Acidul clorhidric este slab. Cum se prepară o soluție de acid clorhidric

GOST 3118-77
(ST SEV 4276-83)

Grupa L51

STANDARDUL DE STAT AL UNIUNII URSS

Reactivi

ACID ORIATIC

Specificații

Reactivi. Acid clorhidric.
Specificații

OKP 26 1234 0010 07

Data introducerii 1979-01-01

INTRARE ÎN VIGOARE prin rezoluție Comitetul de Stat standardele Consiliului de Miniștri al URSS din 22 decembrie 1977 N 2994

ÎN LOC GOST 3118-67

REEDITARE (ianuarie 1997) cu Amendamentul nr. 1, aprobat în noiembrie 1984 (IUS 2-85)

Perioada de valabilitate a fost ridicată prin decizie a Consiliului Interstatal pentru Standardizare, Metrologie și Certificare (IUS 4-94)


Acest standard se aplică reactivului - acid clorhidric ( soluție apoasă clorură de hidrogen), care este un lichid incolor cu un miros înțepător, care fumează în aer; miscibil cu apa, benzen si eter. Densitatea acidului este de 1,15-1,19 g/cm.

Indicatorii de nivel tehnic stabiliți prin prezentul standard sunt prevăzuți pentru prima categorie de calitate.

Formula: HCI.

Greutate moleculară (conform internațional mase atomice 1971) - 36,46.

Standardul respectă în totalitate ST SEV 4276-83.

1. CERINȚE TEHNICE

1. CERINȚE TEHNICE

1.1. Acid clorhidric trebuie să fie fabricate în conformitate cu cerințele acestui standard conform reglementărilor tehnologice aprobate în modul prescris.

1.2. În ceea ce privește indicatorii chimici, acidul clorhidric trebuie să respecte cerințele și standardele specificate în tabel.

Nota. Acidul clorhidric cu standardele indicate între paranteze poate fi produs până la 01/01/95.

2a. CERINȚE DE SIGURANȚĂ

2a.1. Acidul clorhidric aparține substanțelor din clasa de pericol III (GOST 12.1.007-76). Concentrația maximă admisă de acid clorhidric în aer zona de lucru- 5 mg/m. Acidul are un efect cauterizant asupra membranelor mucoase și a pielii și irită grav tractul respirator.

2a.2. Când lucrați cu medicamentul, trebuie să utilizați echipament individual de protecție, precum și să respectați regulile de igienă personală și să împiedicați ca medicamentul să ajungă pe membranele mucoase, piele, precum și în interiorul corpului.

2a.3. Spațiile în care se lucrează cu medicamentul trebuie să fie echipate cu ventilație mecanică generală și evacuare; Analiza medicamentului trebuie efectuată într-o hotă de laborator.

2a.4. Acidul clorhidric este un lichid neinflamabil și neinflamabil.

Secțiunea 2a.

2. REGULI DE ACCEPTARE

2.1. Reguli de acceptare - conform GOST 3885-73.

2.2. Producătorul determină periodic fracția de masă a sărurilor de amoniu, arsenic și sulfiți în fiecare al zecelea lot.

3. METODE DE ANALIZĂ

3.1a. Instrucțiuni generale pentru efectuarea analizei - conform documentației tehnice.

(Introdus suplimentar, amendamentul nr. 1).

3.1. Probele sunt prelevate conform GOST 3885-73. Masa probei medii trebuie să fie de cel puțin 4500 g (3900 cm).

Pentru analiză, acidul clorhidric este luat cu o pipetă sigură sau un cilindru gradat în conformitate cu densitatea, cu o eroare de cel mult 1% (în volum).

3.2. Definirea aspectului

25 cm de medicament sunt plasați într-un cilindru (cu un dop de pământ) cu o capacitate de 25 cm și comparați în lumină transmisă de-a lungul diametrului cilindrului cu același volum de apă distilată (GOST 6709-72) plasată în același cilindru.

Medicamentul trebuie să fie chimic pur și pur pentru analiză, incolor, transparent și fără particule în suspensie.

Pentru un preparat pur este permisă o culoare gălbuie.

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

3.3. Determinarea fracției de masă a acidului clorhidric

3.3.1. Reactivi si solutii

Apă distilată conform GOST 6709-72.

Indicator mixt, soluție de roșu de metil și albastru de metilen; preparat conform GOST 4919.1-77.

Hidroxid de sodiu conform GOST 4328-77, concentrația soluției (NaOH) = 1 mol/dm (1 N); preparat conform GOST 25794.1-83.

3.3.2. Efectuarea analizei

Într-un balon conic cu o capacitate de 200-250 cm3, care conține 50 cm3 de apă, puneți de la 1,2000 la 1,4000 g de medicament, cântăriți cu o pipetă Lunge și amestecați bine. Se adaugă 0,2 cm de soluție mixtă de indicator și se titrează cu soluție de hidroxid de sodiu până când culoarea roșu-violet devine verde.

3.3.3. Prelucrarea rezultatelor

Fracția de masă a acidului clorhidric () în procente este calculată folosind formula

unde este volumul soluției de hidroxid de sodiu cu o concentrație de exact 1 mol/dm3, utilizată pentru titrare, cm;

0,03646 - masa de acid clorhidric corespunzator la 1 cm solutie de hidroxid de sodiu cu o concentratie de exact 1 mol/dm, g;

- greutatea probei de medicament, g.

Rezultatul analizei se ia ca medie aritmetică a două determinări paralele, diferențele admisibile între care la o probabilitate de încredere = 0,95 nu trebuie să depășească 0,2%.

Se permite determinarea fracției de masă a acidului clorhidric cu portocaliu de metil sau roșu de metil.

În caz de dezacord în evaluarea fracției de masă a acidului clorhidric, analiza se efectuează cu un indicator mixt.

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1)

3.4. Determinarea fracției de masă a reziduului după calcinare (sub formă de sulfați) se efectuează conform ST SEV 434-77*. În acest caz, 200 g (170 cm) de medicament pentru norma de 0,0005% și 100 g (85 cm) de medicament pentru norma de 0,001; 0,002 și 0,005% se pun într-o cană de platină sau cuarț, precalcinată la masă constantă și cântărită cu o eroare de cel mult 0,0002 g, evaporată într-o baie de apă în porțiuni de până la 1-2 cm, apoi 0,1-0,5 se adaugă cm de acid sulfuric ( GOST 4204-77). În continuare, determinarea se efectuează conform ST SEV 434-77*.

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).
_______________
* GOST 27184-86 este valabil. - Notați „COD”.

3.5. Determinarea fracției de masă a sulfiților

3.5.1. Reactivi si solutii

Apă distilată, fără oxigen; preparat conform GOST 4517-87.

Iod conform GOST 4159-79, concentrație soluție (1/2 J) = 0,01 mol/dm (0,01 N), proaspăt preparat; preparat conform GOST 25794.2-83.

Iodură de potasiu conform GOST 4232-74, soluție 10%; preparat conform GOST 4517-87.

Acid clorhidric conform acestui standard.

Amidon solubil conform GOST 10163-76, soluție 0,5%, proaspăt preparat.

3.5.2. Efectuarea analizei

Se pun 400 cm de apă într-un balon conic cu o capacitate de 500 cm, se adaugă 1 cm de soluție de iodură de potasiu, 5 cm de acid clorhidric și 2 cm de soluție de amidon.

Soluția se agită și se adaugă soluție de iod prin picurare până când apare o culoare albăstruie. Jumătate din soluția rezultată se pune într-un alt balon conic cu o capacitate de 500 cm3.

100 g (85 cm) de medicament analizat se pun într-unul dintre baloane în porții cu agitare și răcire într-o baie de apă cu gheață, iar în celălalt se adaugă aceeași cantitate de apă (soluție de referință).

Culoarea soluțiilor este comparată în lumină transmisă pe fundalul sticlei de lapte.

Dacă soluția analizată se dovedește a fi incoloră sau culoarea sa este mai slabă decât culoarea soluției de referință, atunci medicamentul conține un amestec de agent reducător. În acest caz, soluția este titrată imediat dintr-o microbiuretă cu o soluție de iod până la culoarea inițială albăstruie.

3.5.1, 3.5.2. (Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

3.5.3. Prelucrarea rezultatelor

Fracția de masă a sulfiților () în procente este calculată folosind formula

unde este volumul soluției de iod cu o concentrație de exact 0,01 mol/dm3 utilizat pentru titrare, cm;

0,00040 - masa de sulfiți corespunzătoare a 1 cm de soluție de iod cu o concentrație de exact 0,01 mol/dm, g.

Rezultatul analizei se ia ca medie aritmetică a două determinări paralele, diferențele admisibile între care, la o probabilitate de încredere = 0,95, nu trebuie să depășească 20% raportat la concentrația calculată.

(Introdus suplimentar, amendamentul nr. 1).

3.6. Determinarea fracției de masă a sulfaților

Determinarea se efectuează conform GOST 10671.5-74. În acest caz, 10 g (8,5 cm) de medicament sunt plasate într-o cană de porțelan sau platină, se adaugă 2 cm dintr-o soluție de carbonat de sodiu 1% (GOST 83-79), se amestecă cu grijă și se evaporă până la uscare într-o apă. baie, reziduul uscat se dizolvă în apă și se transferă soluția într-un balon conic cu o capacitate de 50 cm (cu un semn de 25 cm), se aduce volumul soluției la semn cu apă și se amestecă. Dacă soluția este tulbure, se filtrează printr-un filtru dens, fără cenușă, spălat bine apa calda. În continuare, determinarea se efectuează folosind metoda fototurbidimetrică sau nefelometrică vizuală (metoda 1).

Se consideră că medicamentul respectă cerințele acestui standard dacă masa de sulfați nu depășește:

pentru medicamentul chimic pur - 0,020 mg;

pentru medicamentul pur pentru analiză - 0,020 (0,050) mg;

pentru medicament pur - 0,050 mg (0,100 mg).

Masa de sulfați indicată între paranteze este stabilită pentru standardele în vigoare înainte de 01/01/95.

În caz de dezacord în evaluarea fracției de masă a sulfaților, determinarea se efectuează folosind metoda fototurbidimetrică; în acest caz, masa unei probe din preparatul pur chimic este ar trebui să fie de 30 g (25,5 cm).

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

3.7. Determinarea fracției de masă a clorului liber cu -tolidină (efectuată numai în absența sulfiților)

3.7.1. Echipamente, reactivi și soluții

Colorimetru fotoelectric.

Acid clorhidric conform acestui standard, care nu contine clor liber (preparat prin fierbere timp de 5 minute), concentrat si solutie 3%.

-tolidina, solutie 0,1% in solutie 3% de acid clorhidric, fara clor.

O soluție care conține clor; preparat conform GOST 4212-76. Prin diluare adecvată, se prepară o soluție care conține 0,01 mg de clor la 1 cm3.

3.7.2. Construirea unui grafic de calibrare

Pregătiți 5 soluții de referință. Pentru a face acest lucru, soluțiile care conțin 0,01 în 50 cm, respectiv, sunt introduse în baloane cotate cu o capacitate de 100 cm fiecare; 0,02; 0,03; 0,04 și 0,05 mg CI.

În același timp, se prepară o soluție de control care să nu conțină clor liber.

La fiecare soluție se adaugă 1 ml de soluție de α-tolidină, 10 ml de acid clorhidric concentrat, se ajustează volumul soluției la semn cu apă și se amestecă. După 5 minute, densitățile optice ale soluțiilor de referință sunt măsurate în raport cu soluția de control în cuve cu o grosime a stratului de absorbție a luminii de 30 mm la o lungime de undă de 413 nm. Măsurarea densității optice a soluțiilor de referință și a soluțiilor analizate trebuie efectuată în 20 de minute.

Pe baza datelor obținute, se construiește un grafic de calibrare.

3.7.3. Efectuarea analizei

20 g (17 ml) de medicament se pun într-un balon cotat de 100 ml care conține 50 ml apă și 1 ml soluție de tolidină. Volumul soluției este ajustat la semn cu apă și amestecat. După 5 minute, măsurați densitatea optică a soluției analizate în raport cu soluția de control în același mod ca atunci când construiți un grafic de calibrare. Măsurarea nu trebuie efectuată mai mult de 20 de minute. Pe baza valorii densității optice obținute, folosind graficul de calibrare, se determină conținutul de clor liber din soluția de medicament analizată.

Se consideră că preparatul respectă cerințele acestui standard dacă masa de clor liber nu depășește:







Dacă fracția de masă a fierului din preparat este mai mică de 0,0001%, se permite să se efectueze determinarea cu iodură de potasiu și extracția cu cloroform conform clauzei 3.8.

3.7.1-3.7.3. (Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

3.8. Determinarea fracției de masă a clorului liber prin metoda de extracție (efectuată numai în absența sulfiților)

3.8.1. Reactivi si solutii

Apă distilată conform GOST 6709-72.

Iod conform GOST 4159-79, 0,01 n. solutie, proaspat preparata.

Iodură de potasiu conform GOST 4232-74, grad chimic, soluție 10%.

Fosfat de sodiu disubstituit cu 12 apă conform GOST 4172-76, soluție saturată de calitate chimică.

Cloroform.

3.8.2. Efectuarea analizei

Se pun 70 g (60 cm) de medicament într-o pâlnie de separare cu o capacitate de 200 cm, se adaugă 20 cm apă, 2 cm soluție de fosfat de sodiu disubstituit, 2 cm soluție de iodură de potasiu, se amestecă și după 5 minute, Se adaugă 5,5 cm de cloroform. Soluția se agită puternic timp de 30 s. După separare, stratul de cloroform al soluției analizate este turnat într-o eprubetă de 10 cm (cu dop măcinat).

Se consideră că medicamentul respectă cerințele acestui standard dacă culoarea roz a stratului de cloroform al soluției analizate nu este mai intensă decât culoarea roz a stratului de cloroform al soluției preparate simultan cu soluția analizată și care conține:

pentru medicament, chimic pur - 0,05 cm soluție de iod;

pentru medicament, pur pentru analiză - 0,05 cm de soluție de iod;

pentru preparare pură - 0,1 cm soluție de iod;

35 g (30 ml) de medicament, 10 ml de apă, 1 ml de soluție de fosfat de sodiu, 1 ml de soluție de iodură de potasiu și 5 ml de cloroform.

1 cm este exact 0,01 N., soluția de iod corespunde la 0,00035 g Cl.

În caz de dezacord în evaluarea fracției de masă a clorului, analiza se efectuează cu

Tolidin.

3.9. Determinarea fracției de masă a sărurilor de amoniu

3.9.1. Reactivi si solutii

Hârtie de turnesol.

Apă distilată conform GOST 6709-72.

Hidroxid de sodiu, soluție 20% fără NH; preparat conform GOST 4517-87.

reactiv Nessler; preparat conform GOST 4517-87.

O soluție care conține NH; preparat conform GOST 4212-76.

3.9.2. Efectuarea analizei

1,6 g (1,3 cm) de preparat care contine 20 cm apa se pun intr-un balon conic cu o capacitate de 100 cm (cu semn la 50 cm), neutralizat cu atentie folosind hartie de turnesol cu ​​o solutie de hidroxid de sodiu; aduceți volumul soluției la semn cu apă, amestecați și transferați soluția într-un cilindru cu un dop măcinat. La soluție se adaugă 2 cm de reactiv Nessler și se amestecă din nou.

Se consideră că medicamentul respectă cerințele acestui standard dacă culoarea observată a soluției analizate după 5 minute nu este mai intensă decât culoarea soluției de referință preparată simultan cu soluția analizată și care conține în același volum:

pentru medicament pur chimic - 0,005 mg NH;

pentru medicamentul pur pentru analiză - 0,005 mg NH;

pentru medicament pur - 0,005 mg NH;

cantitatea de soluție de hidroxid de sodiu folosită pentru a neutraliza soluția analizată și 2 cm de reactiv Nessle

3.10. Determinarea fracției de masă a fierului se efectuează conform GOST 10555-75 folosind metoda 2,2"-dipiridil sau sulfosalicilic.

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

3.10.1. Metoda 2,2"-dipiridil

20 g (17 cm) dintr-un preparat chimic pur, 10 g (8,5 cm) dintr-un preparat pur pentru analiză și 2 g (1,7 cm) dintr-un preparat pur se pun într-o cană de platină și se evaporă la sec într-o baie de apă. Reziduul după evaporare este dizolvat în 0,5 cm de acid clorhidric, transferat într-un balon cotat cu o capacitate de 100 cm și volumul soluției este ajustat la 40 cm cu apă. Apoi, determinarea se efectuează conform GOST 10555-. 75.



pentru medicamentul chimic pur - 0,01 mg;

pentru medicamentul pur pentru analiză - 0,01 mg;

pentru medicament pur - 0,006 (0,01) mg.

3.10.2. Metoda sulfosalicilic

10 g (8,5 cm) de medicament se pun într-un balon conic cu o capacitate de 100 cm (cu un semn de 50 cm) și, în timpul răcirii, se neutralizează cu grijă în picături cu o soluție de amoniac 10% pe hârtie de turnesol, apoi se determină. efectuat conform GOST 10555-75.

Se consideră că medicamentul respectă cerințele acestui standard dacă masa de fier nu depășește:

pentru medicamentul chimic pur - 0,005 mg;

pentru medicamentul pur pentru analiză - 0,010 mg;

pentru medicament pur - 0,030 (0,050) mg.

Masa de fier indicata intre paranteze se stabileste pentru norma valabila pana la 01/01/95.

În același timp, în aceleași condiții și cu aceleași cantități de reactivi, se efectuează un experiment de control. Dacă se detectează o impuritate de fier, se modifică rezultatul analizei.

În caz de dezacord în evaluarea fracției de masă a fierului, determinarea se efectuează folosind metoda 2,2"-dipiridil.

3.10.1-3.10.2. (Introdus suplimentar, amendamentul nr. 1).

3.11. Determinarea fracției de masă a arsenului se efectuează conform GOST 10485-75 folosind metoda folosind dietilditiocarbamat de argint sau metoda folosind hârtie brom-mercur.

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

3.11.1. Metoda dietilditiocarbamatului de argint

50 g (42,5 cm) de medicament sunt plasate într-o cană de porțelan, se adaugă 0,25 cm de acid azotic concentrat și se evaporă într-o baie de apă la un volum de 10 cm. După răcire, reziduul este transferat cu grijă într-un balon conic o capacitate de 100 cm, diluat cu apă și se efectuează determinarea ulterioară folosind dietilditiocarbamat de argint.

Se consideră că medicamentul respectă cerințele acestui standard dacă masa de arsen nu depășește:

pentru medicamentul chimic pur - 0,0025 mg;

pentru medicamentul pur pentru analiză - 0,0025 (0,0050) mg;

pentru medicament pur - 0,005 (0,010) mg.

3.11.2. Metoda hârtiei bromomercur

20 g (17 cm) de medicament sunt plasate în balonul unui dispozitiv pentru determinarea arsenului, se adaugă 6,5 cm de acid clorhidric, volumul soluției este ajustat la 150 cm cu apă, se amestecă și determinarea se efectuează folosind metoda arsinei într-un volum de 150 cm (metoda 2), fără adăugarea unei soluții sulfurice de acizi.

Se consideră că medicamentul respectă cerințele acestui standard dacă culoarea hârtiei cu mercur bromurat din soluția analizată nu este mai intensă decât culoarea hârtiei cu mercur bromurat dintr-o soluție de referință preparată simultan cu soluția analizată și care conține 41,5 cm de soluție. ;

pentru medicamentul chimic pur - 0,001 mg As;

pentru medicamentul pur pentru analiză - 0,001 (0,002) mg As;

pentru medicament pur - 0,002 (0,004) mg As,

6,5 cm de acid clorhidric, 0,5 cm de soluție de clorură stanoasă și 5 g de zinc.

Masa de arsenic indicată între paranteze este stabilită pentru standardele în vigoare înainte de 01/01/95.

În caz de dezacord în evaluarea fracției de masă a arsenului, determinarea se efectuează folosind dietilditiocarbamat de argint.

3.11.1-3.11.2. (Introdus suplimentar, amendamentul nr. 1).

3.12. Determinarea fracției de masă a metalelor grele

Determinarea se efectuează conform GOST 17319-76. În acest caz, 10 g (8,5 cm) de medicament sunt plasate într-o ceașcă de porțelan și evaporate până la uscare într-o baie de apă. Reziduul uscat este răcit, dizolvat în 0,5 cm soluție de acid clorhidric, conținutul unei cani de apă de 10 cm este spălat într-un balon de 50 cm, neutralizat cu o soluție de amoniac 25% până la o reacție ușor alcalină, volumul soluția este ajustată la 20 cm cu apă și determinarea se efectuează prin metoda tioacetamidei, fotometric sau vizual.

Se consideră că medicamentul respectă cerințele acestui standard dacă masa metalelor grele nu depășește:

pentru medicamentul chimic pur - 0,005 (0,01) mg;

pentru medicamentul pur pentru analiză - 0,01 mg;

pentru medicament pur - 0,02 mg.

Masa metalelor grele indicate între paranteze este stabilită pentru norma valabilă până la 01/01/95.

Determinarea prin metoda hidrogenului sulfurat este permisă.

În caz de dezacord în evaluarea fracției de masă a metalelor grele, determinarea se efectuează fotometric, folosind metoda tioacetamidei; în acest caz, masa unei probe din preparatul pur chimic este și ch.d.a. ar trebui să fie de 30 g (25,5 cm).

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

4. AMBALARE, ETICHETARE, TRANSPORT ȘI DEPOZITARE

4.1. Medicamentul este ambalat și etichetat în conformitate cu GOST 3885-73.

Tipul și tipul containerului: 3-1, 3-2, 3-5, 3-8, 8-1, 8-2, 8-5, 9-1, 10-1.

Grupa de ambalare: V, VI, VII.

Containerele sunt marcate cu semne de pericol în conformitate cu GOST 19433-88 (clasa 8, subclasa 8.1, desen 8, cod de clasificare 8172) număr de serie ONU 1789.

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

4.2. Medicamentul este transportat prin toate modurile de transport în conformitate cu normele de transport de mărfuri în vigoare pentru acest tip de transport.

4.3. Medicamentul este depozitat în ambalajul producătorului în depozite acoperite.

5. GARANȚIA PRODUCĂTORULUI

5.1. Producătorul garantează că acidul clorhidric îndeplinește cerințele acestui standard, sub rezerva condițiilor de depozitare și transport.

5.2. Perioada de garantie Depozitarea medicamentului este de un an de la data fabricării.

Secțiunea 5. (Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

Secțiunea 6. (Șters, Amendamentul nr. 1).



Textul documentului se verifică după:
publicație oficială
M.: Editura IPK Standards, 1997

Acidul clorhidric (acidul clorhidric) - o soluție apoasă de acid clorhidric HCI, este un lichid limpede, incolor, cu un miros înțepător de acid clorhidric. Acidul tehnic are o culoare verde-gălbuie din cauza impurităților de clor și săruri de fier. Concentrația maximă de acid clorhidric este de aproximativ 36% HCI; o astfel de soluție are o densitate de 1,18 g/cm3. Acidul concentrat „fum” în aer, deoarece HCl gazos eliberat formează picături mici de acid clorhidric cu vaporii de apă.

Acidul clorhidric nu este inflamabil sau exploziv. Este unul dintre cei mai puternici acizi; dizolvă (cu eliberarea hidrogenului și formarea de săruri - cloruri) toate metalele din seria de tensiune până la hidrogen. Clorurile se formează și atunci când acidul clorhidric reacționează cu oxizii și hidroxizii metalici. Se comportă ca un agent reducător cu agenți oxidanți puternici.

Sărurile acidului clorhidric - clorurile, cu excepția AgCl, Hg2Cl2, sunt foarte solubile în apă. Sticla, ceramica, porțelanul, grafitul și fluoroplasticul sunt rezistente la aceasta.

Acidul clorhidric se obţine prin dizolvarea acidului clorhidric în apă, care este sintetizat fie direct din hidrogen şi clor, fie obţinut prin acţiunea acidului sulfuric asupra clorurii de sodiu.

Acidul clorhidric tehnic produs are o concentrație de cel puțin 31% HCI (sintetic) și 27,5% HCI (din NaCI). Un acid comercial se numește concentrat dacă conține 24% sau mai mult HCl dacă conținutul de HCl este mai mic, atunci acidul se numește diluat.

Acidul clorhidric este folosit pentru a produce cloruri diverse metale, intermediari organici și coloranți sintetici, acid acetic, cărbune activ, diverși adezivi, alcool hidrolitic, în electroformare. Este folosit pentru gravarea metalelor, pentru curățarea diferitelor vase, tubulaturi de tuburi ale forajelor de carbonați, oxizi și alte sedimente și contaminanți. În metalurgie, minereurile sunt tratate cu acid în industria pielii, pielea este tratată cu acid înainte de tăbăcire și vopsire. Acidul clorhidric este utilizat în industria textilă, alimentară, medicină etc.

Acidul clorhidric joacă un rol important în procesul digestiv, este parte integrantă suc gastric. Acidul clorhidric diluat este prescris pe cale orală în principal pentru bolile asociate cu aciditatea insuficientă a sucului gastric.

Acidul clorhidric este transportat în sticle de sticlă sau vase metalice cauciucate (acoperite cu cauciuc), precum și în recipiente din plastic.

Acid clorhidric foarte periculos pentru sănătatea umană. Provoacă arsuri grave la contactul cu pielea. Contactul cu ochii este deosebit de periculos.

Dacă acidul clorhidric ajunge pe piele, acesta trebuie spălat imediat cu multă apă.

Ceața și vaporii de clorură de hidrogen formați atunci când acidul concentrat interacționează cu aerul sunt foarte periculoși. Acestea irită mucoasele și căile respiratorii. Muncă lungăîn atmosferă, HCl provoacă catar al tractului respirator, carii dentare, tulburări ale corneei ochilor, ulcerații ale mucoasei nazale și tulburări gastro-intestinale.
Intoxicația acută este însoțită de răgușeală, sufocare, secreție nazală și tuse.

În cazul unei scurgeri sau scurgeri, acidul clorhidric poate provoca semnificativ deteriora mediu . În primul rând, aceasta duce la eliberarea de vapori ai substanței în aerul atmosfericîn cantități care depășesc standardele sanitare și igienice, ceea ce poate duce la otrăvirea tuturor viețuitoarelor, precum și la apariția precipitațiilor acide, care pot duce la modificări proprietăți chimice solul si apa.

În al doilea rând, se poate scurge în ape subterane, ceea ce poate duce la contaminarea apelor interioare.
Acolo unde apa din râuri și lacuri a devenit destul de acidă (pH mai mic de 5), peștii dispar. Când lanțurile trofice sunt întrerupte, numărul speciilor de animale acvatice, alge și bacterii scade.

În orașe, precipitațiile acide accelerează distrugerea structurilor de marmură și beton, a monumentelor și sculpturilor. Când vine în contact cu metale, acidul clorhidric provoacă coroziune, iar când reacţionează cu substanţe precum înălbitorul, dioxidul de mangan sau permanganatul de potasiu, formează clor gazos toxic.

În cazul unei scurgeri, spălați acidul clorhidric de pe suprafețe cu multă apă sau cu o soluție alcalină care neutralizează acidul.

Materialul a fost pregătit pe baza informațiilor din surse deschise

ACID CLORHIDRIC (acid clorhidric) - un acid monobazic puternic, o soluție de acid clorhidric HCl în apă, este una dintre cele mai importante componente ale sucului gastric; în medicină este folosit ca medicament cu funcţie secretorie insuficientă a stomacului. S. to. este una dintre cele mai frecvent utilizate substanțe chimice. reactivi utilizați în laboratoarele de diagnostic biochimic, sanitar și igienic și clinic. În stomatologie, soluția 10% S. este utilizată pentru albirea dinților în caz de fluoroză (vezi Albirea dinților). S. to este folosit pentru a produce alcool, glucoză, zahăr, coloranți organici, cloruri, gelatină și clei, în produse farmaceutice. industrie, în tăbăcirea și vopsirea pieilor, saponificarea grăsimilor, în producția de cărbune activ, vopsirea țesăturilor, gravarea și lipirea metalelor, în procese hidrometalurgice de curățare a forajelor de depuneri de carbonați, oxizi și alte sedimente, în galvanizare etc.

S. to. pentru persoanele care intră în contact cu acesta în procesul de producţie, reprezintă un risc profesional semnificativ.

S. k era cunoscut încă din secolul al XV-lea. Lui i se atribuie descoperirea lui. alchimistul Valentin. Multă vreme s-a crezut că S. to este un compus de oxigen al unei substanțe chimice ipotetice. element muria (de unde unul dintre denumirile sale - acidum muriaticum). Chim. structura S. k s-a stabilit în cele din urmă abia în prima jumătate a secolului al XIX-lea. Davy (N. Davy) și J. Gay-Lussac.

În natură, practic, clorura de sodiu liberă nu apare, dar sărurile sale clorură de sodiu (vezi Sarea de masă), clorura de potasiu (vezi), clorura de magneziu (vezi), clorura de calciu (vezi), etc. sunt foarte răspândite.

Clorura de hidrogen HCl în condiții normale este un gaz incolor cu un miros înțepător specific; atunci când este alocată aer umed„Fumează” puternic, formând picături minuscule de aerosol S. Clorura de hidrogen este toxică. Greutatea (masa) a 1 litru de gaz la 0° și 760 mm Hg. Artă. egal cu 1,6391 g, densitatea aerului 1,268. Clorura de hidrogen lichid fierbe la -84,8° (760 mmHg) și se solidifică la -114,2°. Clorura de hidrogen se dizolvă bine în apă, eliberând căldură și formând clorură de hidrogen; solubilitatea sa în apă (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

S. to este un lichid transparent incolor cu un miros înțepător de clorură de hidrogen; impuritățile de fier, clor sau alte substanțe colorează soda gălbuie-verzuie.

Valoarea aproximativă a concentrației S. ca procent poate fi găsită dacă bătaia. reduceți greutatea S. cu unu și înmulțiți numărul rezultat cu 200; de exemplu, dacă ud. Greutatea lui S. este 1,1341, apoi concentrația sa este de 26,8%, adică (1,1341 - 1) 200.

S. K. este foarte activ din punct de vedere chimic. Dizolvă odată cu eliberarea hidrogenului toate metalele care au un potențial normal negativ (vezi potențiale fizice și chimice), transformă mulți oxizi și hidroxizi metalici în cloruri și eliberează compuși liberi din săruri precum fosfați, silicați, borați etc.

Într-un amestec cu azot (3:1), așa-numitul. acva regia, S. reacţionează cu aurul, platina şi alte metale inerte din punct de vedere chimic, formând ioni complecşi (AuCl4, PtCl6 etc.). Sub influența agenților oxidanți, S. se oxidează la clor (vezi).

S.K. reacționează cu mulți substanțe organice, de exemplu, proteine, carbohidrați etc. Anumite amine aromatice, alcaloizi naturali și sintetici și alți compuși organici de natură bazică formează săruri cu clorhidrati. Hârtia, bumbacul, inul și multe fibre artificiale sunt distruse de S. to.

Principala metodă de producere a clorurii de hidrogen este sinteza din clor și hidrogen. Sinteza acidului clorhidric are loc în conformitate cu reacția H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Alte metode de producere a clorurii de hidrogen sunt clorurarea compuși organici, declorurarea derivaților organici ai clorului și hidroliza anumitor compuși anorganici cu eliminarea acidului clorhidric. Mai rar, în laborator. practica, aplica mod vechi producerea de acid clorhidric prin reacția sării de masă cu acid sulfuric.

O reacție caracteristică la S. și sărurile sale este formarea unui precipitat alb brânză de clorură de argint AgCl, solubil în exces soluție de apă amoniac:

HCI + AgNO3 - AgCI + HNO3; AgCI + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] CI + + 2H20.

Păstrați S. în recipiente de sticlă cu dopuri măcinate într-o cameră răcoroasă.

În 1897, I.P Pavlov a stabilit că celulele parietale ale glandelor gastrice ale oamenilor și ale altor mamifere secretă S. la o concentrație constantă. Se presupune că mecanismul secreției S. constă în transferul ionilor H+ de către un purtător specific pe suprafața exterioară a membranei apicale a tubilor intracelulari ai celulelor parietale și intrarea lor după conversia suplimentară în suc gastric (vezi ). Ionii C1~ din sânge pătrund în celula parietală transportând simultan ionul de bicarbonat HCO în direcția opusă. Din acest motiv, ionii C1~ intră în celula parietală împotriva gradientului de concentrație și din aceasta în sucul gastric. Celulele parietale secretă soluție

S. to., a cărei concentrație este de cca. 160 mmol!l.

Bibliografie: Volfkovich S. I., Egorov A. P. și Epstein D. A. General tehnologie chimică, vol. 1, p. 491 şi alţii, M.-L., 1952; Substanțe nocive în industrie, ed. N.V. Lazarev și I.D. Gadaskina, vol. 3, p. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Fundamentele de chimie generală, vol. 1 - 2, M., 1973; Asistență de urgență pentru otrăvirea acută, Manual de toxicologie, ed. S. N. Golikova, p. 197, M., 1977; Fundamentele Medicinei Legale, ed. N.V. Popova, str. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Baza farmacologică pentru tratamentul bolilor sistemului digestiv, p. 232, M., 1976; Rehm şi G. Kurs chimie anorganică, trad. cu germană, vol. 1, p. 844, M., 1963; Ghid de examinare medico-legală a otrăvirilor, ed. R.V. Berezhny și colab., p. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (farm.), A. F. Rubtsov (judecata).

Acidul clorhidric provenit din instalație poate avea concentrații diferite, de aceea este necesar să se calculeze cantitatea de apă și acid folosind tabelul 6.2.

Tabelul 6.2

kg/l

Cantitatea de acid comercial în unități de volum necesară pentru a obține 1 m3 de soluție de lucru la o concentrație dată este determinată de formula:

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5,2)

unde n este numărul de metri cubi de soluție;

V T - volumul acidului comercial, m 3;

r t - densitatea acidului comercial, kg/m 3;

r Z este densitatea specificată a soluției finite, kg/m 3, care este luată din tabelul 6.2, pe baza conținutului procentual de masă de HCl din soluție.

Exemplu. Se prepară 35 m3 de soluție de HCl 12%, dacă densitatea acidului comercial este de 1150 kg/m3. Din tabelul 6.2 aflăm că densitatea unei soluții de HCl 12% este de 1060 kg/m3. Apoi

V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3

Volumul de apă pentru prepararea soluției este de 35 - 14 = 21 m 3. Să verificăm rezultatele calculului:

1. r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3

Echipamente pentru tratarea acidă a puțurilor

Pentru tratarea formațiunii cu acid, se utilizează un set de echipamente, care include fitinguri pentru capul sondei (1AU - 700, 2AU - 700), o unitate de pompă pentru pomparea acidului în puț, un camion cisternă pentru transportul acidului și a substanțelor chimice, un colector pentru conectarea cisternei cu unitatea de pompare si cu fitinguri pentru capul sondei.

Pentru a proteja țevile, rezervoarele, pompele, conductele, capul puțului și echipamentele sondei de efectele corozive ale acidului, la soluție se adaugă inhibitori: formol (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reactiv I-1-A (0,4). %) și catapină A (0,1%).

Pentru a preveni precipitarea oxizilor de fier care înfundă porii formațiunii, se folosesc stabilizatori, care sunt acizi acetic (0,8-1,6%) și acizi fluorhidric (1-2%) pe baza volumului de acid clorhidric diluat.

Soluția de HCl se prepară după cum urmează: volumul calculat de apă este turnat în recipient, i se adaugă un inhibitor, apoi un stabilizator și retardant de reacție - medicament DS într-o cantitate de 1 - 1,5% din volumul soluției de acid. . După amestecarea temeinică a soluției, volumul calculat de HCI concentrat este adăugat ultimul.

În câmp, acidul este pompat în formațiune sub presiune, băi acide sunt folosite pentru curățarea suprafeței feței de depozitele contaminante (ciment, soluție de argilă, rășini, parafină), precum și injectarea unei soluții de acid fierbinte, care este încălzită. datorită reacţiei exoterme dintre HCl şi magneziu.

Pentru a transporta soluția de HCl inhibat și a o injecta în formațiuni, se folosesc unități speciale Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6,5. Unitatea Azinmash - 30A este montată pe șasiul unui vehicul KrAZ - 257 Unitatea constă dintr-o pompă orizontală cu acțiune simplă cu trei plonjeri 5NK - 500, acționată de un motor de deplasare printr-o cutie de priză de putere, un colector, cauciucat. rezervoare principale (6-10 m 3) și pe o remorcă (6 m 3).

Ce este o soluție de acid clorhidric? Este un compus din apă (H2O) și clorură de hidrogen (HCl), care este un gaz termic incolor cu un miros caracteristic. Clorurile se dizolvă bine și se descompun în ioni. Acidul clorhidric este cel mai faimos compus care formează HCl, așa că putem vorbi despre el și despre caracteristicile sale în detaliu.

Descriere

O soluție de acid clorhidric aparține clasei puternice. Este incolor, transparent și caustic. Deși acidul clorhidric tehnic are o culoare gălbuie din cauza prezenței impurităților și a altor elemente. Aerul „fumă”.

Este demn de remarcat faptul că această substanță este prezentă în corpul fiecărei persoane. În stomac, mai precis, în concentrație de 0,5%. Interesant este că această sumă este suficientă pentru a distruge complet o lamă de ras. Substanța o va coroda în doar o săptămână.

Spre deosebire de acidul sulfuric, apropo, masa de acid clorhidric în soluție nu depășește 38%. Putem spune că acest indicator este un punct „critic”. Dacă începeți să creșteți concentrația, substanța se va evapora pur și simplu, drept urmare, clorura de hidrogen se va evapora pur și simplu împreună cu apa. În plus, această concentrație se menține doar la 20 °C. Cu cât temperatura este mai mare, cu atât se produce evaporarea mai rapidă.

Interacțiunea cu metalele

O soluție de acid clorhidric poate suferi mai multe reacții. În primul rând, cu metale care vin înaintea hidrogenului în seria potențialelor electrochimice. Aceasta este secvența în care elementele procedează pe măsură ce măsura lor inerentă, potențialul electrochimic (φ 0), crește. Acest indicator este extrem de important în semireacțiile de reducere a cationilor. În plus, această serie demonstrează activitatea metalelor în reacțiile redox.

Deci, interacțiunea cu acestea are loc cu eliberarea de hidrogen sub formă de gaz și formarea de sare. Iată un exemplu de reacție cu sodiu, un metal alcalin moale: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2.

Cu alte substanțe, interacțiunile se desfășoară după formule similare. Așa arată reacția cu aluminiul, un metal ușor: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reacții cu oxizi

Soluția de acid clorhidric interacționează bine cu aceste substanțe. Oxizii sunt compuși binari ai unui element cu oxigen care au o stare de oxidare de -2. Toată lumea exemple celebre sunt nisip, apă, rugina, coloranți, dioxid de carbon.

Acidul clorhidric nu interacționează cu toți compușii, ci doar cu oxizii metalici. Reacția produce, de asemenea, sare solubilă și apă. Un exemplu este procesul care are loc între un acid și oxidul de magneziu, un metal alcalino-pământos: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2O.

Reacții cu hidroxizi

Acesta este numele compușilor anorganici care conțin o grupare hidroxil -OH, în care atomii de hidrogen și de oxigen sunt legați legătură covalentă. Și, deoarece o soluție de acid clorhidric reacționează numai cu hidroxizi metalici, este de menționat că unii dintre aceștia se numesc alcalii.

Deci reacția rezultată se numește neutralizare. Rezultatul său este formarea unei substanțe slab disociante (adică apă) și sare.

Un exemplu este reacția unui volum mic de soluție de acid clorhidric și hidroxid de bariu, un metal moale alcalino-pământos maleabil: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interacțiunea cu alte substanțe

Pe lângă cele de mai sus, acidul clorhidric poate reacționa cu alte tipuri de compuși. În special cu:

• Săruri metalice care sunt formate de alți acizi, mai slabi. Iată un exemplu de una dintre aceste reacții: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Aici este prezentată interacțiunea cu o sare formată de acidul carbonic (H 2 CO 3).
• Agenți oxidanți puternici. Cu dioxid de mangan, de exemplu. Sau cu permanganat de potasiu. Astfel de reacții sunt însoțite de eliberarea de clor. Iată un exemplu: 2KMnO4 +16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.
• Amoniac. Aceasta este nitrură de hidrogen cu formula NH 3, care este un gaz incolor, dar cu miros înțepător. Consecința reacției sale cu o soluție de acid clorhidric este o masă de fum alb gros format din mici cristale de clorură de amoniu. Care, apropo, este cunoscut de toată lumea ca amoniac (NH 4 Cl) Formula de interacțiune este următoarea: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• nitrat de argint - compus anorganic(AgNO 3), care este o sare a acidului azotic și a metalului argintiu. Ca urmare a contactului unei soluții de acid clorhidric cu aceasta, are loc o reacție calitativă - formarea unui precipitat brânză de clorură de argint. Care nu se dizolvă în azot. Arata astfel: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .

Obținerea substanței

Acum putem vorbi despre ce se face pentru a forma acid clorhidric.

În primul rând, prin arderea hidrogenului în clor, se obține componenta principală, acid clorhidric gazos. Care se dizolvă apoi în apă. Rezultatul acestei reacții simple este formarea unui acid sintetic.

Această substanță poate fi obținută și din gazele de eșapament. Acestea sunt gaze reziduale chimice (produse secundare). Se formează cel mult diferite procese. De exemplu, în timpul clorării hidrocarburilor. Clorura de hidrogen conținută în ele se numește gaz rezidual. Și acidul obținut în acest fel, respectiv.

Trebuie remarcat faptul că în ultimii ani ponderea substantelor reziduale in volumul total al productiei sale creste. Iar acidul format din cauza arderii hidrogenului din clor este deplasat. Cu toate acestea, pentru a fi corect, trebuie remarcat faptul că conține mai puține impurități.

Utilizați în viața de zi cu zi

Multe produse de curățare pe care gospodarii le folosesc în mod regulat conțin o anumită proporție de soluție de acid clorhidric. 2-3 la sută, și uneori mai puțin, dar există. De aceea, atunci când puneți în ordine instalațiile sanitare (spălați gresie, de exemplu), trebuie să purtați mănuși. Produsele foarte acide pot dăuna pielii.

Soluția este folosită și ca un agent de îndepărtare a petelor. Ajută la îndepărtarea cernelii sau a ruginii de pe haine. Dar pentru ca efectul să fie vizibil, trebuie să utilizați o substanță mai concentrată. Este potrivită o soluție de acid clorhidric 10%. Apropo, îndepărtează perfect depunerile.

Este important să păstrați substanța în mod corect. Păstrați acidul în recipiente de sticlă și în locuri unde animalele și copiii nu pot ajunge. Chiar soluție slabă, dacă ajunge pe piele sau pe membrana mucoasă, poate provoca o arsură chimică. Dacă se întâmplă acest lucru, este necesar să clătiți imediat zonele cu apă.

In domeniul constructiilor

Utilizarea acidului clorhidric și a soluțiilor sale este o modalitate populară de a îmbunătăți multe procese de construcție. De exemplu, este adesea adăugat la amestec de beton pentru a crește rezistența la îngheț. În plus, astfel se întărește mai repede, iar rezistența zidăriei la umiditate crește.

Acidul clorhidric este, de asemenea, folosit ca agent de îndepărtare a calcarului. Soluția sa de 10% este cel mai bun mod lupta cu murdăria și urmele pe cărămidă roșie. Nu este recomandat să-l folosiți pentru a curăța altele. Structura altor cărămizi este mai sensibilă la efectele acestei substanțe.

În medicină

În acest domeniu luat în considerare, substanța este, de asemenea, utilizată în mod activ. Acidul clorhidric diluat are următoarele efecte:

• Digeră proteinele din stomac.
• Opreste dezvoltarea tumorilor maligne.
• Ajută în tratamentul cancerului.
• Normalizează echilibrul acido-bazic.
• Servește ca un remediu eficient pentru prevenirea hepatitei, diabet zaharat, psoriazis, eczeme, artrita reumatoida, colelitiaza, rozacee, astm, urticarie si multe alte afectiuni.

Ți-a venit ideea de a dilua acidul și de a-l folosi intern sub această formă, și nu ca parte a medicamentelor? Acest lucru este practicat, dar este strict interzis să faci acest lucru fără sfaturi și instrucțiuni medicale. Calculând incorect proporțiile, puteți înghiți un exces de soluție de acid clorhidric și pur și simplu vă puteți arde stomacul.

Apropo, puteți lua în continuare medicamente care stimulează producția acestei substanțe. Și nu numai cele chimice. Același calamus, mentă și pelin contribuie la acest lucru. Puteți face singur decocturi pe baza lor și le puteți bea pentru prevenire.

Arsuri și otrăviri

Indiferent cât de eficient este acest remediu, este periculos. Acidul clorhidric, în funcție de concentrație, poate provoca patru grade de arsuri chimice:

1. Există doar roșeață și durere.
2. Apar vezicule cu lichid limpede și umflături.
3. Se formează necroza straturilor superioare ale pielii. Vesiculele se umplu cu sânge sau conținut tulbure.
4. Leziunea ajunge la tendoane si muschi.

Dacă substanța vă ajunge cumva în ochi, clătiți-i cu apă și apoi soluție de sifon. Dar, în orice caz, primul lucru pe care trebuie să-l faci este să chemi o ambulanță.

Dacă acidul intră înăuntru, poate provoca durere acută în piept și abdomen, umflarea laringelui și vărsături sângeroase. Ca rezultat - patologii severe ale ficatului și rinichilor.

Iar primele semne ale intoxicației cu vapori includ tuse uscată, frecventă, sufocare, deteriorarea dinților, arsuri în mucoasele și dureri abdominale. Primul ajutor de urgență este spălarea și clătirea gurii cu apă, precum și accesul la aer curat. Doar un toxicolog poate oferi un ajutor real.