3.4。 か焼後の残留物の質量分率（硫酸塩の形態）の決定は、ST SEV 434-77 *に従って実行されます。 同時に、0.0005％の標準では200 g（170 cm）の薬物、0.001の標準では100 g（85 cm）の薬物。 0.002 および 0.005% を白金または石英のカップに入れ、あらかじめ一定重量になるまで焼成し、0.0002 g 以下の誤差で計量し、水浴で 1 ～ 2 cm まで蒸発させ、次に 0.1 ～ 0.5 cm を加えます。硫酸の（ GOST 4204-77）。 なお、判定はST SEV 434-77 *に準じて行われる。

(変更版、Rev. N 1)。
_______________
* GOST 27184-86 が有効です。 - 「コード」に注意してください。

3.5。 亜硫酸塩の質量分率の決定

3.5.1. 試薬と溶液

無酸素蒸留水。 GOST 4517-87に従って準備されています。

GOST 4159-79 によるヨウ素、濃度溶液 (1/2 J) = 0.01 mol / dm (0.01 N)、新たに調製; GOST 25794.2-83に従って準備されています。

GOST 4232-74によるヨウ化カリウム、10％溶液; GOST 4517-87に従って準備されています。

この規格による塩酸。

GOST 10163-76 に準拠した可溶性デンプン、0.5% 溶液、作りたて。

3.5.2. 分析の実施

水４００ｍｌを５００ｍｌ三角フラスコに入れ、ヨウ化カリウム溶液１ｍｌ、塩酸５ｍｌ、デンプン溶液２ｍｌを加える。

溶液を攪拌し、青みがかった色が現れるまでヨウ素溶液を滴下する。 得られた溶液の半分を別の 500 ml 三角フラスコに入れる。

フラスコの１つに、分析された調製物１００ｇ（８５ｃｍ）を、氷水浴中で撹拌および冷却しながら少しずつ入れ、同量の水を他方のフラスコに加える（参照溶液）。

溶液の色は、ミルク ガラスの背景に対して透過光で比較されます。

分析された溶液が無色であるか、その色が参照溶液の色よりも弱い場合、調製物には還元剤の不純物が含まれています。 この場合、ヨウ素溶液でマイクロビュレットから溶液を直ちに最初の青みがかった色まで滴定します。

3.5.1、3.5.2。 (変更版、Rev. N 1)。

3.5.3. 結果処理

パーセンテージとしての亜硫酸塩の質量分率 () は、次の式で計算されます。

ここで、滴定に使用される正確に0.01 mol / dmの濃度のヨウ素溶液の体積、cm;

0.00040 - 濃度が正確に0.01 mol / dm、gの1 cm 3のヨウ素溶液に対応する亜硫酸塩の質量。

分析結果は、2 つの並行測定の算術平均として取得されます。その間の許容誤差は、信頼確率 = 0.95 で、計算された濃度に対して 20% を超えてはなりません。

(Rev. N 1 で追加紹介)。

3.6. 硫酸塩の質量分率の決定

決定は、GOST 10671.5-74に従って実行されます。 同時に、10 g（8.5 cm）の薬を磁器またはプラチナカップに入れ、2 cmの1％炭酸ナトリウム溶液（GOST 83-79）を加え、穏やかに混合し、水浴で蒸発乾固します、乾燥残留物を水に溶解し、溶液を50mlの三角フラスコ（25mlと表示）に移し、水で標線まで希釈して混合する。 溶液が濁っている場合は、高密度の無灰フィルターでろ過し、十分に洗浄します お湯. また、光比濁法または比濁法（方法１）により測定する。

硫酸塩の質量が以下を超えない場合、製品はこの規格の要件に準拠していると見なされます。

化学的に純粋な薬物の場合 - 0.020 mg;

分析用に純粋な薬物の場合 - 0.020 (0.050) mg;

純粋な薬の場合 - 0.050 mg (0.100 mg)。

括弧内に示されている硫酸塩の量は、01.01.95 まで有効な基準に設定されています。

硫酸塩の質量分率の評価に不一致がある場合は、光比濁法によって測定を行います。 同時に、化学的に純粋な調製物のサンプルの重量 30 g (25.5 cm) である必要があります。

(変更版、Rev. N 1)。

3.7. -トリジンによる遊離塩素の質量分率の測定（亜硫酸塩の非存在下でのみ実行）

3.7.1. 装置、試薬およびソリューション

光電気比色計。

この規格に基づく塩酸で、遊離塩素を含まないもの（5 分間煮沸して調製したもの）を濃縮した 3% 溶液です。

-トリジン、3% 塩素を含まない塩酸中の 0.1% 溶液。

塩素を含む溶液; GOST 4212-76に従って準備されています。 適切な希釈を使用して、1 cm あたり 0.01 mg の塩素を含む溶液を調製します。

3.7.2. 検量線の作成

5 参照ソリューションを準備します。 これを行うには、容量がそれぞれ 100 cm3 のメスフラスコに、それぞれ 50 cm3、0.01 を含む溶液を入れます。 0.02; 0.03; 0.04 および 0.05 mg Cl。

同時に、遊離塩素を含まない対照溶液を調製します。

各溶液にα-トリジン溶液1cm3、濃塩酸10cm3を加え、水で標線まで希釈して混合する。 ５分後、光吸収層の厚さが３０ｍｍのキュベット中、波長４１３ｎｍで対照溶液に対して参照溶液の光学濃度を測定する。 参照溶液および分析溶液の光学密度の測定は、20 分以内に実行する必要があります。

得られたデータに基づいて、キャリブレーション グラフが作成されます。

3.7.3. 分析の実施

２０ｇ（１７ｃｍ）の薬物を、５０ｍｌの水および１ｍｌのα－トリジン溶液を含有する１００ｍｌのメスフラスコに入れる。 溶液の量を水で標線まで作り、混合した。 5 分後、検量線を作成するときと同じ方法で、分析された溶液の光学密度を対照溶液との関係で測定します。 測定は 20 分以内に行う必要があります。 得られた吸光度の値から、検量線を用いて分析対象の薬物溶液中の遊離塩素の含有量を求めます。

遊離塩素の質量が以下を超えない場合、製品はこの規格の要件に準拠していると見なされます。







鉄製剤中の質量分率が 0.0001% 未満の場合は、3.8 節に従って、ヨウ化カリウムによる測定とクロロホルムによる抽出を行うことができます。

3.7.1-3.7.3. (変更版、Rev. N 1)。

3.8。 抽出法による遊離塩素の質量分率の測定（亜硫酸塩の非存在下でのみ実行）

3.8.1. 試薬と溶液

GOST 6709-72 に準拠した蒸留水。

GOST 4159-79、0.01 N によるヨウ素 ソリューション、作りたて。

GOST 4232-74 に準拠したヨウ化カリウム、化学的に純粋な 10% 溶液。

リン酸ナトリウムは、GOST 4172-76、化学的に純粋な飽和溶液に従って 12-水を二置換しました。

クロロホルム。

3.8.2. 分析の実施

容量 200 cm3 の分液漏斗に薬剤 70 g (60 cm3) を入れ、水 20 cm3、二置換リン酸ナトリウム溶液 2 cm3、ヨウ化カリウム溶液 2 cm3 を加えて混合し、5 分後に 5.5 cm3 のクロロホルムを加える。 溶液を 30 秒間激しく振とうする。 成層後、分析液のクロロホルム層を容量 10 cm3 の試験管（アース栓付）に注ぎます。

分析された溶液のクロロホルム層のピンク色が、分析された溶液と同時に調製され、以下を含む溶液のクロロホルム層のピンク色よりも強くない場合、薬物はこの規格の要件に準拠していると見なされます。

化学的に純粋な薬物の場合 - 0.05 cm ヨウ素溶液;

分析のためにきれいな薬物の場合 - 0.05 cm ヨウ素溶液;

純粋な薬物の場合-0.1 cmヨウ素溶液;

３５ｇ（３０ｃｍ）の調製物、１０ｃｍの水、１ｃｍの二置換リン酸ナトリウム溶液、１ｃｍのヨウ化カリウム溶液および５ｃｍのクロロホルム。

1 cm は正確に 0.01 N であり、ヨウ素溶液は 0.00035 g の Cl に相当します。

塩素の質量分率の評価に不一致がある場合、分析は次の方法で実行されます。

トリジン。

3.9。 アンモニウム塩の質量分率の決定

3.9.1. 試薬と溶液

リトマス試験紙。

GOST 6709-72 に準拠した蒸留水。

水酸化ナトリウム、NH なしの 20% 溶液。 GOST 4517-87に従って準備されています。

ネスラー試薬; GOST 4517-87に従って準備されています。

NH を含むソリューション。 GOST 4212-76に従って準備されています。

3.9.2. 分析の実施

20 cm3 の水を含む 1.6 g (1.3 cm) の調製物を 100 cm3 の三角フラスコ (50 cm3 で印を付けた) に入れ、リトマス試験紙上で水酸化ナトリウム溶液で注意深く中和する。 溶液の量を水で標線まで希釈し、混合し、溶液をアース栓付きのシリンダーに移します。 この溶液にネスラー試薬 2ml を加え、再度混和する。

5 分後に分析された溶液の観察された色が、分析された溶液と同時に調製され、同じ量で含まれている参照溶液の色よりも強くない場合、薬物はこの規格の要件に準拠していると見なされます。

化学的に純粋な薬物の場合 - 0.005 mg NH;

分析用に純粋な薬物の場合 - 0.005 mg NH;

純粋な薬物の場合 - 0.005 mg NH;

分析溶液を中和するために使用される水酸化ナトリウム溶液の量、およびネスレ試薬2ml

3.10. 鉄の質量分率の決定は、GOST 10555-75 に従って、2.2"-ジピリジルまたはスルホサリチル法によって行われます。

(変更版、Rev. N 1)。

3.10.1. 2,2"-ジピリジル法

化学的に純粋な定性調製物 20 g (17 cm)、分析用の純粋な調製物 10 g (8.5 cm)、および純粋な調製物 2 g (1.7 cm) を白金カップに入れ、ウォーターバスで蒸発乾固させます。 蒸発後の残留物を 0.5 cm3 の塩酸に溶解し、容量 100 cm3 のメスフラスコに移し、水で溶液の体積を 40 cm3 に調整し、GOST 10555 に従って測定します。 -75.



化学的に純粋な薬物の場合 - 0.01 mg;

分析用に純粋な薬物の場合 - 0.01 mg;

純粋な薬の場合 - 0.006 (0.01) mg。

3.10.2. スルホサリチル法

100cm三角フラスコ（目印50cm）に本品10g（8.5cm）をとり、冷却後、リトマス試験紙上で10％アンモニア溶液を1滴ずつ丁寧に中和し、定量する。 GOST 10555-75 によると。

鉄の質量が以下を超えない場合、準備はこの規格の要件に準拠していると見なされます。

化学的に純粋な薬の場合 - 0.005 mg;

分析用に純粋な薬物の場合 - 0.010 mg;

純粋な薬の場合 - 0.030 (0.050) mg。

括弧内に示されている鉄の質量は、01.01.95 まで有効な基準に設定されています。

同時に、同じ条件下で同じ量の試薬を使用して、対照実験を実施します。 鉄不純物が検出された場合は、分析結果を補正します。

鉄の質量分率の評価で意見が一致しない場合、決定は 2,2"-ジピリジル法によって行われます。

3.10.1-3.10.2。 (Rev. N 1 で追加紹介)。

3.11. ヒ素の質量分率の決定は、ジエチルジチオカルバミン酸銀を使用する方法または臭素水銀紙を使用する方法によって、GOST 10485-75に従って実行されます。

(変更版、Rev. N 1)。

3.11.1. ジエチルジチオカルバミン酸銀法

50 g (42.5 cm3) の薬剤を磁器製のカップに入れ、濃硝酸 0.25 cm3 を加え、水浴中で蒸発させて体積を 10 cm3 にする. 冷却後、残留物を 100 cm3 の円錐形の容器に注意深く移す.水で希釈し、ジエチルジチオカルバミン酸銀を用いて測定する。

ヒ素の質量が以下を超えない場合、調剤はこの規格の要件に準拠していると見なされます。

化学的に純粋な薬物の場合 - 0.0025 mg;

分析用に純粋な薬物の場合 - 0.0025 (0.0050) mg;

純粋な薬の場合 - 0.005 (0.010) mg。

3.11.2. 水銀臭化紙法

ヒ素定量装置のフラスコに本薬20g(17cm3)をとり、塩酸6.5cm3を加え、水で150cm3に定容し、これを混合し、ヒ素定量器で定量する。硫酸溶液を添加せずに、150 cm3の体積でアルシン法（方法2）。

分析された溶液からの水銀-臭素紙の色が、分析された溶液と同時に調製され、41.5cmソリューションの;

化学的に純粋な薬物の場合 - 0.001 mg As;

分析用に純粋な薬物の場合 - 0.001 (0.002) mg As;

純粋な薬物の場合 - 0.002 (0.004) mg As、

塩酸6.5ml、塩化第一スズ溶液0.5ml、亜鉛5g。

括弧内に示されているヒ素の質量は、01.01.95 まで有効な基準に設定されています。

ヒ素の質量分率の評価に不一致がある場合は、ジエチルジチオカルバミン酸銀を使用して決定を行います。

3.11.1-3.11.2。 (Rev. N 1 で追加紹介)。

3.12. 重金属の質量分率の決定

決定はGOST 17319-76に従って行われます。 この場合、10 g (8.5 cm) の薬物を磁器のカップに入れ、水浴で蒸発乾固させます。 乾燥残留物を冷却し、0.5mlの塩酸溶液に溶解し、10mlの水1カップの内容物を容量50mlのフラスコに洗い流し、25%アンモニア溶液で中和して弱アルカリ性反応にする。 、溶液の容積を水で２０ｍｌに調整し、測定をチオアセトアミド法により、測光法または目視により行う。

重金属の質量が以下を超えない場合、調剤はこの規格の要件に準拠していると見なされます。

化学的に純粋な薬物の場合 - 0.005 (0.01) mg;

分析用に純粋な薬物の場合 - 0.01 mg;

純粋な薬の場合 - 0.02 mg。

括弧内に示されている重金属の質量は、01.01.95 まで有効な基準に設定されています。

硫化水素法による測定が可能である。

重金属の質量分率の評価に意見の相違がある場合、測定はチオアセトアミド法による測光法で行われます。 同時に、化学的に純粋な調製物のサンプルの重量 とh.d.a。 30 g (25.5 cm) である必要があります。

(変更版、Rev. N 1)。

4. 包装、ラベル表示、輸送および保管

4.1. この薬は、GOST 3885-73に従って包装およびラベル付けされています。

容器の種類と種類：3-1、3-2、3-5、3-8、8-1、8-2、8-5、9-1、10-1。

パッキンググループ: V、VI、VII。

GOST 19433-88 (クラス 8、サブクラス 8.1、図面 8、分類コード 8172) UN シリアル番号 1789 に従って危険標識がコンテナーに適用されます。

(変更版、Rev. N 1)。

4.2. 薬物は、このタイプの輸送で有効な商品の輸送に関する規則に従って、あらゆる輸送手段によって輸送されます。

4.3. 薬は、屋根付き倉庫のメーカーのパッケージに保管されています。

5. メーカー保証

5.1. メーカーは、保管および輸送の条件に従って、塩酸がこの規格の要件に準拠していることを保証します。

5.2. 保証期間薬の保管 - 製造日から1年間。

セクション 5。 (変更版、Rev. N 1)。

セクション 6. (削除、Rev. N 1)。



ドキュメントのテキストは、次の方法で検証されます。
公式出版物
M.: IPK Standards Publishing House、1997 年

植物から発生する塩酸はさまざまな濃度になる可能性があるため、表 6.2 を使用して水と酸の量を計算する必要があります。

表 6.2

所定の濃度の作業溶液 1 m 3 を得るために必要な体積単位での市販の酸の量は、次の式によって決定されます。

V T \u003d n (r Z - 1000) / (r T - 1000) (5.2)

ここで、n は溶液の立方メートル数です。

V T - 市販の酸の量、m 3;

r t - 市販の酸密度、kg/m 3 ;

rЗ - 溶液中のHClの質量含有率に基づいて、表6.2から取得した最終溶液の所定の密度、kg / m 3。

例。 市販の酸の密度が 1150 kg / m 3 の場合、12% HCl 溶液 35 m 3 を準備します。 表 6.2 によると、12% HCl 溶液の密度は 1060 kg / m 3 であることがわかります。 それから

VT \u003d 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) \u003d 14 m 3

溶液を調製するための水の量は35 - 14 \u003d 21 m 3です。 計算結果を確認してみましょう。

r W \u003d (14 × 1150 + 21 × 1000) / 35 \u003d 1060 kg / m 3

1. 井戸の酸処理装置

層を酸で処理するために、坑口用のフィッティング（1AU - 700、2AU - 700）、酸を坑井に注入するためのポンプユニット、酸と化学物質を輸送するためのタンクローリー、タンクローリーとポンプユニット、口金具を接続するマニホールドです。

塩酸処理中の溶液中の酸の濃度は、処理された岩石に応じて 8 ～ 20% です。 塩酸濃度が推奨値より高いと坑口や坑内設備の配管が破壊され、低いと坑底域の処理効率が低下します。

パイプ、タンク、ポンプ、パイプライン、坑口およびダウンホール機器を酸の腐食作用から保護するために、阻害剤が溶液に添加されます: ホルマリン (0.6%)、ユニコール (0.3 - 0.5%)、試薬 I-1-A ( 0.4 %) およびカタピン A (0.1%)。

地層の細孔を詰まらせる酸化鉄の沈殿を防ぐために、希塩酸の量から酢酸（0.8〜1.6％）およびフッ化水素酸（1〜2％）として使用される安定剤が使用されます。

HCl溶液は次のように調製されます：計算された量の水が容器に注がれ、それに抑制剤が加えられ、次に安定剤と反応遅延剤 - 量のDS調製物 - の量の1.5％酸溶液。 溶液を完全に混合した後、計算量の濃塩酸を最後に加える。

油田では、加圧下での地層への酸注入、汚染堆積物 (セメント、泥、樹脂、パラフィン) から坑底表面を洗浄するための酸浴、および発熱反応により加熱される熱酸溶液の注入が使用されます。 HClとマグネシウムの間。

抑制されたHClの溶液を輸送してリザーバーに注入するには、特別なユニットAzinmash - 30A、自動変速機 - 500、KP - 6.5が使用されます。 Azinmash - 30A ユニットは、KrAZ - 257 車両のシャーシに取り付けられています.ユニットは、パワーテイクオフ、マニホールド、ゴムを介して推進エンジンによって駆動される 3 プランジャー水平単動ポンプ 5NK - 500 で構成されています。メインタンク（6-10 m 3）とトレーラー（6 m 3）に並んだタンク。