塩酸は弱い。 塩酸溶液の作り方

ゴスト 3118-77
(ST SEV 4276-83)

グループL51

SSR 連合の国家基準

試薬

塩酸

仕様

試薬。 塩酸。
仕様

OKP 26 1234 0010 07

導入日 1979-01-01

法令による導入 州委員会 1977 年 12 月 22 日のソ連閣僚評議会の基準 N 2994

GOST 3118-67 の代わりに

1984 年 11 月に修正第 1 号が承認された (IUS 2-85) を伴う共和国 (1997 年 1 月)

有効期間は、標準化、計測、および認証に関する州際評議会の決定により削除されました (IUS 4-94)


この規格は、試薬 - 塩酸 ( 水溶液塩化水素)、刺激臭のある無色の液体で、空気中で発煙します。 水、ベンゼン、エーテルと混和します。 酸の密度は 1.15 ～ 1.19 g/cm です。

この規格によって確立された技術レベル指標は、品質の最初のカテゴリに対して提供されます。

処方：Hcl。

分子量（国際規格による） 原子量 1971) - 36.46.

この規格は、ST SEV 4276-83 に完全に準拠しています。

1. 技術的要件

1. 技術的要件

1.1. 塩酸所定の方法で承認された技術規則に従って、この規格の要件に従って製造する必要があります。

1.2. 化学的パラメータに関して、塩酸は表に指定された要件と基準に準拠する必要があります。

ノート。 括弧内に示された基準の塩酸は、01.01.95 まで製造することが許可されています。

2a. 安全要件

2a.1. 塩酸は、有害性クラス III (GOST 12.1.007-76) の物質に属します。 空気中の塩化水素の最大許容濃度 作業領域- 5mg/m。 酸は粘膜や皮膚に焼灼効果があり、気道を強く刺激します。

2a.2. 薬を扱うときは、個人用保護具を使用するだけでなく、個人衛生の規則を守り、薬が粘膜に付着するのを防ぐ必要があります。 肌体内だけでなく。

2a.3. 薬物を扱う作業が行われる施設には、一般的な供給と排気の機械的換気装置が装備されていなければなりません。 薬物の分析は実験室のドラフト内で行う必要があります。

2a.4. 塩酸は不燃性で不燃性の液体です。

セクション 2a。

2. 受け入れ規則

2.1. 受け入れ規則 - GOST 3885-73 による。

2.2. メーカーは、10 バッチごとに定期的にアンモニウム塩、ヒ素、および亜硫酸塩の質量分率を決定します。

3. 分析方法

3.1a. 分析の一般的な手順 - NTD によると。

(Rev. N 1 で追加紹介)。

3.1. サンプルは GOST 3885-73 に従って取得されます。 平均サンプルの質量は少なくとも 4500 g (3900 cm3) でなければなりません。

分析のために、塩酸を安全なピペットまたはメスシリンダーで密度に応じて、1％（体積）以内の誤差で採取します。

3.2. 外観の定義

25 cm3の薬物を容量25 cm3のシリンダー（グランドストッパー付き）に入れ、シリンダーの直径に沿った透過光で、同じ容量の蒸留水（GOST 6709-72）を入れて比較しますシリンダー。

調製物は分析のために化学的に純粋でクリーンであり、無色透明で浮遊粒子がない必要があります。

純粋な準備の場合、黄色がかった色が許可されます。

(変更版、Rev. N 1)。

3.3. 塩酸の質量分率の決定

3.3.1. 試薬と溶液

GOST 6709-72 に準拠した蒸留水。

混合指示薬、メチルレッドとメチレンブルーの溶液。 GOST 4919.1-77に従って準備されています。

GOST 4328-77 による水酸化ナトリウム、濃度溶液 (NaOH) = 1 mol/dm (1 N); GOST 25794.1-83に従って準備されています。

3.3.2. 分析の実施

50mlの水を含む容量200～250mlの三角フラスコに、1.2000～1.4000gの薬剤を入れ、ランジピペットで秤量し、よく混合する。 混合指示薬溶液 0.2 ml を加え、赤紫色が緑色に変わるまで水酸化ナトリウム溶液で滴定します。

3.3.3. 結果処理

塩酸の質量分率 () は、次の式で計算されます。

ここで、 は滴定に使用される正確に 1 mol/dm の濃度の水酸化ナトリウム溶液の体積、cm です。

0.03646 は、正確に 1 mol/dm の濃度の水酸化ナトリウム溶液 1 cm3 に対応する塩化水素の質量、g です。

- 薬物のサンプルの重量、g。

分析の結果は、2 つの並行測定の算術平均として取得されます。信頼確率 = 0.95 の場合、その間の許容誤差は 0.2% を超えてはなりません。

メチルオレンジまたはメチルレッドで塩酸の質量分率を決定することができます。

塩酸の質量分率の評価に不一致がある場合、分析は混合指示薬で行われます。

(変更版、Rev. N 1)

3.4。 か焼後の残留物の質量分率（硫酸塩の形態）の決定は、ST SEV 434-77 *に従って実行されます。 同時に、0.0005％の標準では200 g（170 cm）の薬物、0.001の標準では100 g（85 cm）の薬物。 0.002 および 0.005% を白金または石英のカップに入れ、あらかじめ一定重量になるまで焼成し、0.0002 g 以下の誤差で計量し、水浴で 1 ～ 2 cm まで蒸発させ、次に 0.1 ～ 0.5 cm を加えます。硫酸の（ GOST 4204-77）。 なお、判定はST SEV 434-77 *に準じて行われる。

(変更版、Rev. N 1)。
_______________
* GOST 27184-86 が有効です。 - 「コード」に注意してください。

3.5。 亜硫酸塩の質量分率の決定

3.5.1. 試薬と溶液

無酸素蒸留水。 GOST 4517-87に従って準備されています。

GOST 4159-79 によるヨウ素、濃度溶液 (1/2 J) = 0.01 mol / dm (0.01 N)、新たに調製; GOST 25794.2-83に従って準備されています。

GOST 4232-74によるヨウ化カリウム、10％溶液; GOST 4517-87に従って準備されています。

この規格による塩酸。

GOST 10163-76 に準拠した可溶性デンプン、0.5% 溶液、作りたて。

3.5.2. 分析の実施

水４００ｍｌを５００ｍｌ三角フラスコに入れ、ヨウ化カリウム溶液１ｍｌ、塩酸５ｍｌ、デンプン溶液２ｍｌを加える。

溶液を攪拌し、青みがかった色が現れるまでヨウ素溶液を滴下する。 得られた溶液の半分を別の 500 ml 三角フラスコに入れる。

フラスコの１つに、分析された調製物１００ｇ（８５ｃｍ）を、氷水浴中で撹拌および冷却しながら少しずつ入れ、同量の水を他方のフラスコに加える（参照溶液）。

溶液の色は、ミルク ガラスの背景に対して透過光で比較されます。

分析された溶液が無色であるか、その色が参照溶液の色よりも弱い場合、調製物には還元剤の不純物が含まれています。 この場合、ヨウ素溶液でマイクロビュレットから溶液を直ちに最初の青みがかった色まで滴定します。

3.5.1、3.5.2。 (変更版、Rev. N 1)。

3.5.3. 結果処理

パーセンテージとしての亜硫酸塩の質量分率 () は、次の式で計算されます。

ここで、滴定に使用される正確に0.01 mol / dmの濃度のヨウ素溶液の体積、cm;

0.00040 - 濃度が正確に0.01 mol / dm、gの1 cm 3のヨウ素溶液に対応する亜硫酸塩の質量。

分析結果は、2 つの並行測定の算術平均として取得されます。その間の許容誤差は、信頼確率 = 0.95 で、計算された濃度に対して 20% を超えてはなりません。

(Rev. N 1 で追加紹介)。

3.6. 硫酸塩の質量分率の決定

決定は、GOST 10671.5-74に従って実行されます。 同時に、10 g（8.5 cm）の薬を磁器またはプラチナカップに入れ、2 cmの1％炭酸ナトリウム溶液（GOST 83-79）を加え、穏やかに混合し、水浴で蒸発乾固します、乾燥残留物を水に溶解し、溶液を50mlの三角フラスコ（25mlと表示）に移し、水で標線まで希釈して混合する。 溶液が濁っている場合は、高密度の無灰フィルターでろ過し、十分に洗浄します お湯. また、光比濁法または比濁法（方法１）により測定する。

硫酸塩の質量が以下を超えない場合、製品はこの規格の要件に準拠していると見なされます。

化学的に純粋な薬物の場合 - 0.020 mg;

分析用に純粋な薬物の場合 - 0.020 (0.050) mg;

純粋な薬の場合 - 0.050 mg (0.100 mg)。

括弧内に示されている硫酸塩の量は、01.01.95 まで有効な基準に設定されています。

硫酸塩の質量分率の評価に不一致がある場合は、光比濁法によって測定を行います。 同時に、化学的に純粋な調製物のサンプルの重量 30 g (25.5 cm) である必要があります。

(変更版、Rev. N 1)。

3.7. -トリジンによる遊離塩素の質量分率の測定（亜硫酸塩の非存在下でのみ実行）

3.7.1. 装置、試薬およびソリューション

光電気比色計。

この規格に基づく塩酸で、遊離塩素を含まないもの（5 分間煮沸して調製したもの）を濃縮した 3% 溶液です。

-トリジン、3% 塩素を含まない塩酸中の 0.1% 溶液。

塩素を含む溶液; GOST 4212-76に従って準備されています。 適切な希釈を使用して、1 cm あたり 0.01 mg の塩素を含む溶液を調製します。

3.7.2. 検量線の作成

5 参照ソリューションを準備します。 これを行うには、容量がそれぞれ 100 cm3 のメスフラスコに、それぞれ 50 cm3、0.01 を含む溶液を入れます。 0.02; 0.03; 0.04 および 0.05 mg Cl。

同時に、遊離塩素を含まない対照溶液を調製します。

各溶液にα-トリジン溶液1cm3、濃塩酸10cm3を加え、水で標線まで希釈して混合する。 ５分後、光吸収層の厚さが３０ｍｍのキュベット中、波長４１３ｎｍで対照溶液に対して参照溶液の光学濃度を測定する。 参照溶液および分析溶液の光学密度の測定は、20 分以内に実行する必要があります。

得られたデータに基づいて、キャリブレーション グラフが作成されます。

3.7.3. 分析の実施

２０ｇ（１７ｃｍ）の薬物を、５０ｍｌの水および１ｍｌのα－トリジン溶液を含有する１００ｍｌのメスフラスコに入れる。 溶液の量を水で標線まで作り、混合した。 5 分後、検量線を作成するときと同じ方法で、分析された溶液の光学密度を対照溶液との関係で測定します。 測定は 20 分以内に行う必要があります。 得られた吸光度の値から、検量線を用いて分析対象の薬物溶液中の遊離塩素の含有量を求めます。

遊離塩素の質量が以下を超えない場合、製品はこの規格の要件に準拠していると見なされます。







鉄製剤中の質量分率が 0.0001% 未満の場合は、3.8 節に従ってヨウ化カリウムによる測定とクロロホルムによる抽出を行うことができます。

3.7.1-3.7.3. (変更版、Rev. N 1)。

3.8。 抽出法による遊離塩素の質量分率の測定（亜硫酸塩の非存在下でのみ実行）

3.8.1. 試薬と溶液

GOST 6709-72 に準拠した蒸留水。

GOST 4159-79、0.01 N によるヨウ素 溶液、作りたて。

GOST 4232-74 に準拠したヨウ化カリウム、化学的に純粋な 10% 溶液。

リン酸ナトリウムは、GOST 4172-76、化学的に純粋な飽和溶液に従って 12-水を二置換しました。

クロロホルム。

3.8.2. 分析の実施

70 g (60 cm3) の薬剤を容量 200 cm3 の分液漏斗に入れ、水 20 cm3、二置換リン酸ナトリウム溶液 2 cm3、ヨウ化カリウム溶液 2 cm3 を加え、混合し、5 分後に 5.5 cm3 のクロロホルムを加える。 溶液を 30 秒間激しく振とうする。 成層後、分析液のクロロホルム層を容量 10 cm3 の試験管（アース栓付）に注ぎます。

分析された溶液のクロロホルム層のピンク色が、分析された溶液と同時に調製され、以下を含む溶液のクロロホルム層のピンク色よりも強くない場合、薬物はこの規格の要件に準拠していると見なされます。

化学的に純粋な薬物の場合 - 0.05 cm ヨウ素溶液;

分析のためにきれいな薬物の場合 - 0.05 cm ヨウ素溶液;

純粋な薬物の場合-0.1 cmヨウ素溶液;

３５ｇ（３０ｃｍ）の調製物、１０ｃｍの水、１ｃｍの二置換リン酸ナトリウム溶液、１ｃｍのヨウ化カリウム溶液および５ｃｍのクロロホルム。

1 cm は正確に 0.01 N であり、ヨウ素溶液は 0.00035 g の Cl に相当します。

塩素の質量分率の評価に不一致がある場合、分析は次の方法で実行されます。

トリジン。

3.9。 アンモニウム塩の質量分率の決定

3.9.1. 試薬と溶液

リトマス試験紙。

GOST 6709-72 に準拠した蒸留水。

水酸化ナトリウム、NH なしの 20% 溶液。 GOST 4517-87に従って準備されています。

ネスラー試薬; GOST 4517-87に従って準備されています。

NH を含むソリューション。 GOST 4212-76に従って準備されています。

3.9.2. 分析の実施

20 cm3 の水を含む 1.6 g (1.3 cm) の調製物を 100 cm3 の三角フラスコ (50 cm3 で印を付けた) に入れ、リトマス試験紙上で水酸化ナトリウム溶液で注意深く中和する。 溶液の量を水で標線まで希釈し、混合し、溶液をアース栓付きのシリンダーに移します。 この溶液にネスラー試薬 2ml を加え、再度混和する。

5 分後に分析された溶液の観察された色が、分析された溶液と同時に調製され、同じ量で含まれている参照溶液の色よりも強くない場合、薬物はこの規格の要件に準拠していると見なされます。

化学的に純粋な薬物の場合 - 0.005 mg NH;

分析用に純粋な薬物の場合 - 0.005 mg NH;

純粋な薬物の場合 - 0.005 mg NH;

分析溶液を中和するために使用される水酸化ナトリウム溶液の量、およびネスレ試薬2ml

3.10. 鉄の質量分率の決定は、GOST 10555-75 に従って、2.2"-ジピリジルまたはスルホサリチル法によって行われます。

(変更版、Rev. N 1)。

3.10.1. 2,2"-ジピリジル法

化学的に純粋な定性調製物 20 g (17 cm)、分析用の純粋な調製物 10 g (8.5 cm)、および純粋な調製物 2 g (1.7 cm) を白金カップに入れ、ウォーターバスで蒸発乾固させます。 蒸発後の残留物を 0.5 cm3 の塩酸に溶解し、容量 100 cm3 のメスフラスコに移し、水で溶液の体積を 40 cm3 に調整し、GOST 10555 に従って測定します。 -75.



化学的に純粋な薬物の場合 - 0.01 mg;

分析用に純粋な薬物の場合 - 0.01 mg;

純粋な薬の場合 - 0.006 (0.01) mg。

3.10.2. スルホサリチル法

100cmの三角フラスコ（目印50cm）に本品10g（8.5cm）をとり、冷却後、リトマス試験紙上で10％アンモニア溶液を1滴ずつ丁寧に中和し、定量する。 GOST 10555-75 によると。

鉄の質量が以下を超えない場合、準備はこの規格の要件に準拠していると見なされます。

化学的に純粋な薬の場合 - 0.005 mg;

分析用に純粋な薬物の場合 - 0.010 mg;

純粋な薬の場合 - 0.030 (0.050) mg。

括弧内に示されている鉄の質量は、01.01.95 まで有効な基準に設定されています。

同時に、同じ条件下で同じ量の試薬を使用して、対照実験を実施します。 鉄不純物が検出された場合は、分析結果を補正します。

鉄の質量分率の評価で意見が一致しない場合、決定は 2,2"-ジピリジル法によって行われます。

3.10.1-3.10.2。 (Rev. N 1 で追加紹介)。

3.11. ヒ素の質量分率の決定は、ジエチルジチオカルバミン酸銀を使用する方法または臭素水銀紙を使用する方法によって、GOST 10485-75に従って実行されます。

(変更版、Rev. N 1)。

3.11.1. ジエチルジチオカルバミン酸銀法

50 g (42.5 cm3) の薬剤を磁器製のカップに入れ、濃硝酸 0.25 cm3 を加え、水浴中で蒸発させて体積を 10 cm3 にする. 冷却後、残留物を 100 cm3 の円錐形の容器に注意深く移す.水で希釈し、ジエチルジチオカルバミン酸銀を用いて測定する。

ヒ素の質量が以下を超えない場合、調剤はこの規格の要件に準拠していると見なされます。

化学的に純粋な薬物の場合 - 0.0025 mg;

分析用に純粋な薬物の場合 - 0.0025 (0.0050) mg;

純粋な薬の場合 - 0.005 (0.010) mg。

3.11.2. 水銀臭化紙法

ヒ素定量装置のフラスコに本薬20g(17cm3)をとり、塩酸6.5cm3を加え、水で150cm3に定容し、これを混合し、ヒ素定量器で定量する。硫酸溶液を添加せずに、150 cm3の体積でアルシン法（方法2）。

分析された溶液からの水銀-臭素紙の色が、分析された溶液と同時に調製され、41.5cmソリューションの;

化学的に純粋な薬物の場合 - 0.001 mg As;

分析用に純粋な薬物の場合 - 0.001 (0.002) mg As;

純粋な薬物の場合 - 0.002 (0.004) mg As、

塩酸6.5ml、塩化第一スズ溶液0.5ml、亜鉛5g。

括弧内に示されているヒ素の質量は、01.01.95 まで有効な基準に設定されています。

ヒ素の質量分率の評価に不一致がある場合は、ジエチルジチオカルバミン酸銀を使用して決定を行います。

3.11.1-3.11.2。 (Rev. N 1 で追加紹介)。

3.12. 重金属の質量分率の決定

決定はGOST 17319-76に従って行われます。 この場合、10 g (8.5 cm) の薬物を磁器のカップに入れ、水浴で蒸発乾固させます。 乾燥残留物を冷却し、0.5mlの塩酸溶液に溶解し、10mlの水1カップの内容物を容量50mlのフラスコに洗い流し、25%アンモニア溶液で中和して弱アルカリ性反応にする。 、溶液の容積を水で２０ｍｌに調整し、測定をチオアセトアミド法により、測光法または目視により行う。

重金属の質量が以下を超えない場合、調剤はこの規格の要件に準拠していると見なされます。

化学的に純粋な薬物の場合 - 0.005 (0.01) mg;

分析用に純粋な薬物の場合 - 0.01 mg;

純粋な薬の場合 - 0.02 mg。

括弧内に示されている重金属の質量は、01.01.95 まで有効な基準に設定されています。

硫化水素法による測定が可能である。

重金属の質量分率の評価に意見の相違がある場合、測定はチオアセトアミド法による測光法で行われます。 同時に、化学的に純粋な調製物のサンプルの重量 とh.d.a。 30 g (25.5 cm) である必要があります。

(変更版、Rev. N 1)。

4. 包装、ラベル表示、輸送および保管

4.1. この薬は、GOST 3885-73に従って包装およびラベル付けされています。

容器の種類と種類：3-1、3-2、3-5、3-8、8-1、8-2、8-5、9-1、10-1。

パッキンググループ: V、VI、VII。

GOST 19433-88 (クラス 8、サブクラス 8.1、図面 8、分類コード 8172) UN シリアル番号 1789 に従って危険標識がコンテナーに適用されます。

(変更版、Rev. N 1)。

4.2. 薬物は、このタイプの輸送で有効な商品の輸送に関する規則に従って、あらゆる輸送手段によって輸送されます。

4.3. 薬は、屋根付き倉庫のメーカーのパッケージに保管されています。

5. メーカー保証

5.1. メーカーは、保管および輸送の条件に従って、塩酸がこの規格の要件に準拠していることを保証します。

5.2. 保証期間薬の保管 - 製造日から1年間。

セクション 5。 (変更版、Rev. N 1)。

セクション 6. (削除、Rev. N 1)。



ドキュメントのテキストは、次の方法で検証されます。
公式出版物
M.: IPK Standards Publishing House、1997 年

塩酸（塩酸） - 塩化水素HClの水溶液は、塩化水素の刺激臭を持つ無色透明の液体です。 工業用酸は、塩素と鉄塩の不純物による黄緑色をしています。 塩酸の最大濃度は約 36% HCl です。 このような溶液の密度は 1.18 g/cm3 です。 濃酸は空気中で「煙」を発します。これは、逃げるガス状の HCl が水蒸気で塩酸の小さな液滴を形成するためです。

塩酸は引火性も爆発性もありません。 それは最も強い酸の1つであり、水素までの一連の電圧のすべての金属を（水素の放出と塩 - 塩化物の形成により）溶解します。 塩化物は、塩酸と金属酸化物および水酸化物との相互作用中にも形成されます。 強力な酸化剤を使用すると、還元剤のように振る舞います。

塩酸の塩 - 塩化物は、AgCl、Hg2Cl2 を除いて、水によく溶けます。 ガラス、セラミック、磁器、グラファイト、フッ素樹脂は耐性があります。

塩酸は、塩化水素を水に溶解することによって得られます。これは、水素と塩素から直接合成されるか、塩化ナトリウムに硫酸を作用させて得られます。

生成された工業用塩酸は、少なくとも 31% HCl (合成) および 27.5% HCl (NaCl 由来) の強度を持っています。 市販の酸は、24% 以上の HCl を含む場合は濃酸と呼ばれ、HCl 含有量が少ない場合は希薄酸と呼ばれます。

塩酸は塩化物の生成に使用されます 各種金属、有機中間体および合成染料、酢酸、 活性炭, 各種接着剤、電鋳における加水分解アルコール。 金属のエッチング、さまざまな容器の洗浄、炭酸塩、酸化物、その他の堆積物や汚染物質からのボアホールのケーシングパイプに使用されます。 冶金では、鉱石は酸で処理され、皮革産業では、なめしと染色の前に革が処理されます。 塩酸は、繊維、食品産業、医薬品などで使用されています。

塩酸は消化プロセスで重要な役割を果たします。 整数部胃液。 希塩酸は、主に胃液の酸度が不足する疾患に経口処方されます。

塩酸は、ガラスびんまたはゴムでコーティングされた (ゴムの層でコーティングされた) 金属容器、およびプラスチック容器で輸送されます。

塩酸 人間の健康にとって非常に危険. 皮膚に接触すると重度の火傷を引き起こします。 アイコンタクトは特に危険です。

塩酸が皮膚についた場合は、すぐにたっぷりの水で洗い流してください。

濃酸が空気と相互作用して発生する塩化水素の霧や蒸気は非常に危険です。 それらは粘膜と気道を刺激します。 長時間労働 HClの雰囲気では、気道のカタル、虫歯、目の角膜の曇り、鼻粘膜の潰瘍、胃腸障害を引き起こします。
急性中毒には、嗄声、窒息、鼻水、咳が伴います。

漏れやこぼれが発生した場合、塩酸は重大な原因となる可能性があります ダメージ 環境 . 第一に、これは物質の蒸気の放出につながります 大気衛生的および衛生的な基準を超える量で、すべての生物の中毒につながる可能性があるだけでなく、変化につながる可能性のある酸性沈殿物の出現にもつながります 化学的特性土と水。

第二に、それはに浸透することができます 地下水内陸水域の汚染につながります。
川や湖の水がかなり酸性（pH 5 以下）になると、魚は姿を消します。 栄養連鎖が乱されると、水生動物種、藻類、バクテリアの数が減少します。

都市では、酸性雨が大理石やコンクリートの建造物、モニュメント、彫刻の破壊を加速させます。 塩酸は金属に対して腐食性があり、漂白剤、二酸化マンガン、過マンガン酸カリウムなどの物質と反応して有毒な塩素ガスを生成します。

塩酸がこぼれた場合は、大量の水または酸を中和するアルカリ溶液で表面を洗い流します。

この資料は、オープンソースからの情報に基づいて作成されました

塩酸 (塩酸） - 強い一塩基酸、塩化水素HClの水溶液は、胃液の最も重要な成分の1つです。 薬では、胃の分泌機能不全の薬として使用されます。 S. to. は、最も一般的に使用される chem の 1 つです。 生化学、衛生衛生および臨床診断研究所で使用される試薬。 歯科では、フッ素症のある歯を白くするために 10% S. 溶液が使用されます (歯のホワイトニングを参照)。 S. to. は、農場でアルコール、ブドウ糖、砂糖、有機染料、塩化物、ゼラチン、接着剤を得るために使用されます。 産業、革のなめしと染色、脂肪のケン化、活性炭の製造、織物の染色、金属のエッチングとはんだ付け、炭酸塩、酸化物、その他の堆積物から掘削孔を洗浄するための湿式冶金プロセス、電気めっきなど。

S. to. 生産プロセス中に接触する人々にとって、それは重大な職業上の危険を表しています.

S. to. は 15 世紀には知られていました。 彼女の発見は彼によるものだ. アルケミスト・ヴァレンタイン。 長い間、S. to. は架空の化学物質の酸素化合物であると信じられていました。 要素ムリア（したがって、その名前の1つ-acidum muriaticum）。 化学。 S. to. の構造が最終的に確立されたのは 19 世紀前半になってからである。 Davy (N. Davy) と J. Gay-Lussac。

自然界では、遊離塩は実際には発生しませんが、その塩は塩化ナトリウム（表の塩を参照）、塩化カリウム（参照）、塩化マグネシウム（参照）、塩化カルシウム（参照）などは非常に広まっています。

通常の条件下での塩化水素 HCl は、特定の刺激臭のある無色の気体です。 に割り当てられたとき 湿った空気それは強く「煙」を発し、エアロゾル S. の最小の液滴を形成します. 塩化水素は有毒です. 0°および 760 mm Hg での 1 リットルのガスの重量 (質量)。 美術。 1.6391 g、空気密度 1.268 に等しい。 液体の塩化水素は、-84.8° (760 mmHg) で沸騰し、-114.2° で凝固します。 水では、塩化水素は熱の放出とSの形成によりよく溶解します。 水への溶解度 (g/100 g H2O): 82.3 (0°)、72.1 (20°)、67.3 (30°)、63.3 (40°)、59.6 (50°)、56.1 (60°)。

～のページは、塩化水素の鋭いにおいのある無色透明の液体を表します。 鉄、塩素、または他の物質の不純物は、黄色がかった緑がかった色で S. を染色します.

S. の濃度の近似値は、% で表示されます。 S. の重みを 1 減らし、結果の数値に 200 を掛けます。 たとえば、 重量 S. を 1.1341 にすると、その濃度は 26.8%、つまり (1.1341 - 1) 200 になります。

S. to. 化学的に非常に活発。 水素の放出により、負の標準電位 (物理的および化学的電位を参照) を持つすべての金属を溶解し、多くの金属酸化物および水酸化物を塩化物に変換し、リン酸塩、ケイ酸塩、ホウ酸塩などの塩から遊離酸を放出します。

硝酸との混合物（3：1）、いわゆる。 王水、S. to. は、金、プラチナ、その他の化学的に不活性な金属と反応し、錯体イオン (AuC14、PtCl6 など) を形成します。 酸化剤の影響下で、S. to. は塩素に酸化されます (参照)。

S. to. は多くの人に反応します 有機物、例えば、タンパク質、炭水化物など。一部の芳香族アミン、天然および合成アルカロイド、およびその他の塩基性有機化合物は、S.to.と塩を形成します。 紙、綿、麻、および多くの人工繊維は、S. to. によって破壊されます。

塩化水素の主な製造方法は、塩素と水素からの合成です。 塩化水素の合成は、H2 + 2C1-^2HCl + 44.126 kcal の反応に従って進行します。 塩化水素を生成する他の方法は塩素化です 有機化合物、有機塩素誘導体の脱塩化水素、および塩化水素の除去による特定の無機化合物の加水分解。 あまり頻繁ではありませんが、ラボで。 実践する、適用する 古い方法食塩と硫酸との相互作用により塩化水素を得る。

S. to. およびその塩に対する特徴的な反応は、過剰に溶解する塩化銀 AgCl の白い安っぽい沈殿物の形成です。 水溶液アンモニア：

HCl + AgNO3 - AgCl + HNO3; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H2O。

S. to. は、涼しい部屋でストッパー付きのガラス製品に保管してください。

1897 年、IP パブロフは、人間や他の哺乳類の胃腺の壁細胞が S. を一定の濃度で分泌することを発見しました。 S.の.への分泌のメカニズムは、壁細胞の細胞内尿細管の頂端膜の外面への特定のキャリアによるH+イオンの移動と、胃液への追加の変換後のそれらの侵入にあると想定されています（見る）。 血液からの C1- イオンは壁細胞に浸透し、同時に重炭酸イオン HCO2 を反対方向に移動させます。 このため、C1 - イオンは濃度勾配に逆らって壁細胞に入り、そこから胃液に入る。 壁細胞は溶液を分泌する

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植物から発生する塩酸はさまざまな濃度になる可能性があるため、表 6.2 を使用して水と酸の量を計算する必要があります。

表 6.2

所定の濃度の作業溶液 1 m 3 を得るために必要な体積単位での市販の酸の量は、次の式によって決定されます。

V T \u003d n (r Z - 1000) / (r T - 1000) (5.2)

ここで、n は溶液の立方メートル数です。

V T - 市販の酸の量、m 3;

r t - 市販の酸密度、kg/m 3 ;

rЗ - 溶液中のHClの質量含有率に基づいて、表6.2から取得した最終溶液の所定の密度、kg / m 3。

例。 市販の酸の密度が 1150 kg / m 3 の場合、12% HCl 溶液 35 m 3 を準備します。 表 6.2 によると、12% HCl 溶液の密度は 1060 kg / m 3 であることがわかります。 それから

VT \u003d 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) \u003d 14 m 3

溶液を調製するための水の量は35 - 14 \u003d 21 m 3です。 計算結果を確認してみましょう。

r W \u003d (14 × 1150 + 21 × 1000) / 35 \u003d 1060 kg / m 3

1. 井戸の酸処理装置

層を酸で処理するために、坑口用のフィッティング（1AU - 700、2AU - 700）、酸を坑井に注入するためのポンプユニット、酸と化学物質を輸送するためのタンクローリー、タンクローリーとポンプユニット、口金具を接続するマニホールドです。

塩酸処理中の溶液中の酸の濃度は、処理された岩石に応じて 8 ～ 20% です。 塩酸濃度が推奨値より高いと坑口や坑内設備の配管が破壊され、低いと坑底域の処理効率が低下します。

パイプ、タンク、ポンプ、パイプライン、坑口およびダウンホール機器を酸の腐食作用から保護するために、阻害剤が溶液に添加されます: ホルマリン (0.6%)、ユニコール (0.3 - 0.5%)、試薬 I-1-A ( 0.4 %) およびカタピン A (0.1%)。

地層の細孔を詰まらせる酸化鉄の沈殿を防ぐために、希塩酸の量から酢酸（0.8〜1.6％）およびフッ化水素酸（1〜2％）として使用される安定剤が使用されます。

HCl溶液は次のように調製されます：計算された量の水が容器に注がれ、それに抑制剤が加えられ、次に安定剤と反応遅延剤 - 量のDS調製物 - の量の1.5％酸溶液。 溶液を完全に混合した後、計算量の濃塩酸を最後に加える。

油田では、加圧下での地層への酸注入、汚染堆積物 (セメント、泥、樹脂、パラフィン) から坑底表面を洗浄するための酸浴、および発熱反応により加熱される熱酸溶液の注入が使用されます。 HClとマグネシウムの間。

抑制されたHClの溶液を輸送してリザーバーに注入するには、特別なユニットAzinmash - 30A、自動変速機 - 500、KP - 6.5が使用されます。 Azinmash - 30A ユニットは、KrAZ - 257 車両のシャーシに取り付けられています.ユニットは、パワーテイクオフ、マニホールド、ゴムを介して推進エンジンによって駆動される 3 プランジャー水平単動ポンプ 5NK - 500 で構成されています。メインタンク（6-10 m 3）とトレーラー（6 m 3）に並んだタンク。

塩酸溶液とは？ これは水 (H2O) と塩化水素 (HCl) の化合物で、特徴的な臭気のある無色の熱ガスです。 塩化物は非常に溶けやすく、イオンに分解されます。 塩酸は、HCl を形成する最もよく知られている化合物であるため、塩酸とその特徴について詳しく説明できます。

説明

塩酸溶液は強いクラスに属します。 無色透明で苛性です。 工業用塩酸は、不純物やその他の元素が存在するため、黄色がかった色をしていますが。 それは空気中で「煙」を出します。

この物質はすべての人の体内にも存在することに注意してください。 胃では、より正確には、0.5％の濃度で。 興味深いことに、この量はカミソリの刃を完全に破壊するのに十分です。 この物質はわずか 1 週間で腐食します。

ちなみに、同じ硫酸とは異なり、溶液中の塩酸の質量は38％を超えません。 この指標は「重要な」ポイントであると言えます。 濃度を上げ始めると、物質は単に蒸発し、その結果、塩化水素は水と一緒に蒸発します。 さらに、この濃度は 20 ° C でのみ維持されます。 温度が高いほど、蒸発は速くなります。

金属との相互作用

塩酸溶液は多くの反応に入ることができます。 まず第一に、一連の電気化学ポテンシャルで水素の前に立つ金属について。 これは、元素の特徴的な測定値である電気化学ポテンシャル (φ 0) が増加する順序です。 この指標は、陽イオン還元半反応において非常に重要です。 さらに、酸化還元反応で示す金属の活性を示すのはこのシリーズです。

したがって、それらとの相互作用は、ガスの形での水素の放出と塩の形成を伴います。 これは、柔らかいアルカリ金属であるナトリウムとの反応の例です: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

他の物質との相互作用は、同様の式に従って進行します。 これは、軽金属であるアルミニウムとの反応がどのように見えるかです: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

酸化物との反応

塩酸溶液もこれらの物質とよく相互作用します。 酸化物は、元素と酸素の二元化合物で、酸化状態が -2 です。 みんな 有名な例砂、水、錆、染料、二酸化炭素です。

塩酸はすべての化合物と相互作用するわけではなく、金属酸化物とのみ相互作用します。 この反応では、可溶性塩と水も生成されます。 一例として、酸とアルカリ土類金属である酸化マグネシウムとの間で起こるプロセスが挙げられます: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

水酸化物との反応

これは、水素原子と酸素原子が結合しているヒドロキシル基-OHがある組成物中の無機化合物の名前です 共有結合. そして、塩酸溶液は金属水酸化物とのみ相互作用するため、それらのいくつかはアルカリと呼ばれることに言及する価値があります.

したがって、結果として生じる反応は中和と呼ばれます。 その結果、弱く解離する物質 (すなわち水) と塩が形成されます。

例としては、少量の塩酸溶液と水酸化バリウム (柔軟なアルカリ土類可鍛性金属) の反応があります: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

他の物質との相互作用

上記に加えて、塩酸は他の種類の化合物とも反応します。 特に:

• 他の弱酸によって形成される金属塩。 これらの反応の 1 つの例を次に示します: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2。 ここに示されているのは、炭酸 (H 2 CO 3) によって形成される塩との相互作用です。
• 強力な酸化剤。 例えば、二酸化マンガン。 または過マンガン酸カリウムで。 これらの反応は塩素の放出を伴います。 ここに一例があります: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• アンモニア。 これは式 NH 3 の窒化水素で、無色ですが刺激性のガスです。 塩酸溶液との反応の結果、塩化アンモニウムの小さな結晶からなる濃い白煙の塊ができます。 ところで、これは誰もがアンモニア (NH 4 Cl) として知っているもので、相互作用式は次のとおりです: NH 3 + HCl → NH 4 CL。
• 硝酸銀 - 硝酸と銀金属の塩である無機化合物 (AgNO 3)。 塩酸溶液との接触により、定性的な反応が起こります-塩化銀の安っぽい沈殿物の形成。 硝酸に溶けないもの。 次のようになります: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

物質の入手

これで、塩酸を形成するために彼らが何をするかについて話すことができます.

まず、塩素中で水素を燃焼させると、主成分であるガス状の塩化水素が得られます。 その後、水に溶解します。 この単純な反応の結果、合成酸が形成されます。

この物質は、オフガスからも得ることができます。 これらは化学廃棄物（サイド）ガスです。 彼らはで形成されます さまざまなプロセス. たとえば、炭化水素を塩素化する場合。 それらの組成中の塩化水素はオフガスと呼ばれます。 そして、こうして得られた酸をそれぞれ。

注意すべきは、 ここ数年総生産量に占めるオフガス物質の割合は増加しています。 そして、塩素中で水素を燃焼させた結果として形成された酸は置換されます。 ただし、公平を期すために、不純物が少ないことに注意する必要があります。

日常生活への応用

世帯主が定期的に使用する多くのクリーニング製品には、一定量の塩酸溶液が含まれています。 2〜3パーセント、時にはそれ以下ですが、そこにあります. そのため、配管を整える（タイルを洗うなど）には、手袋を着用する必要があります。 酸性度の高い製品は皮膚に害を及ぼす可能性があります。

別の溶液は染み抜き剤として使用されます。 衣服のインクやサビを取り除くのに役立ちます。 しかし、効果が顕著になるためには、より濃縮された物質を使用する必要があります。 10% 塩酸溶液で十分です。 ちなみに、彼はスケールを完全に取り除きます。

物質を正しく保管することが重要です。 酸はガラス容器に入れて、動物や子供の手の届かない場所に保管してください。 平 弱い解皮膚や粘膜に接触すると、化学火傷を引き起こす可能性があります。 このような場合は、すぐに水で洗い流してください。

建設分野では

塩酸とその溶液の使用は、多くの建築プロセスを改善する一般的な方法です。 たとえば、次のように追加されることがよくあります。 コンクリートミックス耐寒性を高めます。 さらに、このようにして硬化が速くなり、石積みの湿気に対する耐性が高まります。

塩酸は石灰岩の洗浄剤としても使用されます。 その 10% ソリューション - 一番いい方法赤レンガの汚れや跡との戦い。 他のクリーニングに使用することはお勧めしません。 他のレンガの構造は、この物質の作用により敏感です。

医学では

この分野では、検討中の物質も積極的に使用されています。 希塩酸には次のような効果があります。

• 胃でタンパク質を消化します。
• 悪性腫瘍の発生を止めます。
• がんの治療に役立ちます。
• 酸塩基バランスを正常化します。
• 肝炎の予防に効果的なツールとして機能し、 糖尿病、乾癬、湿疹、関節リウマチ、胆石症、酒さ、喘息、蕁麻疹、その他多くの病気。

酸を希釈して、薬の一部としてではなく、この形で内部に使用するというアイデアを思いつきましたか? これは実践されていますが、医師のアドバイスや指示なしにこれを行うことは固く禁じられています. 比率を誤って計算すると、過剰な塩酸溶液を飲み込んで、単に胃を火傷する可能性があります。

ちなみに、この物質の産生を刺激する薬を服用することはできます。 また、化学物質だけではありません。 同じカラマス、ペパーミント、よもぎがこれに貢献しています。 それらに基づいて自分で煎じ薬を作り、予防のために飲むことができます。

火傷と中毒

この治療法は効果的ですが、危険です。 塩酸は、濃度に応じて、4 度の化学熱傷を引き起こす可能性があります。

1. 赤みと痛みしかありません。
2. 透明な液体と腫れを伴う水ぶくれがあります。
3. 皮膚の上層の形成された壊死。 水ぶくれは、血液または濁った内容物で満たされます。
4. 病変は腱と筋肉に達します。

物質が何らかの形で目に入った場合は、水ですすいでからソーダ溶液で洗い流す必要があります。 とにかく、まずは救急車を呼ぶことです。

内部の酸の摂取は、胸部と腹部の急性の痛み、喉頭の腫れ、血まみれの塊の嘔吐を伴います。 その結果、肝臓と腎臓の重度の病状。

そして、ペアでの中毒の最初の兆候には、乾いた頻繁な咳、窒息、歯の損傷、粘膜の灼熱感、腹痛などがあります。 応急処置は、水で口を洗ってすすぐこと、および口にアクセスすることです。 新鮮な空気. 真の助けを提供できるのは毒物学者だけです。