レドックス反応計画の要約。プレゼンテーション付きレッスンのまとめ「レドックス反応の作成」

トピック「レドックス反応」に関する8年生の2化学レッスン

注釈:「酸化還元反応」というトピックに関する化学の授業は、8年生を対象としています。レッスンでは、酸化還元反応の基本的な概念を明らかにします: 酸化状態、酸化剤、還元剤、酸化、還元: 電子天秤法を使用して OVR レコードをコンパイルする機能が形成されます。

トピックに関する8年生の化学レッスン

「酸化還元反応」

レッスンの目的:酸化還元反応に関する知識体系を形成し、電子天秤法を使用して OVR 記録を作成する方法を教えます。

レッスンの目的:

教育: 酸化還元プロセスの本質を考察し、「酸化状態」を使用して酸化と還元のプロセスを決定する方法を教えます。電子天秤法を使用してレドックス反応の記録を均等化するように生徒に教えます。

教育：物質中の原子の酸化度を分析し、化学反応の種類を判断する能力を向上させます。結論を導き出し、アルゴリズムを操作し、主題への関心を形成します。

教育者: 認知活動の必要性と知識に対する価値観を形成する。同志の答えを分析し、仕事の結果を予測し、彼らの仕事を評価します。「生徒と生徒」、「先生と生徒」というペアでの作業を通じて、コミュニケーションの文化を育みます。

レッスンの種類:新しい教材を学ぶレッスン。

レッスンで使用する方法:説明と実例。

レッスンで導入された概念:酸化還元反応; 酸化剤; 還元剤; 酸化プロセス; 回復プロセス。

中古機器および試薬:溶解度表、D. I. メンデレーエフの周期系、塩酸、硫酸、亜鉛顆粒、削りくずマグネシウム、硫酸銅溶液、鉄釘。

勤務形態：個人的、正面的。

レッスン時間: (90 分、2 レッスン)。

授業中

私 . 整理時間

Ⅱ . 対象となる資料の繰り返し

教師：みなさん、レッスンで必要になる酸化度について以前に研究した資料を思い出してみましょう。

口頭面接：

電気陰性度とは何ですか？

酸化状態とは何ですか？

元素の酸化状態をゼロにすることはできますか? どのような場合に？

化合物中の酸素の最も一般的な酸化状態は何ですか?

例外を覚えておいてください。

金属は、極性およびイオン性化合物でどのような酸化状態を示しますか?

酸化状態は化合物の式からどのように計算されますか?

酸素の酸化状態はほとんどの場合 -2 です。

水素の酸化状態はほとんどの場合 +1 です。

金属の酸化状態は常に正であり、最大値ほとんどの場合、グループ番号と同じです。

遊離原子と単体の原子の酸化状態は常に 0 です。

化合物中のすべての元素の原子の合計酸化状態は 0 です。

教師学生に、定式化されたルールを統合するために計算するように勧めます-単純な物質と化合物の要素の酸化度を見つけるために：

S、H 2、H 3 PO 4、NaHSO 3、HNO 3、Cu(NO 2) 2、NO 2、Ba、Al。

例: 硫酸中の硫黄の酸化状態はどうなりますか?

分子では、原子の数を考慮した元素の酸化状態の代数和は 0 です。

H 2 +1 S×O 4 -2

(+1) * 2 +X *1 + (-2) . 4 = 0

X=+6

H 2 +1 S +6 O 4 -2

Ⅲ . 新しい教材を学ぶ

教師：さまざまな分類化学反応さまざまな基準 (方向、反応および形成物質の数と組成、触媒の使用、熱効果) に従ってもう1つの機能で補うことができます。これは兆候です - 原子の酸化状態の変化化学元素反応物を形成します。

これに基づいて、反応は区別されます

化学反応

要素の酸化度の変化なしに進行する反応の変化で進行する反応元素の酸化度の変化

例えば、反応では

1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2

AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 (学生が黒板に書く)

化学元素の原子の酸化状態は、反応後も変化しませんでした。しかし、別の反応では - 相互作用塩酸の亜鉛入り

2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 (学生が黒板に書いている)

水素と亜鉛の 2 つの元素の原子の酸化状態は、水素が +1 から 0 に、亜鉛が 0 から +2 に変化しました。したがって、この反応では、各水素原子は1つの電子を受け取りました。

2H+2eH2

そして、各亜鉛原子は2つの電子を供与しました

Zn - 2e Zn

教師：どのような化学反応を知っていますか?

発見した： OVR には、すべての置換反応と、結合および分解の反応が含まれます。少なくとも1つの単体.

教師： OVR を定義します。

反応物を形成する化学元素またはイオンの原子の酸化状態が変化する化学反応は、呼ばれます 酸化還元反応。

教師：みんな、提案されたレドックス反応のどれがそうでないかを口頭で判断してください：

1) 2Na + Cl 2 \u003d 2NaCl
2) NaCL + AgNO 3 = NaNO 3 +AgCl↓
3) Zn + 2HCl = ZnCl 2+H2

4）S + O 2 \u003d SO 2

学生：タスクを実行する

教師： RVR の例として、次の実験を行います。

H 2 SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2

この反応の試薬と生成物である物質の式におけるすべての元素の酸化度を示しましょう。

反応式からわかるように、マグネシウムと水素の 2 つの元素の原子は、酸化状態が変化しています。

彼らに何が起こりました？

中性原子からのマグネシウムは、酸化状態+2の条件付きイオンになりました。つまり、2eが得られました。

Mg 0 - 2е Mg +2

あなたの要約に書いてください：

電子を供与する元素または物質は呼ばれます 還元剤;反応の間、彼らは 酸化している.

酸化状態+1の条件付きHイオンは中性原子に変わりました。つまり、各水素原子は1つの電子を受け取りました。

2H +1 +2e H 2

電子を受け取る元素や物質は呼ばれます 酸化剤; 反応の間、彼らは 回復している.<Приложение 1>

これらのプロセスは、図で表すことができます。

塩酸＋硫酸マグネシウム＋水素

CuSO 4 + Fe (鉄の爪) \u003d Fe SO 4 + Cu (美しい赤い爪)

Fe 0 - 2 eFe +2

Cu +2 +2 eCu 0

電子を寄付するプロセスは呼ばれます酸化、および受け入れ - 回復。

酸化プロセスでは、酸化状態 上昇する、回復の過程で - 低下する。

これらのプロセスは、密接に関連しています。

教師：上記のようにタスクを実行しましょう。

エクササイズ：酸化還元反応の場合、酸化剤と還元剤、酸化と還元のプロセスを示し、電子方程式を作成します。

1) BaO + SO 2 \u003d BaSO 3

2) CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

3) Li + O 2 = Li 2 O 3

4) CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Ⅱ レッスンの一部（2回目のレッスン）

OVR方程式のコンパイル方法としての電子天秤法

次に、電子収支法による酸化還元反応式の定式化を考えてみましょう。電子収支法は、還元剤によって供与された電子の総数が、酸化剤によって追加された電子の総数と常に等しいという規則に基づいています。

説明の後、学生は教師の指導の下、教師がこのレッスンのために作成した計画に従って OVR 方程式を作成します。 <Приложение 2>.

メモは各生徒の机の上にあります。

教師：私たちが研究した反応の中には、酸化還元反応が含まれます：

交流 金属と非金属

2Mg + O 2 \u003d 2MgO

酸化剤 O 2 +4e 2O -2 1還元

2.相互作用 金属と酸。

H 2 SO 4 + Mg \u003d MgSO 4 + H 2

還元剤 Mg 0 -2e Mg +2 2 酸化

酸化剤 2O -2 +4e O 2 0 1還元

3. 相互作用 金属と塩。

Cu SO 4 + Mg \u003d MgSO 4 + Cu

還元剤 Mg 0 -2e Mg +2 2 酸化

酸化剤 Cu +2 +2e Cu 0 1還元

反応が口述され、1 人の生徒が黒板に反応スキームを独自に作成します。

ひ 2 + 〇 2 → ひ 2 〇

酸化度を変化させる元素の原子を特定してみましょう。

(H 2 ° + O 2 ° → H 2 O 2)。

酸化と還元のプロセスの電子方程式を構成してみましょう。

(H 2 ° -2e → 2H + - 酸化過程、

O 2 ° +4e → 2O - ² - 回復プロセス、

H 2 - 還元剤、O 2 - 酸化剤)

与えられた e と受け取った e の共通被除数と電子方程式の係数を選択します。

(∙2| Н 2 °-2е → 2Н + - 酸化プロセス、要素は還元剤です。

∙1| O 2 ° +4e → 2O - ² - 還元プロセス、要素 - 酸化剤)。

これらの係数を OVR 式に転送し、他の物質の式の前に係数を選択します。

2 ひ 2 + 〇 2 → 2 ひ 2 〇 .

Ⅳ . 研究材料の統合

材料を統合するための演習:

この反応式に対応する窒素変換スキームはどれですか

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

1) N+3 → N+2 3) N+3 → N-3

2) N -3 → N -2 4) N -3 → N +2

2) 原子の酸化状態の変化の間の対応を確立する硫黄そして、物質の変換のためのスキーム。スペースやカンマを入れずに数字を書き留めます。

変換スキーム

A) H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O

B) H 2 SO 4 + Na → Na 2 SO 4 + H 2 S + H 2 O

C) SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HBr

酸化度の変更

1) え+4→え+6

2) え +6 → え -2

3) え+6→え+4

4) え -2 → え +6

5) え-2→え+4の答え(521)

3) 変換スキームと酸化状態の変化との対応を確立する 酸化剤彼女の中。

変換スキーム

A) Cl 2 + K 2 MnO 4 → KMnO 4 + KCl

B) NH 4 Cl + KNO 3 → KCl + N 2 O + H 2 O

C) HI + FeCl 3 → FeCl 2 + HCl + I 2

学位の変更

酸化剤

1) え+6→え+7

2) え+5→え+1

3) え+3→え+2

4) E 0 → E -1

5) E -1 → E 0 の答え (423)

V. 先生の最後の言葉

酸化還元反応は、酸化と還元という 2 つの反対のプロセスの統合です。これらの反応では、還元剤によって放出される電子の数は、酸化剤によって結合される電子の数と同じです. 私たちの周りの全世界は、化学反応、主に酸化還元反応が毎秒起こる巨大な化学実験室と考えることができます.

Ⅴ私 . 反射。

ⅥⅡ . 宿題：§ 43、演習 1、3、7 pp. 234-235。

古本：

1. ガブリリアン O.S. "化学。 8 年生: 教科書。一般教育用機関。 –M. ：バスタード、2010年。

レドックス反応。 Khomchenko G.P.、Sevastyanova K.I. - 啓蒙主義、1985年より。

学生へのリマインダー

申請書第1号

最も重要な還元剤と酸化剤

レストアラー

酸化剤

金属、H 2、石炭、

CO - 一酸化炭素 (II)

H 2 S、SO 2、H 2 SO 3

HJ、HBr、HCl

SnCl 2、FeSO 4、MnSO 4、

Cr 2 (SO 4 ) 3

HNO 2 - 亜硝酸

NH 3 - アンモニア

NO - 一酸化窒素 (II)

アルデヒド、アルコール、

ギ酸およびシュウ酸、

電気分解の陰極

ハロゲン

KMnO 4、K 2 MnO 4、MnO 2、K 2 Cr 2 O 7、

K2CrO4

HNO 3 -硝酸

H 2 O 2 - 過酸化水素

O 3 - オゾン、O 2

H 2 SO 4 (濃縮)、H 2 S eO 4

CuO、Ag 2 O、PbO 2

貴金属イオン

(Ag + 、Au 3+)

FeCl3

次亜塩素酸塩、塩素酸塩、過塩素酸塩

"王水"

電気分解の陽極

アプリケーション№2

コンパイルアルゴリズム化学式電子天秤方式：

1. 反応スキームを作成します。

2. 試薬および反応生成物中の元素の酸化度を決定します。

覚えて！

単体の酸化状態は 0 です。

化合物中の金属の酸化状態は

これらの金属のグループ番号（私 - Ⅲ グループ）。

酸素原子の酸化状態

化合物は通常 -2 に等しくなりますが、例外はあります。 H 2 O 2 -1 および OF 2。

水素原子の酸化状態

化合物は通常 +1 ですが、例外はあります。 MeH (水素化物)。

酸化状態の代数和

化合物の要素は 0 です。

3. 反応がレドックスであるか、元素の酸化状態を変化させずに進行するかを決定します。

4. 酸化状態が変化する元素に下線を引きます。

5. 酸化と還元のプロセスの電子方程式を作成します。

6. 反応中にどの元素が酸化され (その酸化状態が増加)、どの元素が還元されたか (その酸化状態が減少) を決定します。

7. 図の左側で、矢印を使用して、酸化プロセス (元素の原子からの電子の移動) と還元プロセス (元素の原子への電子の移動) を示します。

8. 還元剤と酸化剤を決定します。

9. 酸化剤と還元剤の電子数のバランスをとります。

10. 酸化剤と還元剤、酸化生成物と還元生成物の係数を決定します。

11. 溶液の環境を決める物質の式の前に係数を書きなさい。

12. 反応式を確認します。

附属書 3

独立した仕事知識を試す

オプション1

1. 式が IBr、TeCl 4、SeF e、NF 3、CS 2 である化合物中の元素の酸化状態を書き留めます。

2. 次の反応スキームで、各元素の酸化状態を示し、電子天秤法を使用して係数を並べ替えます。

1) F 2 + Xe → XeF 6 3) Na + Br 2 → NaBr

2) S + H 2 → H 2 S 4) N 2 + Mg → Mg 3 N 2

オプション 2

1. 化合物中の元素の酸化状態を書き留める: H 2 S O 4、HCN、HN O 2、PC1 3

2. レドックス反応の方程式を追加します。

1) CI 2 + Fe → 2) F 2 + I 2 → 3) Ca + C → 4) C + H 2 →

得られた生成物中の元素の酸化状態を示します。

オプション 3

1. 式が XeF 4、CC 1 4、PC1 b、SnS 2 である化合物の酸化状態を書き留めます。

2. 反応式を書きなさい: a) 硫酸溶液中のマグネシウムの溶解; b) 臭化ナトリウム溶液と塩素との相互作用。どの元素が酸化され、どの元素が還元されますか?

オプション 4

1. 次の化合物の式を書きなさい: a) 窒化リチウム (窒素を含むリチウム化合物); b) 硫化アルミニウム（アルミニウムと硫黄の化合物）; ｃ）陽性元素が最大の酸化度を示すフッ化リン。

2. 次の反応式を書きます。a) ヨウ化マグネシウムと臭素。 b) マグネシウムを臭化水素酸溶液に溶解する。それぞれの場合、どれが酸化剤でどれが還元剤かを示してください。

オプション 5

1. 次の化合物の式を作成します。 a) フッ素とキセノン。 b) 陽性元素が最大の酸化度を示す、炭素を含むベリリウム。

2. 次のスキームで電子天秤法を使用して係数を配置します。

1) KI + Cu(N)だいたい 3 ) 2 → キュイ + 私 2 +KNだいたい 3

2) MnS+HNだいたい 3 ( 濃度 .) → MNSだいたい 4 + Nだいたい 2 + H 2 だいたい

オプション 6

1. 式が Na 2 S O 3、KSYU 3、NaCIO、Na 2 Cr O 4、N H 4 ClO 4、BaMn O 4 である化合物の各元素の酸化状態を書き留めます。

2. 次の反応式を書きます。a) ヨウ化リチウムと塩素。 b) リチウムと塩酸。電子天秤法に従って、すべての元素の酸化状態と係数を書き留めます。

オプション 7

1. 式が KMnO 4、Na 2 Cr 2 O 7、NH 4 N O 3 である化合物中のマンガン、クロム、および窒素の酸化状態を計算します。

2. 各元素の酸化状態を書き留め、次のスキームで電子天秤法を使用して係数を並べ替えます。

2) H 2 SO 3 + I 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HI

オプション 8

1. 一酸化炭素 (IV) 中の炭素の酸化度はどの程度で、変化しますか?

サイズ: ピクセル

次のページからインプレッションを開始:

トランスクリプト

1 参照抄録。トピック「酸化還元反応 OVR」酸化還元反応は、相互作用する化学粒子間の電子の再分配による反応と呼ばれ、その結果、組成に含まれる原子の酸化状態が変化します。化合物中の元素の酸化状態は次のとおりです。A) すべての結合がイオン型に従って構築されるという仮定の下での原子に起因する条件付き電荷 B) 他の原子と結合している電子対が、より電気陰性度の高い原子に移動した場合に、原子に発生する電荷.!!! 酸化状態の値は、化学元素の記号の上に配置されます。酸化状態を決定するための規則: 1) 化合物中のすべての原子の酸化状態の合計はゼロです (電気的中性の原則)。 2) イオン中の元素の酸化状態の合計は、イオンの電荷に等しい。 3) 元素の酸化状態簡単なことゼロに等しい。 4) 一価イオンの酸化状態は、イオンの電荷に等しい。 5) 非金属との化合物中の水素の酸化状態は +1 (ホウ素とケイ素を除く) であり、金属、ホウ素とケイ素の場合、水素の酸化状態は 1 です。 6) 酸化物中の酸素は、原則として、 2の酸化状態。 /3)。 7) 元素の最も高い (正の) 酸化状態は、その元素が位置する周期系のグループ番号に等しい。例外: グループ 1B (Cu、Ag、Au) およびグループ VIII B (オスミウムを除く)、酸素、フッ素の元素。 8) 最低 (負) の酸化状態は、非金属の特徴であり、周期系の族数から 8 を引いた値に等しくなります。OVR 反応には、* 置換、* 化合物、* 分解が含まれます。区別以下の種類 OVR: * 異なる分子内の原子の酸化状態の分子間変化 * 分子内酸化剤と還元剤が同じ物質内にある (ほとんどの場合、これらは熱分解反応です) * 不均化 (不均化) または自己酸化自己修復機能酸化剤と還元剤の反応は、化合物中の同じ元素の原子によって行われます。

2 練習問題 1. 化合物中の元素の酸化状態を決定してください: リン: HPO 3, H 3 RO 3, H 3 RO 4, H 4 P 2 O 7, Ca 3 (RO 4) 2, PH 3, PH 4 +、RO 3 硫黄: H 2 S、FeS、FeS 2、As 2 S 3、H 2 SO 3、H 2 SO 4、Na 2 S 2 O 3、SO 4、Ag 2 S、H 2 SO 5、SO 2、K 2 SO 3. 窒素: N 2 O、NO 2、N 2、NH 3、Ca 3 N 2、N 2 H 4、NH 4 NO 3、CH 3 NH 2、C 6 H 5 NO 2、C 6 H 5 NH 2、NO 2 NO 3。酸素：K 2 O、KO 3、H 2 O 2、O 3、O 2、OF 2。炭素：CO、CO 2、CH 4、CH 3 COOH、C 2 H 5 OH 、CH 3 COCH 3、HCO 3 H2CO 3、CH 2 O。マンガン：MnSO 4、MnO 2、K 2 MnO 4、KMnO 4、Mn 2 O 7、MnO 4。クロム：Cr 2 O 3、K 2 Cr 2 O 7, K 2 CrO 4, Na 2 CrO 2, Na 3, Cr 2 (SO 4) 3. 演習 2. 次の現象のうち、酸化還元プロセスはどれですか? オプション 1 オプション 2 オプション 3 1 銀物体の黒化雷雨時の空気中のオゾンの形成生石灰の水和物への移行 2 鉄のさび湿った空気アンモニアの合成溶融塩の電気分解 3 エンジン内でのガソリンの燃焼木材の燃焼水分の吸収 P 2 O 5 4 チョークを焼成するときのガス発生 5 亜鉛が塩酸に溶解するときのガス発生牛乳の酸味アンモニアを焼成するときの気体生成物の蒸発硫酸を希釈するときの溶液の加熱ろうそくの燃焼すべての OVR は、酸化と還元の半反応からなる双方向のプロセスです。還元剤（ｅ）の酸化状態が上昇する。 (「電子を与えられ、酸素を獲得し、酸化される」) 酸化剤 (+e) 酸化度が減少します。 (Took, Restored) // Restorer は電子を与える人であり、彼自身が強盗の Evil Oxidizer に与える //. OVR 方程式をコンパイルするときは、次の 2 つの重要な規則に従う必要があります。

3 1. 電子収支の法則: 酸化半反応で供与される電子の数は、還元半反応で受け取る電子の数と等しくなければなりません。 2. 電荷の合計の不変性の法則: 式の左辺のすべての電荷の合計は、式の右辺のすべての電荷の合計に等しくなります。現在、化学量論係数を見つけるための 2 つの方法が最もよく使用されています。 1. 電子天秤の方法。異種プロセスを説明するために使用されます。 2. 半反応法またはイオン電子法。で起こる反応を説明するために使用されます。水溶液、電子移動とイオン交換のプロセスが組み合わされています。 2 番目の方法には多くの否定できない利点があります。 * 個々の元素の原子の酸化状態を決定する必要はありません。有機物. ※調整工程で反応生成物が判別しやすい。 * 水、酸、またはアルカリの式は媒体を示し、反応生成物を正しく測定するために与えられています。調整プロセス中に、方程式のある部分から別の部分に移動したり、消えたりすることさえあります。 OVR の発生を成功させるには、多くの場合、培地の pH を調節する必要があることに注意してください。この場合、補助物質が反応物質のレドックスペアに導入され、必要な環境が作成されます。pH 7の硫酸の場合、pH 7の水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムの場合です。水溶液では、水イオンが酸化還元プロセスに積極的に関与します: H + および OH 次の規則を覚えておいてください:形成された; 中性およびアルカリ性の環境では、1 分子の水が消費され、2 つの OH イオンが形成されます。 * 酸化: 還元剤の粒子に結合する 1 つの酸素原子に対して、1 つの水分子が酸性および中性の環境で消費され、2 つの H + イオンが形成されます。アルカリ性媒体では、2 つの OH イオンが消費され、1 つの水分子が形成されます。例: 表 1. pH 回復酸化< 7 MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O SO H 2 O 2e SO 4 + 2H + = 7 MnO 4 +2Н 2 О + 3e MnO 2 + 4ОН SO H 2 O 2e SO 4 + 2H +

4 > 7 MnO 4 + e MnO 4 SO 3 + 2OH 2e SO 4 + H 2 O< 7 Нейтральная рн = 7 Щелочная рн >7 1 NO 3 NO 2 NO 2 NO 3 CrO 2 CrO 4 2 MnO 4 Mn 2+ MnO 4 MnO 2 Al AlO 2 3 Cr 3+ Cr 2 O 7 SO 3 SO 4 NO 3 N 2 ニトロ化 (NO 3) a) NO 2、b) NO、c) N 2 O、d) NH 4 +。演習 5. 遷移スキームが与えられます: 1) SO 2 S、2) CaCO 3 Ca (HCO 3) 2、3) Cr 2 O 3 CrO 3、4) H 2 O 2 O 2、5) Cr 2 O 7 CrO 4 各遷移に対応するプロセスはどれですか: a) 酸化、b) 還元、c) 交換? H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 1の化学反応式の例を使用して、電子イオンバランス法を使用して反応式の係数を選択するアルゴリズムを考えてみましょう. 2 つの不完全な半反応のスキーム: 酸化剤の還元型への遷移と還元剤の酸化型への遷移: Cr 2 O 7 Cr 3+ 酸化剤 H 2 O 2 O 2 還元剤 2. 物質のバランスをとります。これを行うには、酸素と水素を除くすべての元素の原子数を等しくします: Cr 2 O 7 2Cr 3+ H 2 O 2 O 2 この後、反応媒体に応じて酸素原子と水素原子の数を等しくします。起こる。 Cr 2 O H + 2Cr H 2 O H 2 O 2 O 2 + 2H + 3.電荷のバランスをとります。左側と右側の総電荷は、図の左側の電子を追加または削除することによって等しくなります。 Cr 2 O H + + 6e 2Cr H 2 O H 2 O 2 2e O 2 + 2H + 4. 半反応スキームの係数を選択して、供与された電子の数が受け取った電子の数と等しくなるようにします。 Cr 2 O H + + 6e 2Cr H 2 O 1 H 2 O 2 2e O 2 + 2H + 3

5 5. 選択した係数を考慮して半反応スキームを追加: Cr 2 O H + + 3H 2 O 2 2Cr H 2 O + 3O 2 + 6H + 6. 「類似」項を削減: Cr 2 O H + + 3H 2 O 2 2Cr H 2 O + 3O 2 7. 各イオンについて、対イオンを選択します。適切な量出発原料を考慮します。式の右辺にまったく同じイオンを同じ量で追加します: Cr 2 O H + + 3H 2 O 2 2Cr H 2 O + 3O 2 2K + + 4SO 4 2K + + 4SO 4 8. 次の式を書きます。分子形態の物質。式の右辺では、まず、イオンが結合して、難溶性またはわずかに解離する物質が得られます。残りのイオンは任意に結合されます 3H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3O 2 + K 2 SO H 2 O 演習 6. 酸化還元反応の方程式を書きます表 1 に示す酸化および還元半反応を使用して、酸性、中性、およびアルカリ性媒体中の過マンガン酸カリウムと亜硫酸カリウムの間。酸化剤と相互作用する最も低い酸化状態の遷移金属 (イオン Sn 2+、Fe 2+、Cu +、Hg 2 2+ など) は、酸化状態を増加させることができます。たとえば、5FeCl 2 + KMnO HCl \u003d 5 FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4 H 2 O 演習 7. 同様の反応のスキームを完成させてください。イオン電子法による化学量論係数を選択します。 a）FeSO 4 + HNO 3（濃）\u003d Fe（NO 3）3 + NO 2 + b）sncl 2 + Cl 2 \u003d SnCl 4 酸性環境では、クロム酸塩は二クロム酸塩に変わります：2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O 次に、二クロム酸イオンは Cr 3+ に還元されます。 Cr 2 O H + + 6e 2Cr H 2 O 演習 8. 酸化還元の方程式を書きます反応し、半反応法を使用して係数を配置します。 a) K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O b) K 2 Cr 2 O 7 + KNO 2 + H 2 SO 4 = KNO 3 + c) K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 = I 2 + レドックス反応では、過酸化水素を酸化剤として使用できます: H 2 O 2 + 2H + + 2e 2H 2 O

6 H 2 O 2 + 2e 2OH、および還元剤: H 2 O 2 + 2OH 2e O 2 + 2H 2 O H 2 O 2 2e O 2 + 2H +過酸化水素の参加。過酸化水素はどれが酸化剤で、どれが還元剤か教えてください。 a) H 2 O 2 + PbS = PbSO H 2 O b) H 2 O 2 + NiS + CH 3 COOH = S + Ni(CH 3 COO) 2 + H 2 O c) H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 過硫酸アンモニウム (NH 4) 2 S 2 O 8 は非常に強力な酸化剤です. 方程式を書くとき、過硫酸塩が分解し、原子を放出すると仮定することができます酸化剤の役割を果たす酸素：（NH 4）2 S 2 O 8 + H 2 O \u003d（NH 4）2 SO 4 + H 2 SO 4 + [O] S 2 O 8 + 2e \u003d 2SO 4演習 10. 半反応法を使用して、過硫酸アンモニウム、カリウム、およびナトリウムを含む次の酸化還元プロセスの方程式の係数を整理します: a) (NH 4) 2 S 2 O 8 + Mn (NO 3) 2 + H 2 O \u003d HMnO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + H 2 SO 4 b) K 2 S 2 O 8 + Mn (NO 3) 2 + H 2 O \u003d HMnO 4 + HNO 3 + KHSO 4 c) Na 2 S 2 O 8 + CrCl 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Na 2 CrO 4+? 酸化剤（還元剤）Zの当量数は、還元（酸化）されて1モルの電子を付加（放出）する量です。酸化剤（還元剤）の当量のモル質量は、当量数で割ったモル質量に等しい：Me（X）\u003d M（X）/ Z、g / mol演習11.当量数とモル数を計算する提案された反応における硫酸当量の質量：a）Zn + H 2 SO 4（差分）\u003d ZnSO 4 + H 2 b）2HBr + H 2 SO 4（濃）\u003d Br 2 + SO H 2 O c) 8HI + H 2 SO 4 (濃) \u003d 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O 演習 12. 酸化還元反応のスキームが提案されています。イオン電子バランス法を使用して、化学量論係数を配置し、酸化剤と還元剤の当量の当量とモル質量を計算します。1. KMnO 4 + NO + H 2 SO 4 \u003d HNO 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O 2. PbO 2 + Cr (NO 3) 3 + H 2 O = Pb (NO 3) 2 + H 2 Cr 2 O 7 3. FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O 4. KNO 2 + K 2 CrO 4 + KOH + H 2 O \u003d KNO 3 + K 3 5. KMnO 4 + P + H 2 SO 4 \u003d H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + MnSO 4

7 6. KClO 3 + KJ + H 2 SO 4 = KCl + J 2 + K 2 SO 4 7. KMnO 4 + SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 8. KJ + H 2 SO 4 \u003d J 2 + KHSO 4 + H 2 S + H 2 O 9. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 10. Bi 2 (SO 4) 3 + Cl 2 + NaOH \u003d NaBiO 3 + NaCl + H 2 O 11. K 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O 12. CuS + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O 13. CuS + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + S + NO + H 2 O 14. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 15. Si + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 SiO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 16. KMnO 4 + KJ + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + J 2 + H 2 O 17 . Au + H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + SeO 2 + H 2 O 18. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO4 + S + H 2 O 19. MnO + PbO 2 + HNO 3 \u003d HMnO 4 + Pb (NO 3) 2 + H 2 O 20. P + HNO 3 + H 2 O \u003d H 3 PO 4 + NO 21 . N 2 H 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d N 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 22. K 2 Cr 2 O 7 + HCl \u003d KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O 23. NaH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 + H 2 O 24. NaAsO 2 + J 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 + NaJ + H 2 O 25. NaBiO 3 + MnSO 4 + H 2 SO 4 = HMnO4 + Bi 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O 26. Na 2 FeO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 = HMnO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O 27. Zn + H 3 AsO 3 + HCl \u003d ZnCl 2 + AsH 3 + H 2 O 28. MnO 2 + KNO 2 + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + KNO 3 + H 2 O 29. KJO 3 + KJ + H 2 SO 4 \u003d J 2 + K 2 SO 4 + H 2 O 30. Br 2 + Cl 2 + KOH \u003d KCl + KBrO 3 + H 2 O OVR平衡定数は、方向だけでなくプロセスの深さも判断するのに役立ちます。任意の OVR について、酸化および還元の半反応の酸化還元電位がわかっている場合、平衡定数を計算できます: lgk \u003d (E 0 0 ox E red) 0.059 n、ここで K は酸化還元反応の平衡定数E 0 (ox) および E 0 (赤) 酸化剤および還元剤の標準電位、n は酸化または還元の半反応に関与するイオンの数 (等価数)。平衡定数がわかれば、実験に頼らずに反応の完全性を計算することができます。反応の深さを計算する必要があるとします: Sn + Pb (CH 3 COO) 2 Pb + Sn (CH 3 COO) 2. 参考書で標準的な半反応電位の値を見つけます。 E 0 (Pb / Pb 2+) \u003d 0.126 B; E 0 (Sn/Sn 2+) = 0.136 B [ 0.126 (0.136)]2 0.059 logk = 0.339 K = / = 10 0.339 = 2.2

8 これは、溶液中の鉛イオンの濃度がスズイオンの濃度の 2.2 分の 1 のときに、検討中の系の平衡が得られることを意味します。つまり、1 モルの鉛イオンに対して 2.2 モルのスズイオンが必要です。したがって、反応は可逆的に進行します。 (Sn 2) 2.2 100 (2.2 1) 69% 練習問題 13. 反応の平衡定数を計算してください: 5FeCl 2 + KMnO 4 + 4H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3FeCl 3 + MnSO 4 + KCl + 4H 2 O、標準半反応電位が等しい場合: E 0 (MnO4 + 8H +) / (Mn H 2 O) = 1.52 B; E 0 (Fe 2+ / Fe 3+) = 0.77 V. 平衡定数の値は、反応媒体によって大きく影響されます。プロセスの最適な経過に必要な反応媒体を作成するためのルールがあります。OVR の結果として水素カチオンが蓄積する場合はアルカリ性媒体が作成され、ヒドロキシルアニオンが発生する場合は酸性媒体が作成されます。演習 14 平衡定数は、物質の溶解の可能性を予測することを可能にします。硫化銅が硝酸に溶けるか考えてみてください。 3CuS + 2 HNO HNO 3 3 S + 3 Cu(NO 3) NO + 4 H 2 O 3CuS + 2NO H + 3 S + 3 Cu NO + 4H 2 O E 0 1(NO 3 + 4H + / NO + 2H 2 O ) = 0.96 B 反応の酸化還元電位を計算します (E 0 2) CuS Cu 2+ + S, S 2e S. E 0 2 = E 0 (S / S) + 0.059 / 2 lg 1 /、ここで 0 (S / S) = 0.51V = 1 mol/l では、硫化銅の沈殿物に対する濃度は、溶解度積の値から計算できます。 PR (CuS) \u003d 3 したがって、\u003d PR (CuS) / \u003d 3、次に E 0 2 \u003d 0.51 + 0.059 / 2 lg 1 / 3、\u003d +0.63 V 酸化還元に関与するイオンの数反応は 6 したがって、Lg K \u003d (0.96 0.63) 6 / 0.059 \u003d 33 および K \u003d 33、つまり、CuS は硝酸によく溶けます。媒体の pH に対する酸化還元電位の依存性は、水素イオンの濃度を考慮して、ネルンストの式を使用して計算できます。

9 E E 0 0.059 [ Ox] [ H ] lg n m ここで、m は半反応式の水素イオン濃度の係数です。たとえば、MnO 4 + 5e + 8 H + Mn 2+ 4 H 2 O; _ .059 [ MnO4 ][ H ] E E (MnO4 / Mn) lg. 2 5 [ Mn ] 水素イオンの濃度を変化させることで、酸化還元電位を補正（増減）することができます。これにより、１つまたは別の酸化剤を意図的かつ選択的に使用することが可能になる。演習 15. 溶液に 0.001 mol / l SO 4 イオン、0.05 mol / l SO 3 イオン、2.9 mol / l 水素イオン、および H の標準酸化還元電位が含まれている場合、SO 4 /SO 3 系の酸化還元電位を計算します。 2 システム SO 3 + H 2 O SO H + は 0.20 V に等しいです。ほとんどのレドックス反応の平衡は、媒体の pH を変更することによってシフトできます。これは、酸化剤と還元剤の間の電位差が小さい反応に特に当てはまります。たとえば、塩化物イオンが酸性媒体中で二クロム化と反応する可能性があると考えてください。これを行うために、半反応のイオン電子方程式を作成します。Cr 2 O H + + 6e 2 Cr H 2 O。 E 0 \u003d 1.33 B; Cl 2 + 2e 2 Cl; E 0 \u003d 1.36 V. 後半の反応の電位は最初の反応よりも高いため、標準的な条件下では、反応は順方向には進行しません。ただし、1 M よりも高濃度の塩酸溶液を重クロム酸カリウムの 1 モル溶液に加えると、塩素の発生反応が始まります。 l、次の電位値が得られます: .059 3 E (Cr 2O7 / Cr) 1.33 lg 1.39 V. 正しい方向. 酸化還元電位が 1.33 の場合、Cr 2 O H + + 6e 2 Cr H 2 O 系の水素イオンの濃度を求め、二クロム酸イオンとクロム (3) イオンの濃度がそれぞれ 1 と 10 6 mol/l の場合?

10 テストタスク 1. グループ独立作業 1. 元素イオンが与えられます: F、H +、H、Cu +、Cu 2+、Fe 2+、S、S 2、Sn 2+、Mg 2+、Mn 2+、Cl。それらのどれが示すことができます: a) 酸化剤の機能のみ; b) 還元剤の機能のみ。 c) デュアル機能? 2. データ化合物: NO 2、HNO 3、SO 2、H 2 S 2 O 7、MnO 2、HBrO、Cl 2 O 7、CrO 3、K 2 MnO 4、H 2 SO 5、H 2 O 2、NH 3、N 2 H 4、H 2、HI。それらのどれが示すことができます: a) 酸化剤の機能のみ; b) 還元剤の機能のみ。 c) デュアル機能? 3. 与えられた錯イオン: SO 4、NO 3、NO 2、NH 4 +、NO 2、ClO、ClO 4、MnO 4、MnO 4、AlH 4。酸化剤; b) 還元剤の機能のみ。 c) デュアル機能? 4. 与えられた化合物: KClO 2、HCl、HNO 2、KNO 3、H 2 S、ClO 2、H 3 PO 3、H 3 PO 4、MnO 2、Br 2。 5. 不完全な半反応スキームが示されています: * MnO 4 .. = MnO 4 ; * Cr 2 O H + = 2Cr H 2 O; * 2NO H + = N 2 O + 5 H 2 O; * Pt 0 + ..= Pt +4: * H 2 O OH = O H 2 O, * SO OH = SO 4 + H 2 O. 各スキームは、酸化または還元のどのプロセスを反映していますか? 各スキームで与えられた、または受け取った電子の数を示します。 6. 半反応のスキームが示されています。プロセスのタイプを決定します: 酸化または還元。プロセスが酸性環境で行われる場合は、反応スキームを追加します。 *SO4H2S; * MnO 2 MnO 4 ; * Cr 3+ Cr 2 O 半反応法を使用して、酸化還元プロセスの式の右辺を追加します: * KMnO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + * KMnO 4 + K 2 S + H 2 O K 2 SO 4 + * KMnO 4 + K 2 S + KOH K 2 SO 4 + * K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 I 2 + Cr 2 (SO 4) 3 +

11 3. テストタスク 1. 化合物中の原子の酸化状態は A) その数価電子、B) すべての結合がイオン性であるという条件付き電荷。 C) 外層が完成する前に失われた電子の数。 D) 原子を隣接原子に結合する電子対の数。 2. これらの元素イオンのうち、酸化剤としてしか作用できないものは? A) H +、B) H、C) I、D) Cu + 3. これらの元素イオンのうち、還元剤としてのみ作用できるのはどれですか? A) Ca 2+、B) Fe 2+、C) H +、D) Au 4. これらの錯イオンのうち、酸化剤としてしか機能しないのはどれ? A) CrO 4、B) NH + 4、C) AlH 4、D) S 2 O 3 5. これらの錯イオンのうち、還元剤としてしか機能しないものはどれですか? A) MnO 4、B) PO 3 4、C) 4、D) SiO 4 6. 二重の機能を持つ化合物はどれですか? A) H 4 P 2 O 7、B) NH 4 NO 3、C) Na 2 Cr 2 O 7、D) KClO 4 7. 次の化合物のうち、不均化反応が可能なものはどれですか? A) KClO 4、B) Br 2、C) KMnO 4、D) NH 3 8. 塩素が +1 の酸化状態を示す化合物はどれですか? A) Cl 2 O、B) CH 3 Cl、C) CaCl 2、D) SOCl 2 9. 炭素の酸化状態がゼロに等しい化合物はどれですか? A) CH 3 CH 2 OH、B) CH 3 COOH、C) (CH 3) 2 CO、D) CH 3 CH これらの過程のうち、酸化過程を示す。 A) H 2 O 2 H 2 O、B) MnO 4 MnO 4、C) NH + 4 NO 3、D) H 2 O 2 O これらの過程のうち、回復過程を示す。 A) H 2 O 2 H 2 O、B) MnO 4 MnO 4、C) NH + 4 NO 3、D) H 2 O 2 O OVRの発生を反映していないスキームはどれですか? A) Cr 2 O 7 + H 2 O 2CrO 4 + 2H +、B) Zn + 2H + Zn 2+ + H 2、C) CO 3 + H 2 O + CO 2 2HCO 3、D) Fe 2+ + NO 3 + 2H + Fe 3+ + NO 2 + H 2 O 13. OVR はどのプロセスですか? A) 雷雨中のオゾンの形成、B) 牛乳の酸味、C) 硫酸の製造における黄鉄鉱 (FeS 2) の焙煎、D) 添加時の懸濁不純物の沈降廃水 Al 2 (SO 4) MnO 4 MnO 2 のスキームに従って過マンガン酸イオンの還元プロセスが進行する媒体はどれですか? A) 酸性、B) アルカリ性、C) 中性、D) 媒体は重要な役割を果たさない 15. 過マンガン酸イオンの還元プロセスは、MnO 4 Mn 2+ のスキームに従って進行する媒体はどれですか? A) 酸性、B) アルカリ性、C) 中性、D) 媒体は重要な役割を果たさない

12 16.過マンガン酸イオンを還元するプロセスは、mno 4 MnO 4のスキームに従ってどの媒体で進行しますか? A) 酸性、B) アルカリ性、C) 中性、D) 環境は重要な役割を果たしていない 17. 希硝酸と活性金属との相互作用中に放出されない物質は? A) NO 2、B) H 2、C) N 2、D) NO 18. 反応生成物が分子酸素である場合、酸化還元プロセスにおける過酸化水素の機能は何ですか? A) 酸化剤 B) 還元剤 C) 反応媒体 D) 溶媒 19. 反応生成物が水である場合、酸化還元プロセスにおける過酸化水素の機能は何ですか? A) 溶媒、B) 還元剤、C) 反応媒体、D) 酸化剤 20. 酸化過程における化学粒子の当量係数は? A) 与えられた電子と受け取った電子の数の最小公倍数 B) 与えられた電子の数の逆数 C) 受け取った電子の数の逆数 D) 受け取った電子の数の最小公倍数の逆数電子の授受。 21. 回収プロセスにおける化学粒子の等価係数は? A) 与えられた電子と受け取った電子の数の最小公倍数 B) 与えられた電子の数の逆数 C) 受け取った電子の数の逆数 D) 受け取った電子の数の最小公倍数の逆数電子の授受。 22.同じ元素の原子が酸化剤と還元剤の両方になるレドックス反応は何と呼ばれますか? A) 自己酸化自己修復反応。 B) 不均化反応。 C) 分子内反応。 D) 不均化反応。 23.提案された変換スキームのうち、分子内レドックス反応に対応するものはどれ? A) NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O B) Cl 2 + NaOH Na 2 ClO 3 + NaCl C) S + NaOH Na 2 SO 3 + Na 2 S D) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O 24. 次の判断の正しさを評価してください: 1) 1) 非金属との化合物中の水素は、+1 の酸化状態 (ホウ素とケイ素を除く) を持ち、金属、ホウ素とケイ素では、水素の酸化状態は1です。 2）酸化物中の酸素は、原則として2の酸化状態を持ちます。 (+2) OF 2、スーパーオキシド (1/2)、オゾニド (1/3)。 A) どちらの意見も正しいです。 b) どちらの記述も間違っています。 C) 最初のステートメントだけが真です。 D) 2 番目の命題だけが真です。

13 25. 次の判断の正しさを見積もってください。 2) 他の原子と結合している電子対が、より電気陰性度の高い原子に移動した場合に、原子に発生する電荷。 A) どちらの意見も正しいです。 b) どちらの記述も間違っています。 C) 最初のステートメントだけが真です。 D) 2 番目の命題だけが真です。 26. 酸化還元反応の係数を選択する際に守らなければならない規則は何ですか? A) レバレッジの法則。 B) 料金の合計の不変性の規則。 C) 加算規則。 D) 電子天秤の法則。 27.不均化のレドックス反応に対応する変換の提案されたスキームはどれですか? A) NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O B) Cl 2 + NaOH Na 2 ClO 3 + NaCl C) S + NaOH Na 2 SO 3 + Na 2 S D) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O 28. 酸化状態 +4 は、化合物中の硫黄を示します: A) MgSB) SO 2 C) K 2 SO 3 D) S 還元性のみを示すイオンはどれですか? A) JO 3 B) JO C) J2 D) 30. 間違っている反応はどれ? A) H 2 SO 4 + 2Ag Ag 2 SO 4 + H 2 B) 2H 2 S + 4Ag + O 2 2AgS + 2H 2 O C) 2H 2 SO 4 + 2Ag Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O D) 2AgNO 3 + K 2 SO 4 Ag 2 SO 4 + 2KNO 3 イオン電子法による水溶液中で起こる酸化還元反応のスキームにおける係数の配置 31. KMnO 4 + NO + H 2 SO 4 \u003d HNO 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O 32. PbO 2 + Cr (NO 3) 3 + H 2 O = Pb (NO 3) 2 + H 2 Cr 2 O FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O 34. KNO 2 + K 2 CrO 4 + KOH + H 2 O \u003d KNO 3 + K 3 35. KMnO 4 + P + H 2 SO 4 \u003d H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + MnSO KClO 3 + KJ + H 2 SO 4 \u003d KCl + J 2 + K 2 SO KMnO 4 + SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO KJ + H 2 SO 4 = J 2 + KHSO 4 + H 2 S + H 2 O 39. KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 40. Bi 2 (SO 4) 3 + Cl 2 + NaOH = NaBiO 3 + NaCl + H 2 O 41. K 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O 42. CuS + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O 43. CuS + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

14 44. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 45. Si + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 SiO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 46. KMnO 4 + KJ + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + J 2 + H 2 O 47. Au + H 2 SeO 4 \u003d Au 2 (SeO 4) 3 + SeO 2 + H 2 O 48. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO4 + S + H 2 O 49. MnO + PbO 2 + HNO 3 \u003d HMnO 4 + Pb (NO 3) 2 + H 2 O 50. P + HNO 3 + H 2 O \u003d H 3 PO 4 + NO 51. N 2 H 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d N 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 52. K 2 Cr 2 O 7 + HCl \u003d KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O 53. NaH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 + H 2 O 54. NaAsO 2 + J 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 + NaJ + H 2 O 55. NaBiO 3 + MnSO 4 + H 2 SO 4 = HMnO4 + Bi 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O 56. Na 2 FeO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 = HMnO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O 57. Zn + H 3 AsO 3 + HCl = ZnCl 2 + AsH 3 + H 2 O 58. MnO 2 + KNO 2 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + KNO 3 + H 2 O 59. KJO 3 + KJ + H 2 SO 4 = J 2 + K 2 SO 4 + H 2 O 60. Br 2 + Cl 2 + KOH = KCl + KBrO 3 + H 2 O

最も重要な酸化剤と還元剤 OVR が発生する可能性を判断し、反応生成物を確立することは非常に重要です。この点で、流れの方向に注意する必要があります。

電気化学の基礎の酸化還元プロセス正しい答えには下線が引かれています) 1 どの物質が強力な還元剤であるか: A) 酸化マンガン IV)、一酸化炭素 IV) および酸化ケイ素 IV);

26. 複雑化の問題点 (パート C) 1. レドックス反応レドックス反応は、分子内の原子の酸化状態の変化を伴う反応です。

セクション 5 酸化還元プロセス反応物質のいくつかの元素の原子の酸化状態の変化を伴う化学反応は、酸化還元反応と呼ばれます。

ガイドライン Litvinova T.N. 教授によって作成されました。トピック：「レドックス反応」自然界、生物において、化学産業は非常に重要なレドックスです

CHEMISTRY Lecture 07 レドックス反応 E.A. Ananyeva, Candidate of Chemical Sciences, Associate Professor, Department of General Chemistry, National Research Nuclear University MEPHI 酸化還元反応 (ORR) 酸化還元反応

研究室での作業 10. 酸化還元反応のパターンの研究。仕事の目的: 化合物の酸化還元特性の研究、コンパイルの方法論の習得

CHEMISTRY Lecture 06 レドックス E.A. Ananyeva, Ph.D., Associate Professor, Department of General Chemistry, Department of General Chemistry, National Research Nuclear University MEPhI (OVR) (OVR) 基本的な概念化合物中の原子の酸化度を決定する場合重要

14. レドックス反応。電気分解 14.1. 酸化還元剤酸化還元反応は元素の酸化状態の増減を同時に進行する

連邦教育庁GOU VPO「ウラル州」工科大学 UPI「トピック「レドックス反応」に関する独立した作業のためのA. V. Nechaev Chemistry Assignments」

LESSON 6 REDOX PROCESSES THEORETICAL PART 要素の酸化状態の変化を伴う反応は、酸化還元反応と呼ばれます。表 1 基本概念

酸化剤として過マンガン酸カリウム。 KMnO 4 + 還元剤酸性媒体中 Mn +2 中性媒体中 Mn +4 アルカリ性媒体中 Mn +6 (反応に関与する酸の塩) MnSO 4, MnCl 2 MnO 2 マンガン酸塩

O. V. Arkhangelskaya、I. A. Tyulkov、モスクワ州立大学。難しい仕事。順番に始めましょう。酸化還元反応の方程式の係数の選択には、次の 2 つの方法があります。

教育科学省ロシア連邦高等専門教育の連邦国家予算教育機関「コムソモリスク・ナ・アムール州立技術

5. 酸化還元反応酸化還元反応は、元素原子の酸化状態の変化を伴う化学反応です。酸化は電子を供与するプロセスであり、

1 レドックス反応理論的背景: すべての化学反応は 2 つのグループに分けることができます。最初のグループの反応では、反応物を構成するすべての元素の酸化

オリンピアードの第 2 段階の課題「医学の第一歩」化学

化学の統一国家試験の準備の組織: 酸化還元反応 Lidiya Ivanovna Asanova

研究室での作業 2* Red-Ox 電位の値に対する pH の影響。プロット E Red-Ox - ph。簡単な理論: における酸化還元電位の値天然水均衡を反映する

テーマ「レドックス反応」目的: 教育的: 最も重要な酸化剤と還元剤である酸化還元の理論の基本規定に関する学生の知識を統合します。向上

レドックス反応 (ORD)。基本概念タスク 5. OVR の本質。酸化剤と還元剤反応物および反応生成物中の原子。レドックス

B2 電気陰性度。化学元素の酸化度と原子価。レドックス反応。金属の腐食とそれに対する保護方法。 C1 レドックス反応。

1. 次の元素のうち、最も典型的な非金属は? 1) 酸素 2) 硫黄 3) セレン 4) テルル 2. 次の元素のうち、最も電気陰性度が高いのはどれ? 1) ナトリウム

化学的特性塩 (中) 質問 12 塩は、金属原子と酸残基からなる複合物質です。例: Na 2 CO 3 炭酸ナトリウム。 FeCl 3塩化鉄（III）; Al 2 (SO 4) 3

酸化還元反応 Kuznetsova A.A., Associate Professor of Department of OOD 酸化、還元酸化度酸化剤、還元剤酸化度を決定するための規則酸化還元の種類

自己準備のための 3 つの質問 1. 酸化度 (d.o.) の概念を教えてください。 2. s.d.の決定方法分子または複合イオンを構成する元素の場合は? 例を上げてください。 3. リアクションとは

Negrebetsky 2008 2010 講義 6 レドックス反応。電気化学の基礎 OVR の最も重要な概念。電気化学の基礎 6.1 Negrebetsky 2008 2010 1. レドックス反応

1. 異なるクラスの相互関係無機物このタイプの問題を解決する場合、特に次の点に注意してください。それが理由です

市予算一般教育機関「Kelchyur中等教育学校」

1.簡単なイオン方程式H + + OH - \u003d H 2 Oに対応する反応は何ですか? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl、2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O、3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

ロシア連邦教育科学省高等専門教育の国立教育機関「サンクトペテルブルク国立海事技術大学」

第 1 節 1. 周期制度と周期法 D.I. メンデレーエフ。周期系の構造: グループ、サブグループ、期間、シリーズ。グループ内の要素とその接続のプロパティを変更する

C1化学。 11年生。 Variant XI1060 1 詳細な解答を伴う課題の評価基準電子天秤法を使用して、反応式を書きます: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O 酸化剤を決定します

酸化還元反応の式トピック 4 酸化還元反応の役割定義酸化還元反応は、度数の増加と減少が同時に起こる

FELERAL AGENCY FOR EDUCATION 国立高等専門教育機関ウフタ州立工科大学 REDOX 反応

クラス 9 の課題 1. 窒素は化合物中で正の酸化状態を示します: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. 金属ナトリウムは以下と反応しません: 1. HCl 2. O 2 3 . 主な酸化物には:

1. 炭素原子の原子核の電荷は? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. 原子 12 6C と 11 6C の共通点は何ですか? 1) 質量数 2) 陽子の数 3) 中性子の数 4) 放射能の性質

Code Part 1 Part 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Ʃ Final score Final score (100 点満点) (10 点満点)

連邦教育庁国立高等専門教育機関ウラジミールスキー州立大学で。ヴァージニア州オーリンクズルマン将軍と無機

1. 窒素原子の原子核の電荷は? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. 原子 35 17Cl と 37 17Cl の共通点は何ですか? 1) 質量数 2) 陽子の数 3) 中性子の数 4) 放射能の性質

中等職業教育の私立教育機関「クラスノダール経営情報化サービス大学」トピック「酸化還元」に関する化学の実践的な授業の方法論的開発

電気陰性度。および化学元素の原子価。レドックス反応。金属の腐食とそれに対する保護方法。 1. 物質の式と次数の対応関係を確立する

化学、11 年生オプション 1、2010 年 11 月地域診断作業化学オプション 1 で、回答フォーム 1 のタスク A1 A8 を完了するとき、実行されているタスクの番号の下に、ボックスに記号「x」を入れます。

オプション 1 1. 物質間の中間塩の形成前に起こる反応の分子方程式とイオン分子方程式を作成します。a) 硝酸亜鉛 + 水酸化カリウム。 b) 水酸化カルシウム + 硫酸

酸化還元反応の方程式の係数をすばやく整理する方法 33 D. I. Mychko、化学科学の候補者、学部の准教授有機化学 BSU V 高校私も、みんなと同じように

酸化状態 12 価数とは異なり、酸化状態には符号 (+ または ) を表示する必要があります。この場合、大きさの酸化度は常に原子価に等しいとは限りません。たとえば、分子では

1. 主な特性は、元素の外部酸化物によって示されます: 1) 硫黄 2) 窒素 3) バリウム 4) 炭素 2. 電解質の解離度の式に対応する式はどれですか: =

一般学校の 9 学年における化学教育の方法論 (II クォーター)。化学教師 GOU SOSH 102 SWAD モスクワ (アカデミックディストリクト) N.V. Andreeva。レドックスプロセス。必要

化学グレード 8 の化学のコントロールカット (最終テスト) 第 1 オプション 1. シリアル番号 11 の要素の外準位にはいくつの電子がありますか? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. この図では

タスク 2 問題解決の例例 1。化学プロセスリン酸の生産の基礎を形成します。 H 3 PO 4 を得るための反応式を書きます。リン酸を得るための熱的方法

検疫期間中の化学のグレード9b、10ab、11aの学生の独立した作業。クラス自習のトピック進捗報告 9b 25 アンモニア。 1. 分子の構造

酸化還元反応の方程式トピック 4 定義酸化還元反応は、元素の酸化状態の増加と減少が同時に起こり、

化学グレード11（基本レベル）のテスト「化学反応のタイプ（化学グレード11、基本レベル）」オプション1 1.反応式を完成させ、そのタイプを示します：a）Al 2 O 3 + HCl、b）Na 2 O +H2O、

酸化還元反応酸化状態は、化合物中の化学元素の原子の条件付き電荷であり、すべての化合物がイオンのみで構成されているという仮定に基づいて計算されます。レドックス

1. 酸素原子の原子核の電荷は? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. 原子 1 1H、2 1H、3 1H に共通するものは何ですか? 1) 質量数 2) 陽子数 3) 中性子数 4) 放射性特性エントリーテスト

MKOU HMR SOSH と。窒素化学教師のエリザロフ化合物: Kasyanova I.A. 窒素は水素といくつかの強力な化合物を形成しますが、その中でアンモニアが最も重要です。アンモニア分子の電子式

26 選択肢 1 の鍵 1. アルミニウム原子と硫黄原子の電子式を書きなさい。次の化合物の硫黄原子の酸化状態を決定します: A1 2 S 3、A1 2 (SO 4) 3、Na 2 SO 3、Na 2 S 2 O 3、S 8. Al:

1 NH OH の 0.1 N 溶液に固体の NH Cl を 1 mol/l の濃度になるように加えると、OH の濃度は何倍に減少しますか弱一塩基酸の溶液の pH を計算する式を導き出します

「水素インジケーター。交換反応。塩の加水分解» 1. 溶液中の水素イオン濃度 = 1 10 8 mol/l の場合、イオン濃度を計算します。 2. 反応式を書く

ロシア教育科学省連邦国家予算高等専門教育機関「ウフタ州立工科大学」（USTU）化学レドックス

6. 一般的な特性メインサブグループの金属 Ⅰ～Ⅲ群金属は、その原子が外側の (および前外側の) 電子層の電子を容易に供与する化学元素です。

タスク 3 問題解決の例例 1. ラベルのない 4 つの試験管には、次の物質の溶液が含まれています: 硫酸ナトリウム、炭酸ナトリウム、硝酸ナトリウム、およびヨウ化ナトリウム。何と表示する

延期されたタスク (180) 酸化還元反応 Cu + HNO 3 (diff) Cu (NO 3) 2 +NO + H 2 O 酸化剤の前の係数 1) 8 2) 10 3) 6 4) 4 反応式で硫化水素の完全燃焼用

例 1 問題解決の例化合物中の臭素の酸化状態に基づいて、KBr、Br、BrF、BrO、HBrO のうち、どの物質が酸化剤にしかなれず、どれが還元剤にしかなれず、

への質問中間認証 2012-2013 年の 8-9 年生の化学の学位学年教科書 G.E. Rudzitis, F.G. Feldman "Chemistry Grade 8", "Chemistry Grade 9" Moscow 2009 1. 定期法と定期

化学レドックス反応の統一国家試験の準備MBOU体育館「実験室サラホフ」O.G. Stepanenko KIM USE 2015 in CHEMISTRY 1 パート 1 構造のレドックス反応の場所

9年生の化学の授業のあらすじ：「酸化還元反応」

レッスンの目的:

OVRの本質を考え、酸化度、酸化度、還元度の基本概念を繰り返します。

機器と試薬: 試験管一式、溶液: CuSO4、H2SO4、NaOH、H2O、Na2SO3。

9年生の化学の授業のコース

整理時間。

今日のレッスンでは、続けます 酸化還元反応の習熟、以前のクラスで得た知識を統合し、酸化還元反応に精通し、酸化還元プロセスの過程で環境がどのような役割を果たしているかを調べます。 OVR は最も一般的な化学反応の 1 つであり、理論と実践において非常に重要です。 OM プロセスは、自然界における物質の循環に伴い、生体内で発生する代謝プロセス、腐敗、発酵、および光合成に関連しています。それらは、燃料の燃焼中、金属の製錬プロセス中、電気分解中、腐食プロセス中に観察できます。 (スライド 1 ～ 7)。

酸化還元反応のトピックは新しいものではなく、学生はいくつかの概念とスキルを繰り返すように求められました. クラスへの質問？酸化度は？ (この概念と化学元素の酸化状態を整理する能力がなければ、このトピックを検討することはできません。) 学生は、次の化合物の酸化状態を決定するように招待されています: KCIO3、N2、K2Cr2O7、P2O5、KH、HNO3 . ホワイトボードのメモで彼らの割り当てを確認してください。いずれの場合も、酸化度に変化があります。これを行うために、私たちは実験室での作業を行います（表には実験を行うための指示があり、tbに関する説明があります）。

実験を行う：1。 CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2

CuSO4 + Fe= CuFeSO4

メイクノートでアレンジ。結論: すべての反応が OVR に分類されるわけではありません。 (スライド 8)。

OVR の本質は何ですか? (スライド 9)。

OVR は、酸化と還元の 2 つの反対のプロセスの統合です。これらの反応では、還元剤によって供与される電子の数は、酸化剤によって結合される電子の数に等しい。還元剤はその酸化状態を増加させ、酸化剤はそれを低下させます (レッスンのモットーが選択されたのは偶然ではありません)。非常に重要エコロジーの観点から、通常の条件下では、誤ってこぼれた水銀を収集できます。

ひ g0 + 2Fe+3Cl3-=2Fe+2Cl2-1 + Hg+2Cl2-1

Hg0 - 2ē → Hg+2

Fe+3+ē→ Fe+2

学生は問題を解決するように求められます。環境は、同じ酸化剤の挙動にどのように影響しますか?たとえば: KMnO4

実行した研究室の仕事 2 つのオプション:

2KMnO4+ 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4+ Na2SO3 2KOH= 2K2MnO4+Na2SO4 H2O

2KMnO4 +3Na2SO3 +H2O= 2KOH +3Na2SO4+ 2MnO2

結論: 環境は物質の酸化特性に影響を与えます (スライド 10)。

酸性媒体中のKMnO4 - Mn + 2 - 無色溶液。

中性環境では -MnO2 - 茶色の沈殿物、

アルカリ環境では、-MnO4-2 は緑色です。

KMnO4溶液のpHによっては酸化するさまざまな物質、異なる酸化状態のMn化合物に還元されます。

教訓がまとめられています。評価が与えられます。

反射。

クラスは、レッスンの作品について意見を述べます。

宿題

化学のレッスンのプレゼンテーションをダウンロード: 「レドックス反応」

アレクサンドロワ・アンフィサ・ミハイロフナ

化学の先生

RMEのVolzhsky地区のMOU「Privolzhskaya中等学校」

トピック：「レドックス反応」

レッスンの種類: レッスン - 学生の正面、ペア、および個々のタイプの作品を組み合わせた素材の一般化と繰り返し。

レッスンの種類- 説明と実例。

方法と方法論的手法。言葉と視覚、デモンストレーションと実践。正しい答えを見つけるための独立した作業、選択した答えの議論、実験室での経験、その後の反応方程式の作成、作業結果の議論。

目標： 電子天秤法による OVR 方程式の定式化に関する知識を深める。

レッスンの目的:

教育: 酸化と還元の過程、酸化の程度、酸化剤と還元剤の基本的な考え方を復習し、酸化還元反応の本質を考え、電子天秤法を用いて様々な媒体で起こる化学反応の式を作成するスキルを養う。 .

現像：主題に対する学生の認知的関心の形成と発達を促進し、学生のスピーチの発達、トピックに関する知識を分析、比較、および一般化する能力の形成を促進します。

教育:チームの各メンバーの意見を聞く能力を向上させるために、知識に対する意識的な必要性の教育。

試薬：過マンガン酸カリウム、硫酸、亜硫酸ナトリウム、水の溶液。

設備: ピペット、試験管。

レッスンプラン：

I. 知識の実現。

V. 宿題。

Ⅵ．反省とまとめ。

レッスンのモットー：「誰かが失い、誰かが見つけます...」

私。ナレッジアップデート。

以前に研究した資料に関する会話。

1) レドックス反応と呼ばれる反応は?

酸化還元反応は、電子が 1 つの原子、分子、またはイオンから別の原子、分子、またはイオンに移動する反応です。

2) 酸化のプロセスは何ですか?

酸化は、酸化状態を増加させる電子を供与するプロセスです。

3) 回復と呼ばれるプロセスは何ですか?

還元は電子を追加するプロセスであり、酸化状態は減少します。

4) 電子を供与する粒子は何と呼ばれますか?

電子を供与する原子、分子、またはイオンは酸化されます。レストアラーです。

5) 電子を受け取る粒子は何と呼ばれますか?

電子を受け取る原子、イオン、または分子が減少します。酸化剤です。

6) 「酸化状態」とは？

酸化状態は、分子がイオンで構成され、一般に電気的に中性であるという仮定に基づいて計算された、分子内の原子の条件付き電荷です (原子の条件付き電荷。受容または放出の場合にそれに起因します)。電子）。

7) 酸化還元反応の式を編集する方法を知っていますか? この方法の背後にあるルールは何ですか?

カードの黒板での学生の独立した作業（さらに議論あり）。

1. 次の化合物中の元素の原子価と酸化状態を決定します。

CH 4 、Cl 2 、CO 2 、NH 3 、C 2 H 4 、CH 3 COOH、V 2 O 5 、Na 2 B 4 O 7 、KClO 4 、K 2 HPO 4 、Na 2 Cr 2 O 7。

回答: タスクを完了するには、アプリケーション 1 を使用できます。

IV I I IV II III I IV I IV I IV II II I V II

C -4 H +1 4, Cl 0 2、C +4 O -2 2、N -3 H +1 3、C -2 2 H +1 4、C -3 H +1 3 C +3 O -2 O -2 H +1、V +5 2 O -2 5,

I VII II I I V II I VI II

K +1 Cl +7 O -2 4 、K +1 2 H +1 P +5 O -2 4 、Na +1 2 Cr +6 2 O -2 7 。

2. 次の反応式のうち、MnO 2 が酸化剤の性質を示すものと、還元剤の性質を示すものはどれですか?

あ ) 2MnO 2 + 2H 2 SO 4 2MnSO 4 + O 2 + 2H 2 O;

b ) 2MnO 2 + O 2 + 4KOH 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O;

Ⅴ ）MnO 2 + H 2 \u003d MnO + H 2 O;

G ) 2MnO 2 + 3NaBiO 3 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 3BiONO 3 + 3NaNO 3 + 2H 2 O

答え：

酸化剤は電子を受け取り、同時に酸化状態が低下します。あと Ⅴ MnO 2 は酸化剤です。還元剤は電子を供与し、酸化状態が増加します。 bと G MnO 2 は還元剤です。

Ⅱ．モチベーションと目標設定。

酸化還元反応は非常に一般的です。例えば、生物の呼吸や代謝、腐敗や発酵、光合成などに関係しています。酸化還元プロセスは、自然界の物質のサイクルに伴います。それらは、燃料の燃焼中、金属の腐食の過程、金属の電気分解および製錬中に観察できます。彼らの助けを借りて、アルカリと酸、および他の多くの貴重な製品が得られます。レドックス反応は、化学エネルギーからへの変換の根底にあります。電気エネルギーガルバニ電池および燃料電池。

問題: レッスン用に過マンガン酸カリウム (「過マンガン酸カリウム」) の溶液を準備していたところ、コップ 1 杯の溶液をこぼしてしまい、お気に入りのケミカルコートを汚してしまいました。（実験室での実験を行った後）ドレッシングガウンをきれいにすることができる物質を提案してください.

III. 知識の開発と拡大。

酸化還元反応は、さまざまな媒体で起こります。環境に応じて、同じ物質間の反応の性質が変化する可能性があります。環境は原子の酸化状態の変化に影響を与えます。

通常、酸性環境を作成するために硫酸が追加されます。塩と窒素はあまり使用されません。 1 つ目は酸化される可能性があり、2 つ目はそれ自体が強力な酸化剤であり、副反応を引き起こす可能性があります。水酸化カリウムまたは水酸化ナトリウムを使用してアルカリ性環境を作成し、水を使用して中性環境を作成します。

研究室での経験: (TB ルール)

番号の付いた 4 本のチューブに 1 ～ 2 ml の希過マンガン酸カリウム溶液を満たします。最初のチューブに数滴の硫酸溶液、2 番目のチューブに水、3 番目のチューブに水酸化カリウムを加え、4 番目のチューブはコントロールとして残します。次に、最初の 3 本の試験管に亜硫酸ナトリウム溶液を注ぎ、穏やかに振とうします。各チューブで溶液の色がどのように変化するかに注意してください。

室内実験の結果:

KMnO回収製品 4 (MnO 4 - ):

酸性環境 - Mn +2（塩）、無色溶液;

中性媒体中 - MnO 2、茶色の沈殿物;

アルカリ性媒体中 - MnO 4 2-、緑色の溶液。

エクササイズ . 反応スキーム:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 ↓ + Na 2 SO 4 + KOH

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH → K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

タスクはマルチレベルです: 強い学生は自分で反応生成物を書き留めます:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 →

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O →

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH →

アルゴリズム（付録 1）に従って、電子天秤法を使用して係数を選択します。酸化剤と還元剤を指定します。

答え：

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

2KMnO 4 + 3Na 2 SO 3 + H 2 O → 2MnO 2 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

あなたは実験室での実験を行い、ドレッシングガウンをきれいにすることができる物質を提案しました.

以下のスキームは、反応生成物を示しています。試薬を指定し、電子収支法を使用して反応式を書きます。

（学生はペアで作業します）

a) KI + KMnO 4 +。 . . ->MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H2O

回答：反応の結果、Mn +2が得られるため、硫酸が関与して酸性環境でプロセスが進行し、硫酸カリウムが形成されます。

10KI + 2 KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O

2I -1 -2e -> I 2 0 5 - 酸化、還元剤

Mn +7 + 5e -> Mn +2 2- 還元、酸化剤

b ) NaI + KMnO 4 + . . . -> I 2 + K 2 MnO 4 + NaOH

回答：反応の結果、K 2 MnO 4が得られるため、プロセスは水酸化カリウムが関与するアルカリ性媒体で進行します

2NaI + 2 KMnO 4 + 2KOH \u003d I 2 + 2K 2 MnO 4 + 2NaOH

2I -1 -2e -> I 2 0 1- 酸化、還元剤

Mn +7 + 1e -> Mn +6 2- 還元、酸化剤

Ⅴ ）。 . . + KMnO 4 + H 2 O -> NaNO 3 + MnO 2 + KOH

回答: この反応では、酸化剤 KMnO 4 が知られているため、N + 3 が硝酸塩に還元される亜硝酸ナトリウムを想定するのは簡単です。

3 NaNO 2 + 2 KMnO 4 + H 2 O = 3NaNO 3 + 2MnO 2 + 2KOH、

N +3 - 2e -> N +5 3 - 酸化、還元剤

Mn +7 + 3e -> Mn +4 2 - 還元、酸化剤

過マンガン酸カリウムに加えて、他の物質にも酸化能力があります。それらは付録 2 にあります。

1) H2SO4 (希釈)、酸化剤強+1

水素への一連の電圧の金属による還元の生成物は H 2 です。

例えば、

H 2 SO 4 (razb.) + Zn -> ZnSO 4 + H 2,

H 2 SO 4 (razb.) + Cu は反応しません。

2) H 2 SO 4 (濃縮)、酸化剤 S +6

金属の活性に応じて、濃縮 H の還元の生成物 2 SO 4 異なる: H 2 S; S; SO2 . 還元生成物も濃度に依存する酸 (表 18、教科書の 250 ページ)。

3) HNO 3、酸化剤 N +5 （表18、教科書の250ページ）。

濃縮HNO 3 Fe、Cr、Alなどの金属を不動態化します。これは、これらの金属の表面に薄いが非常に高密度の酸化膜が形成されることに関連しています。

Au と Pt は HNO 3 と反応しませんが、これらの金属は「王水」 (濃塩酸と濃硝酸を 3:1 の比率で混合したもの) に溶解します。

例えば：

Au + 3HCl (濃) + HNO 3 (濃) = AuCl 3 + NO + 2H 2 O.

4) K2C r 2 O 7 は酸性環境で Cr 3+ に還元されます

Cr 2 O 3 に対して中性環境で

アルカリ性環境で CrO 4 2-

有機化学における酸化還元反応は、酸素結合の形成または水素の脱離に関連しています。

結合形成の法則： - OH → -1e

O → -2e

原子1個の消去 H → -1e

私 V. 調査した資料の統合。

対象となる資料の統合として、テストタスクを提供します。

オプション1

1. 強力な酸化剤である非金属は?

1) フッ素 2) 硫黄 3) オゾン 4) シリコン

2.硫酸カリウム中の硫黄の酸化状態は

1)+6 2)+4 3)0 4)-2

3.次の反応のうち、塩素原子が還元剤として作用するのはどれですか

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2

2) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

3) HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O

4) Cl 2 + H 2 = HCl

5) +2 → 0
6) 0 → - 1

5. 電子天秤法を使用して、反応式を書きます。

PbS + H 2 O 2 → PbSO 4 + H 2 O

6. 電子収支法を使用して、反応式を書きます。

KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → …….. + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

酸化剤と還元剤を決定します。

答え: 1-1; 2-1; 3-3; 4-A3、B4、V2、D5。

オプション 2

1.次の化合物のうち、酸化状態の硫黄原子が+6であるものはどれですか

1) FeSO 3 2) S 3) SO 2 4) K 2 SO 4

2. 反応 Fe 2 O 3 + CO = Fe + CO 2 でどの元素が還元されるか

1) 鉄 2) 酸素 3) 炭素

3. 元素炭素が酸化剤である反応式を選択します。

1) 2 C + O 2 \u003d 2CO

2) CO 2 + 2Mg = 2MgO + C

3) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

4) C + 2H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2H 2 O + 2SO 2

4. この反応における反応式と酸化剤の酸化状態の変化との対応を確立します。

反応式酸化剤の酸化状態の変化

A）S O 2 + N O 2 \u003d S O 3 + NO 1）-1→0
B) 2NH 3 + 2Na = 2NaNH 2 + H 2 2) 0 → -2
C）4N O 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HN O 3 3）+4→+2
D) 4NH 3 + 6NO = 5N 2 + 6H 2 O 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1

5. 電子天秤法を使用して、反応式を書きます。

NaNO 2 + NH 4 Cl → NaCl + 2H 2 O + N 2

酸化剤と還元剤を決定します。

6. 電子天秤法を使用して、反応式を書きます。

KI+H 2 それで 4 + ナノ 2 → …… + K 2 それで 4 +ナ 2 それで 4 + いいえ + H 2 〇

酸化剤と還元剤を決定します。

答え: 1-4; 2-1; 3-2; 4-A3、B4、V2、D5。

V. 宿題。

1. 反応方程式を追加し、電子天秤法を使用して係数を配置します。

1. K 2 Cr 2 O 7 + KNO 2 + …….→ KNO 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + …..+H 2 O

2. C 6 H 5 -CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH +….+….+…..

3. C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → CH 3 COOH +….+….+…..

4.Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → ….+….+….+…..

2.ホルムアルデヒドがCO 2に酸化されるという事実を考慮して、硫酸で酸性化された過マンガン酸カリウムの溶液でホルムアルデヒドの酸化の式を作成し、電子天秤法を使用して係数を選択します。 2

化合物は通常 -2 に等しくなりますが、例外はあります。 H 2 O 2 -1 および OF 2。

4. 水素原子の酸化状態

化合物は通常 +1 ですが、例外はあります。 MeH (水素化物)。

5. 酸化状態の代数和

化合物の要素は 0 です。

MOU「学びの深い第9中学校」英語で» カザンのノボ・サヴィノフスキー地区

化学の授業のまとめ
中学2年生

「方程式を作る

作業完了

化学と科学の教師

Chekunkova Elena Vladimirovna

2011年カザン

9年生の化学の授業の概要

レッスンのトピック: " 方程式を書く

酸化還元反応」

レッスンの目的: 「酸化状態」、「酸化剤」、「還元剤」、「酸化還元反応」、「電子天秤法」の概念の形成を継続する。これらの問題を考慮した GIA と統一国家試験の任務を学生に理解させる。さまざまな環境での酸化還元反応の過程の特徴を学生に知らせます。

教育タスク:

- 酸化と還元、酸化状態、酸化剤と還元剤の基本概念を繰り返し、レドックス反応の本質を考えます。
- 電子天秤法を使用して、さまざまな媒体で発生する化学反応の方程式を作成するスキルを開発します.

開発タスク :

主題に対する学生の認知的関心の形成と発展に貢献する。
- 生徒のスピーチの発達を促進する。

- トピックに関する知識を分析、比較、一般化する能力の形成;
- あらゆる種類の記憶を習得するよう生徒を励ます。

教育タスク:

知識に対する意識的な必要性を高めます。
- チームの各メンバーの意見を聞く能力を向上させ、独立した結論を導き出す。
- 好奇心の発達。

レッスンの種類: 組み合わせた（口頭 - 視覚 - 実践的）。

トピック内でのこのレッスンの場所: 選択コース「Chemistry-9」を勉強するときのセクション「問題における化学」のトピック「レドックス反応」の2番目のレッスン。

レッスンの方法論的設備：

1. 材料および技術基盤:

- 化学室、パソコン、メディアプロジェクター。

2. 教訓的なサポート:

- ワークブック学生;

- パワーポイントでのプレゼンテーション;

- 学生の知識を管理するための資料。

レッスンプラン：

知識の更新;

新しいトピックの説明;

調査した資料の統合;

宿題の記録。

授業中：

1 . ナレッジアップデート。

1.1 前のレッスンの資料に基づいた会話。

会話に関する質問:

酸化還元反応と呼ばれる反応は何ですか? (原子の酸化状態の変化に伴う);

酸化とは？ (原子、イオン、または分子によって電子を放出するプロセス);

回復と呼ばれるプロセスは何ですか? (原子、イオン、または分子が電子を受け取るプロセス);

電子を供与する物質を何という？ (... レデューサー);

電子を受け取る物質を何という？ (...酸化剤);

「酸化状態」とは？ (SE は化合物中の原子の条件付電荷であり、イオンのみで構成されているという仮定に基づいて計算されます);

プロセス中の元素の酸化状態に何が起こるか

その回復？ (酸化度が下がる);

8) プロセス中の要素の酸化状態に何が起こるか

その酸化？（酸化度が上がります）;

9) OVR はどのように分類されますか? (OVR は分子内、分子間、不均化反応です);

10) PS で最も強い酸化剤、還元剤はどの元素ですか? (フッ素; フランシウム);

11) PS のどの元素が一定の酸化状態を持ち、具体的にはどの元素ですか? (アルカリ金属+1; アルカリ土類金属+2; 亜鉛+2; アルミニウム+3);

12) 組成中に硫黄原子を含む化合物の例を挙げてください。 c) 酸化特性と還元特性の両方? (ひ 2 それで 4 ; ひ 2 S; ひ 2 それで 3 ) .

教師: レドックス反応と、繰り返しまとめた理論全体は、GIA (B3) と統一国家試験 (A27、B2、C1) のタスクで行われます。最初に GIA のタスクを解決してから、試験のタスクに進みましょう。理論的根拠、私たちが現在レッスンに取り入れているものは、将来、試験に合格するときに研究中のトピックの質問に答えるのに役立ちます.

したがって、画面に注意してください：スライド 7 ～ 12 のタスクを操作します。

GIA のタスクと FIPI の従業員によって開発された USE オプションが使用されます。

次の質問に答えてください: フッ素の次に酸化力の強い元素は何ですか? (学生の答え: 酸素、さらにはハロゲン。さらに、ハロゲンの酸化特性は塩素からヨウ素に減少します)。

酸素に加えて、酸素を含む化合物には強い酸化特性があることを知っておくことも重要です。今日、私たちは最強の酸化剤である過マンガン酸カリウムに精通しています。その式は...KMnO 4

新素材の解説。

過マンガン酸カリウムは、イオンによる強力な酸化剤です。MNO 4 2- 、マンガンが入っている最高度酸化+7。そのため、マンガンは OVR の結果としてのみ復元できます。そして、特定の製品に回復します。 (スライド 14)

今日の私たちの仕事は、OVR 製品を予測する方法を学ぶことです。KMnO 4 .

最初に、酸性媒体中の過マンガン酸カリウムの還元について考えてみましょう。

(スライド 15)

KMnO 4 + 気 + 強 2 それで 4

そのような反応をコンパイルするためのアルゴリズムがあります。それらを使用しましょう...

まず、元素の酸化状態が下に置かれます。

KMn +7 〇 4 +KI -1 + H 2 S +6 〇 4

次に、どの元素がどのように酸化状態を変化させるかについて議論します。スキーマを使用しましょう。反応は酸性環境で行われるため、イオンMNO 4 2- イオンになりますマン 2+ 酸化状態を下げることによって。したがって、酸化度を高めることができる元素を見つける必要があります。このイオンはイオン私 - .

マン +7 + 5e-Mn +2 2 等. 戻す. 酸化剤

2I -1 -2e-I 2 0 5 等. 酸化物. 戻す

電子天秤を作成します。次に、この反応の生成物を書き留め、係数を並べます。私はあなたにそれを思い出させます電子天秤で得た化学量論係数は、反応で発生する必要があります! （プレゼンテーションでは赤と緑でマークされています）。

2 KMnO 4 + 10 気＋ 8 ひ 2 それで 4 2 MnSO 4 + 5 私 2 + 6 K 2 それで 4 + 8 ひ 2 〇 4 + ノ 2 + ひ 2 それで 4

生徒は黒板やノートに反応式を書き、電子天秤法を使って係数を独自に並べます。

さて、皆さん、理論的な資料が終わったら、視覚的記憶を行動に移しましょう。これを行うには、さまざまな媒体での過マンガン酸カリウムの還元反応を調べることをお勧めします.

教師は、KMnO 溶液の相互作用反応を実演します 4 と K2SO3 中性、酸性、アルカリ性の環境で。

結果と結論。

さまざまなメディアでの酸化還元反応の過程の特徴に精通しました。

電子天秤法を使って係数を並べる方法を覚えました。

過マンガン酸カリウムが関与する酸化還元反応の生成物を記録する方法を学びました。

宿題。

反応方程式を追加し、電子天秤法を使用して係数を配置します。

KMnO 4 + HBr

使用されたソースのリスト:

コムチェンコ G.P. 大学生のための化学マニュアル。 - 第 4 版、Rev. と追加 - M.: OOO「出版社ニューウェーブ」、2004.-480 p.

一般化学：教科書/編。 E.M. ソコロフスカヤと L.S. グゼヤ。 -第 3 版、改訂。と追加 – M.: モスクワ大学出版社、1989 年 – 640 ページ。

GIA 2011年。化学。 9年生州の最終証明書（新しい形式）。典型的なテストタスク / A.S. Koroshchenko、Yu.N. Medvedev. -M .: 出版社「Exam」、2011. - 94 p。

USE - 2011年。化学：標準検査オプション：30オプション/サブ。編。 A.A.カヴェリーナ。 – M.: 国民教育、2011年。 - 368ページ。 - (USE - 2011. FIPI - 学校).

レドックス反応計画の要約。 プレゼンテーション付きレッスンのまとめ「レドックス反応の作成」

トランスクリプト

9年生の化学の授業のあらすじ：「酸化還元反応」

9年生の化学の授業のコース

レドックス反応計画の要約。プレゼンテーション付きレッスンのまとめ「レドックス反応の作成」