強酸の名前。 酸式

水素原子と酸性残基からなる複合物質は、無機酸または無機酸と呼ばれます。 酸残基は、水素と結合した酸化物および非金属です。 酸の主な特性は、塩を形成する能力です。

分類

鉱酸の基本式は H n Ac で、Ac は酸残基です。 酸残基の組成に応じて、2 種類の酸が区別されます。

• 酸素含有酸素;
• 無酸素で、水素と非金属のみで構成されています。

タイプに応じた無機酸の主なリストを表に示します。

さらに、酸の特性に応じて、次の基準に従って分類されます。

• 溶解性: 可溶性 (HNO 3 、HCl) および不溶性 (H 2 SiO 3)。
• ボラティリティ: 揮発性 (H 2 S、HCl) および不揮発性 (H 2 SO 4 、H 3 PO 4)。
• 解離度: 強い (HNO 3) と弱い (H 2 CO 3)。

米。 1. 酸の分類スキーム。

無機酸を指定するために、伝統的で些細な名前が使用されます。 伝統的な名前は、酸を形成する元素の名前に、形態素 -naya、-ovaya、および -pure、-novataya、-novaty を加えて酸化の程度を示すものです。

レシート

酸を取得するための主な方法を表に示します。

プロパティ

ほとんどの酸は酸味のある液体です。 タングステン、クロム酸、ホウ酸、およびその他のいくつかの酸は、通常の状態では固体です。 一部の酸 (H 2 CO 3、H 2 SO 3、HClO) は、 水溶液そして弱酸です。

米。 2.クロム酸。

酸は、反応する活性物質です。

• 金属と:

  Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2;

• 酸化物を含む：

  CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O;

• ベース付き:

  H 2 SO 4 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 O;

• 塩で：

  Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

すべての反応は、塩の形成を伴います。

インジケーターの色の変化により、定性的な反応が可能です。

• リトマスは赤くなります。
• メチルオレンジ - ピンク;
• フェノールフタレインは変化しません。

米。 3. 酸相互作用中のインジケーターの色。

鉱酸の化学的性質は、水中で解離して水素カチオンと水素残基のアニオンを形成する能力によって決定されます。 水と不可逆的に反応する（完全に解離する）酸は強酸と呼ばれます。 これらには、塩素、窒素、硫酸、塩酸が含まれます。

私たちは何を学びましたか？

無機酸は、水素と非金属原子または酸化物である酸性残基によって形成されます。 酸残基の性質に応じて、酸は無酸素性と含酸素性に分類されます。 すべての酸には酸味があり、水性媒体中で解離することができます (陽イオンと陰イオンに分解します)。 酸は、単体、酸化物、塩から得られます。 金属、酸化物、塩基、塩、酸と相互作用すると、塩が形成されます。

トピッククイズ

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酸は、電荷を帯びた水素イオン (陽イオン) を供与することができ、また相互作用する 2 つの電子を受け入れることができる化合物であり、その結果、共有結合が形成されます。

この記事では、中産階級で研究されている主な酸について見ていきます。 一般教育学校、また、セットを見つけます 興味深い事実さまざまな酸について。 始めましょう。

酸：種類

化学では、最も多くの酸を持っている多くの異なる酸があります 異なるプロパティ. 化学者は、酸素含有量、揮発性、水への溶解度、強度、安定性、有機または無機のクラスに属することによって酸を区別します。 化学物質. この記事では、最も有名な酸を示す表を見ていきます。 この表は、酸の名前とその化学式を覚えるのに役立ちます。

だから、すべてがはっきりと見えます。 この表は、化学業界で最も有名な酸を示しています。 この表は、名前と数式をより速く覚えるのに役立ちます。

硫酸水素酸

H 2 Sは水硫化物酸です。 その特異性は、それが気体でもあるという事実にあります。 硫化水素は水に非常に溶けにくく、また多くの金属と相互作用します。 硫酸水素酸は「弱酸」のグループに属しており、その例をこの記事で検討します。

H 2 S はほんのり甘く、腐った卵の匂いが非常に強いです。 自然界では、天然ガスまたは火山ガスに含まれており、タンパク質が腐敗するときにも放出されます.

酸の特性は非常に多様です。たとえ酸が産業に不可欠であったとしても、それは人間の健康にとって非常に不健康になる可能性があります. この酸は人間にとって非常に有毒です。 少量の硫化水素を吸い込むと目が覚める 頭痛、激しい吐き気とめまいが始まります。 人が呼吸すれば たくさんの H 2 S、これは痙攣、昏睡、さらには即死につながる可能性があります.

硫酸

H 2 SO 4 は強力な硫酸で、子供たちは 8 年生の化学の授業で慣れ親しんでいます。 硫酸などの化学酸は、非常に強力な酸化剤です。 H 2 SO 4 は、多くの金属や塩基性酸化物に対して酸化剤として作用します。

H 2 SO 4 は、皮膚や衣服に接触すると化学火傷を引き起こしますが、硫化水素ほど毒性はありません。

硝酸

強酸は私たちの世界で非常に重要です。 そのような酸の例：ＨＣｌ、Ｈ ２ ＳＯ ４ 、ＨＢｒ、ＨＮＯ ３ 。 HNO 3 はよく知られている硝酸です。 産業だけでなく農業にも広く応用されています。 さまざまな肥料の製造、宝飾品、写真印刷、医薬品や染料の製造、軍事産業で使用されています。

そのような 化学酸、窒素のように、体に非常に有害です。 HNO 3 の蒸気は潰瘍を残し、急性炎症と気道の刺激を引き起こします。

亜硝酸

亜硝酸はよく硝酸と混同されますが、両者には違いがあります。 実際のところ、それは窒素よりもはるかに弱く、人体に対する特性と影響はまったく異なります。

HNO 2 は、化学産業で広く使用されています。

フッ化水素酸

フッ化水素酸 (またはフッ化水素) は、H 2 O と HF の溶液です。 酸の式はHFです。 フッ化水素酸は、アルミニウム産業で非常に積極的に使用されています。 ケイ酸塩を溶解し、シリコン、ケイ酸塩ガラスをエッチングします。

フッ化水素は人体に非常に有害であり、その濃度によっては軽い薬になる可能性があります. 皮膚につくと、最初は変化はありませんが、数分後には激痛や化学熱傷が現れることがあります。 フッ化水素酸は環境に非常に有害です。

塩酸

HClは塩化水素であり、強酸です。 塩化水素は、強酸のグループに属する酸の特性を保持します。 見た目は無色透明ですが、空気中で発煙します。 塩化水素は、冶金および食品産業で広く使用されています。

この酸は化学火傷を引き起こしますが、目に入ると特に危険です。

リン酸

リン酸（H 3 PO 4）はその特性にあります 弱酸. しかし、弱酸でも強酸の性質を持つことができます。 たとえば、H 3 PO 4 は産業界で錆から鉄を回収するために使用されます。 さらに、リン酸（またはリン酸）は農業で広く使用されています-それから多種多様な肥料が作られています。

酸の特性は非常に似ています - それらのほとんどは人体に非常に有害です.H 3 PO 4も例外ではありません. たとえば、この酸は重度の化学火傷、鼻血、虫歯の原因にもなります。

炭酸

H 2 CO 3 は弱酸です。 CO 2 （二酸化炭素）をH 2 O（水）に溶かしたものです。 炭酸は生物学および生化学で使用されます。

各種酸の密度

酸の密度は、化学の理論的および実践的な部分で重要な位置を占めています。 密度の知識のおかげで、特定の酸の濃度を決定し、化学的問題を解決し、正しい量の酸を加えて反応を完了することができます。 酸の密度は濃度によって異なります。 たとえば、濃度のパーセンテージが大きいほど、密度が高くなります。

酸の一般的性質

絶対にすべての酸はそうです（つまり、周期表のいくつかの元素で構成されています）が、それらの組成には必然的にH（水素）が含まれています。 次に、一般的なものを見ていきます。

1. すべての酸素含有酸 (O が存在する式) は分解中に水を形成し、無酸素酸も単純な物質に分解します (たとえば、2HF は F 2 と H 2 に分解します)。
2. 酸化性酸は、金属活性系列のすべての金属と相互作用します (H の左側にある金属のみ)。
3. それらはさまざまな塩と相互作用しますが、より弱い酸によって形成された塩とのみ相互作用します。

自分で 物理的特性酸は互いに非常に異なります。 結局のところ、彼らはにおいを持っている場合と持っていない場合があります。 凝集状態: 液体、気体、さらには固体。 固体酸は研究にとって非常に興味深いものです。 このような酸の例: C 2 H 2 O 4 および H 3 BO 3。

集中

濃度は、溶液の定量的組成を決定する量です。 たとえば、化学者はしばしば、希硫酸中の純粋な硫酸の量を決定する必要があります。 これを行うには、少量の希酸をビーカーに注ぎ、重さを量り、密度表から濃度を決定します。 酸の濃度は密度と密接に関連しています。多くの場合、濃度を決定するための計算タスクがあり、溶液中の純粋な酸の割合を決定する必要があります。

化学式中のH原子の数によるすべての酸の分類

最も一般的な分類の 1 つは、すべての酸を一塩基酸、二塩基酸、およびそれに応じて三塩基酸に分割することです。 一塩基酸の例: HNO 3 (硝酸)、HCl (塩酸)、HF (フッ化水素酸) など。 これらの酸は一塩基性と呼ばれます, それらの組成にH原子が1つしか存在しないためです. そのような酸はたくさんあります, すべてを絶対に覚えておくことは不可能です. 酸は、組成中のH原子の数によっても分類されることを覚えておく必要があります. 二塩基酸も同様に定義されます。 例: H 2 SO 4 (硫酸)、H 2 S (硫化水素)、H 2 CO 3 (石炭)など。 三塩基性: H 3 PO 4 (リン酸)。

酸の基本分類

酸の最も一般的な分類の 1 つは、酸素含有酸と無酸素酸への分類です。 知らずに覚える方法 化学式酸素含有酸である物質?

誰もが持っている 無酸素酸組成には重要な要素O-酸素はありませんが、組成にはHがあります。 したがって、「水素」という言葉は常にその名前に起因しています。 HCl は H 2 S - 硫化水素です。

しかし、酸を含む酸の名前でも式を書くことができます。 たとえば、物質内の O 原子の数が 4 または 3 の場合、名前には常に接尾辞 -n- と末尾の -aya- が追加されます。

• H 2 SO 4 - 硫酸（原子数 - 4）;
• H 2 SiO 3 - シリコン（原子数 - 3）。

物質の酸素原子が 3 個未満または 3 個の場合、接尾辞 -ist- が名前に使用されます。

• HNO 2 - 窒素;
• H 2 SO 3 - 硫黄。

一般特性

すべての酸は酸味があり、しばしばわずかに金属的な味がします。 しかし、他にも同様のプロパティがあり、それについて検討します。

指標と呼ばれる物質があります。 インジケーターの色が変わるか、色はそのままですが色相が変わります。 これは、酸などの他の物質がインジケーターに作用するときに発生します。

色の変化の例として、多くの人に親しまれているお茶や、 レモン酸. レモンをお茶に入れると、お茶は徐々に明るくなり始めます。 これは、レモンにクエン酸が含まれているためです。

他にも例があります。 中立的な環境にあるリトマス 紫色、追加時 塩酸の赤くなります。

系列の水素までの張力では、気泡が放出されます-H。ただし、H の後の張力系列にある金属を酸の入った試験管に入れると、反応は起こらず、ガスの発生はありません。 . したがって、銅、銀、水銀、プラチナ、金は酸と反応しません。

この記事では、最も有名な化学酸と、その主な特性と違いを調べました。

溶液中で解離して水素イオンになる物質を呼びます。

酸は、強さ、塩基性、および酸の組成における酸素の有無によって分類されます。

強さで酸は強酸と弱酸に分けられます。 最も重要な強酸は硝酸です HNO 3、硫酸 H 2 SO 4、および塩酸 HCl。

酸素の存在によって 酸素含有酸を区別する（ HNO3、H3PO4 など) および無酸素酸 ( HCl、H 2 S、HCNなど）。

塩基性別、つまり 塩を形成するために金属原子で置き換えることができる酸分子内の水素原子の数に応じて、酸は一塩基性に分けられます（たとえば、 HNO 3、HCl)、二塩基性 (H 2 S、H 2 SO 4)、三塩基性 (H 3 PO 4 ) など

無酸素酸の名前は、非金属の名前に末尾の水素を追加したものです。塩酸 - 塩酸、 H2S e - ヒドロセレン酸、 HCN - 青酸。

酸素含有酸の名前も、対応する元素のロシア語名に「酸」という単語を追加して形成されます。 同時に、要素が最も高い酸化状態にある酸の名前は、「naya」または「ova」で終わります。たとえば、 H2SO4 - 硫酸、 HClO4 - 過塩素酸、 H 3 AsO 4 - ヒ酸。 酸形成元素の酸化度が低下すると、末尾は次の順序で変化します：「楕円形」（ HClO3 - 塩素酸)、「純粋な」( HClO 2 - 亜塩素酸)、「グラグラ」( H O Cl - 次亜塩素酸)。 要素が酸を形成し、2 つの酸化状態のみである場合、要素の最も低い酸化状態に対応する酸の名前は末尾に「純粋」を受け取ります ( HNO3 - 硝酸、 HNO 2 -亜硝酸）。

表 - 最も重要な酸とその塩

酸の入手

1.無酸素酸は、非金属と水素の直接結合によって得られます。

H 2 + Cl 2 → 2HCl、

H 2 + S H 2 S.

2. 酸素含有酸は、多くの場合、酸酸化物を水と直接結合することで得られます。

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4、

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3、

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. 塩と他の酸との交換反応によって、無酸素酸と酸素含有酸の両方を得ることができます。

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr、

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS、

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. 場合によっては、レドックス反応を使用して酸を得ることができます。

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4、

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

酸の化学的性質

1. 酸の最も特徴的な化学的性質は、塩基 (および塩基性および両性酸化物) と反応して塩を形成する能力です。

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O、

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O、

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.

2.水素を放出しながら、水素までの一連の電圧のいくつかの金属と相互作用する能力：

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2、

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.

3. 塩の場合、難溶性塩または揮発性物質が形成される場合:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl、

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O。

多塩基酸は段階的に解離し、各段階での解離の容易性が低下することに注意してください。したがって、多塩基酸の場合、中塩の代わりに酸性塩が形成されることがよくあります（反応する酸が過剰な場合）。

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. 酸塩基相互作用の特殊なケースは、酸と指示薬との反応であり、色の変化をもたらします。これは、溶液中の酸の定性的な検出に長い間使用されてきました。 そのため、リトマスは酸性環境で色が赤に変わります。

5. 加熱すると、酸素含有酸は酸化物と水に分解します (好ましくは、水除去剤の存在下で)。 P2O5):

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3、

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2。

M.V. Andryukhova、L.N。 ボロディン

いくつかの無機酸と塩の名前

塩に適切な名前を付ける方法の具体的な例を簡単に思い出してください.

例 1. 塩 K 2 SO 4 は残りの硫酸 (SO 4) と金属 K によって形成されます。硫酸の塩は硫酸塩と呼ばれます。 K 2 SO 4 - 硫酸カリウム。

例 2. FeCl 3 - 塩の組成には、鉄と残りの塩酸 (Cl) が含まれます。 塩の名前: 塩化鉄(III)。 ご注意ください: この場合金属に名前を付けるだけでなく、その原子価 (III) も示す必要があります。 前の例では、ナトリウムの価数が一定であるため、これは必要ありませんでした。

重要: 塩の名前では、この金属の価数が可変である場合にのみ、金属の価数を示す必要があります!

例 3. Ba (ClO) 2 - 塩の組成には、バリウムと残りの次亜塩素酸 (ClO) が含まれます。 塩の名称：次亜塩素酸バリウム。 すべての化合物における Ba 金属の原子価は 2 であり、それを示す必要はありません。

例 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 基はアンモニウムと呼ばれ、この基の原子価は一定です。 塩名：二クロム酸アンモニウム（二クロム酸塩）。

上記の例では、いわゆるものだけに会いました。 ミディアムまたはノーマルソルト。 酸、塩基、複塩、錯塩、有機酸の塩については、ここでは説明しません。

私たちの生活における酸の役割を過小評価しないでください。 日常生活. まず、酸とは何かを思い出しましょう。 これらは複雑な物質です。 式は次のように記述されます: HnA、ここで、H は水素、n は原子の数、A は酸残基です。

酸の主な特性には、水素原子の分子を金属原子に置き換える能力が含まれます。 それらのほとんどは腐食性であるだけでなく、非常に有毒です。 しかし、健康に害を及ぼすことなく常に遭遇するものもあります：ビタミンC、クエン酸、乳酸. 酸の基本的な性質を考えてみましょう。

物理的特性

酸の物理的性質は、多くの場合、その性質の手がかりになります。 酸は、固体、液体、気体の 3 つの形態で存在できます。 例: 硝酸 (HNO3) と硫酸 (H2SO4) は無色の液体です。 ホウ酸 (H3BO3) とメタリン酸 (HPO3) は固体酸です。 色や匂いのあるものもあります。 酸が異なれば、水への溶解も異なります。 不溶性のものもあります：H2SiO3 - シリコン。 液体物質には酸味があります。 いくつかの酸の名前は、それらが含まれている果物によって付けられました：リンゴ酸、クエン酸. 他の人は自分の名前をから取っています 化学元素それらに含まれています。

酸の分類

通常、酸はいくつかの基準に従って分類されます。 最初のものは、それらの酸素含有量によるものです。 つまり、酸素含有（HClO4 - 塩素）および無酸素（H2S - 硫化水素）です。

水素原子の数による（塩基性による）：

• 一塩基性 - 水素原子 (HMnO4) を 1 つ含みます。
• 二塩基性 - 2 つの水素原子 (H2CO3) があります。
• 三塩基性には、それぞれ 3 つの水素原子 (H3BO) があります。
• 多塩基性 - 4 つ以上の原子を持ち、まれです (H4P2O7)。

化学化合物のクラスによると、それらは有機酸と無機酸に分けられます。 前者は主に植物製品に含まれています：酢酸、乳酸、ニコチン酸、アスコルビン酸。 に 無機酸含まれるもの：硫酸、窒素、ホウ酸、ヒ素。 それらの用途の範囲は、工業的ニーズ (染料、電解質、セラミックス、肥料などの製造) から調理や下水道の清掃まで非常に広いです。 酸は、強度、揮発性、安定性、および水への溶解度によって分類することもできます。

化学的特性

メインを考える 化学的特性酸。

• 1つ目はインジケーターとの相互作用です。 指示薬として、リトマス、メチルオレンジ、フェノールフタレイン、万能指示紙を使用しています。 酸性溶液では、インジケーターの色が変わります：リトマスとユニバーサルインディケーター。 紙は赤くなり、メチル オレンジ - ピンク、フェノールフタレインは無色のままになります。
• 2つ目は、酸と塩基の相互作用です。 この反応は中和とも呼ばれます。 酸は塩基と反応し、塩＋水になります。 例: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O。
• ほとんどすべての酸は水によく溶けるので、中和は可溶性塩基と不溶性塩基の両方で行うことができます。 例外は、水にほとんど溶けないケイ酸です。 それを中和するには、KOH や NaOH などの塩基が必要です (これらは水に溶けます)。
• 3 つ目は、酸と塩基性酸化物との相互作用です。 ここで中和反応が起こります。 塩基性酸化物は塩基の近縁種であるため、反応は同じです。 私たちはよくこれらを使用します 酸化特性酸。 たとえば、パイプのサビ取り。 酸は酸化物と反応して可溶性塩になります。
• 四つ目は、金属との反応です。 すべての金属が同じように酸とよく反応するわけではありません。 それらは活性 (K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Cr、Fe、Ni、Sn、Pb) と不活性 (Cu、Hg、Ag、Pt、Au) に分けられます。 酸の強さ（強い、弱い）にも注意を払う価値があります。 たとえば、塩酸と硫酸はすべての不活性金属と反応することができますが、クエン酸とシュウ酸は非常に弱いため、活性金属とでも非常にゆっくりと反応します.
• 5つ目は、加熱に対する酸素含有酸の反応です。 このグループのほとんどすべての酸は、加熱すると酸素酸化物と水に分解します。 例外は、炭酸 (H3PO4) と亜硫酸 (H2SO4) です。 加熱すると水とガスに分解します。 これは覚えておく必要があります。 以上が酸の基本的な性質です。