Denumirea acizilor tari. Formule acide

Substanțele complexe formate din atomi de hidrogen și un reziduu de acid se numesc acizi minerali sau anorganici. Reziduul acid este oxizi și nemetale combinate cu hidrogen. Proprietatea principală a acizilor este capacitatea de a forma săruri.

Clasificare

Formula de bază a acizilor minerali este H n Ac, unde Ac este reziduul acid. În funcție de compoziția reziduului acid, se disting două tipuri de acizi:

• oxigen care conține oxigen;
• fără oxigen, constând numai din hidrogen și nemetal.

Lista principală a acizilor anorganici în funcție de tip este prezentată în tabel.

În plus, în funcție de proprietățile lor, acizii sunt clasificați după următoarele criterii:

• solubilitate: solubil (HNO3, HCI) şi insolubil (H2SiO3);
• volatilitate: volatile (H2S, HCI) şi nevolatile (H2S04, H3PO4);
• gradul de disociere: puternic (HNO 3) și slab (H 2 CO 3).

Orez. 1. Schema de clasificare a acizilor.

Denumirile tradiționale și banale sunt folosite pentru a desemna acizii minerali. Numele tradiționale corespund numelui elementului care formează acidul cu adăugarea morfemelor -naya, -ovaya, precum și -istaya, -novataya, -novataya pentru a indica gradul de oxidare.

chitanta

Principalele metode de producere a acizilor sunt prezentate în tabel.

Proprietăți

Majoritatea acizilor sunt lichide cu gust acru. Tungstic, cromic, boric și alți câțiva acizi sunt în stare solidă în condiții normale. Unii acizi (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) există numai sub formă soluție apoasăși sunt clasificați ca acizi slabi.

Orez. 2. Acidul cromic.

Acizii sunt substanțe active care reacţionează:

• cu metale:

  Ca + 2HCI = CaCI2 + H2;

• cu oxizi:

  CaO + 2HCI = CaCI2 + H20;

• cu baza:

  H2S04 + 2KOH = K2S04 + 2H20;

• cu saruri:

  Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O.

Toate reacțiile sunt însoțite de formarea de săruri.

Este posibilă o reacție calitativă cu o schimbare a culorii indicatorului:

• turnesolul devine roșu;
• metil portocală - până la roz;
• fenolftaleina nu se modifică.

Orez. 3. Culorile indicatorilor când acidul reacţionează.

Proprietățile chimice ale acizilor minerali sunt determinate de capacitatea lor de a se disocia în apă pentru a forma cationi de hidrogen și anioni ai reziduurilor de hidrogen. Acizii care reacţionează ireversibil cu apa (se disociază complet) se numesc puternici. Acestea includ clor, azot, sulf și acid clorhidric.

Ce am învățat?

Acizii anorganici sunt formați din hidrogen și un reziduu acid, care este un atom nemetal sau un oxid. În funcție de natura reziduului acid, acizii sunt clasificați în fără oxigen și care conțin oxigen. Toți acizii au un gust acru și sunt capabili să se disocieze într-un mediu apos (descompunându-se în cationi și anioni). Acizii se obțin din substanțe simple, oxizi și săruri. Atunci când interacționează cu metale, oxizi, baze și săruri, acizii formează săruri.

Test pe tema

Evaluarea raportului

Evaluare medie: 4.4. Evaluări totale primite: 120.

Acizii sunt compuși chimici care sunt capabili să doneze un ion de hidrogen încărcat electric (cation) și să accepte, de asemenea, doi electroni care interacționează, ducând la formarea unei legături covalente.

În acest articol ne vom uita la principalii acizi care sunt studiati în gimnaziu. scoli medii, și, de asemenea, învață multe fapte interesante despre o varietate de acizi. Să începem.

Acizi: tipuri

În chimie există mulți acizi diferiți care au cei mai mulți proprietăți diferite. Chimiștii disting acizii după conținutul de oxigen, volatilitate, solubilitate în apă, rezistență, stabilitate și dacă aparțin clasei organice sau anorganice. compuși chimici. În acest articol ne vom uita la un tabel care prezintă cei mai faimoși acizi. Tabelul vă va ajuta să vă amintiți numele acidului și formula sa chimică.

Deci, totul este clar vizibil. Acest tabel prezintă cei mai cunoscuți acizi din industria chimică. Tabelul vă va ajuta să vă amintiți mult mai rapid nume și formule.

Acid sulfurat de hidrogen

H2S este acid hidrosulfurat. Particularitatea sa constă în faptul că este și un gaz. Hidrogenul sulfurat este foarte slab solubil în apă și, de asemenea, interacționează cu multe metale. Acidul de hidrogen sulfurat aparține grupului de „acizi slabi”, exemple din care vom lua în considerare în acest articol.

H 2 S are un gust ușor dulce și, de asemenea, un miros foarte puternic de ou stricat. În natură, poate fi găsit în gazele naturale sau vulcanice și este, de asemenea, eliberat în timpul degradarii proteinelor.

Proprietățile acizilor sunt foarte diverse chiar dacă un acid este indispensabil în industrie, acesta poate fi foarte dăunător sănătății umane. Acest acid este foarte toxic pentru oameni. Când o cantitate mică de hidrogen sulfurat este inhalată, o persoană se trezește durere de cap, încep greața și amețelile severe. Dacă o persoană inhalează număr mare H 2 S, poate duce la convulsii, comă sau chiar moarte instantanee.

Acid sulfuric

H 2 SO 4 este un acid sulfuric puternic, cu care copiii sunt introduși la lecțiile de chimie din clasa a VIII-a. Acizii chimici precum acidul sulfuric sunt agenți oxidanți foarte puternici. H 2 SO 4 acţionează ca un agent oxidant asupra multor metale, precum şi asupra oxizilor bazici.

H 2 SO 4 provoacă arsuri chimice atunci când intră în contact cu pielea sau îmbrăcămintea, dar nu este la fel de toxic ca hidrogenul sulfurat.

Acid azotic

Acizii tari sunt foarte importanți în lumea noastră. Exemple de astfel de acizi: HCI, H2S04, HBr, HNO3. HNO 3 este un acid azotic binecunoscut. A găsit o largă aplicație în industrie, precum și în agricultură. Se folosește la fabricarea diverselor îngrășăminte, în bijuterii, în imprimarea fotografiilor, în producția de medicamente și coloranți, precum și în industria militară.

Astfel de acizi chimici, precum azotul, sunt foarte dăunătoare organismului. Vaporii de HNO 3 lasă ulcere, provoacă inflamații acute și iritații ale căilor respiratorii.

Acid azot

Acidul azot este adesea confundat cu acidul azotic, dar există o diferență între ele. Faptul este că este mult mai slab decât azotul, are proprietăți și efecte complet diferite asupra corpului uman.

HNO 2 a găsit o largă aplicație în industria chimică.

Acid fluorhidric

Acidul fluorhidric (sau acidul fluorhidric) este o soluție de H 2 O cu HF. Formula acidă este HF. Acidul fluorhidric este foarte activ utilizat în industria aluminiului. Este folosit pentru dizolvarea silicaților, gravarea siliciului și a sticlei silicate.

Fluorura de hidrogen este foarte dăunătoare pentru organismul uman, în funcție de concentrația sa, poate fi un narcotic ușor. Dacă intră în contact cu pielea, la început nu apar modificări, dar după câteva minute pot apărea o durere ascuțită și arsuri chimice. Acidul fluorhidric este foarte dăunător pentru mediu.

Acid clorhidric

HCl este acid clorhidric și este un acid puternic. Clorura de hidrogen păstrează proprietățile acizilor aparținând grupului de acizi tari. Acidul este transparent și incolor la aspect, dar fumează în aer. Clorura de hidrogen este utilizată pe scară largă în industria metalurgică și alimentară.

Acest acid provoacă arsuri chimice, dar pătrunderea în ochi este deosebit de periculoasă.

Acid fosforic

Acid fosforic (H 3 PO 4) - acest lucru se datorează proprietăților sale acid slab. Dar chiar și acizii slabi pot avea proprietățile celor puternici. De exemplu, H 3 PO 4 este utilizat în industrie pentru a reface fierul din rugină. În plus, acidul fosforic (sau ortofosforic) este utilizat pe scară largă în agricultură - din acesta se obțin multe îngrășăminte diferite.

Proprietățile acizilor sunt foarte asemănătoare - aproape fiecare dintre ele este foarte dăunător pentru corpul uman, H 3 PO 4 nu face excepție. De exemplu, acest acid provoacă, de asemenea, arsuri chimice severe, sângerări nazale și ciobirea dinților.

Acidul carbonic

H2CO3 este un acid slab. Se obține prin dizolvarea CO 2 (dioxid de carbon) în H 2 O (apă). Acidul carbonic este folosit în biologie și biochimie.

Densitatea diferiților acizi

Densitatea acizilor ocupă un loc important în părțile teoretice și practice ale chimiei. Cunoscând densitatea, puteți determina concentrația unui anumit acid, puteți rezolva probleme de calcul chimic și puteți adăuga cantitatea corectă de acid pentru a finaliza reacția. Densitatea oricărui acid se modifică în funcție de concentrație. De exemplu, cu cât procentul de concentrație este mai mare, cu atât densitatea este mai mare.

Proprietățile generale ale acizilor

Absolut toți acizii sunt (adică sunt formați din mai multe elemente ale tabelului periodic) și includ în mod necesar H (hidrogen) în compoziția lor. În continuare ne vom uita la care sunt comune:

1. Toți acizii care conțin oxigen (în formula cărora este prezent O) formează apă la descompunere, iar cei fără oxigen se descompun în substanțe simple(de exemplu, 2HF se descompune în F2 și H2).
2. Acizii oxidanți reacționează cu toate metalele din seria de activitate a metalelor (doar cele situate în stânga lui H).
3. Ele interacționează cu diverse săruri, dar numai cu cele care au fost formate dintr-un acid și mai slab.

Conform propriilor lor proprietăți fizice acizii diferă puternic unul de celălalt. La urma urmei, pot avea un miros sau nu și pot fi, de asemenea, într-o varietate de diferite stări de agregare: lichid, gazos și chiar solid. Acizii solizi sunt foarte interesanți de studiat. Exemple de astfel de acizi: C2H204 și H3BO3.

Concentraţie

Concentrația este o valoare care determină compoziția cantitativă a oricărei soluții. De exemplu, chimiștii trebuie adesea să determine cât de mult acid sulfuric pur este prezent în acidul diluat H2SO4. Pentru a face acest lucru, ei toarnă o cantitate mică de acid diluat într-o cană de măsurare, o cântăresc și determină concentrația folosind o diagramă de densitate. Concentrația de acizi este strâns legată de densitate, adesea, la determinarea concentrației, există probleme de calcul în care trebuie să determinați procentul de acid pur într-o soluție.

Clasificarea tuturor acizilor în funcție de numărul de atomi de H din formula lor chimică

Una dintre cele mai populare clasificări este împărțirea tuturor acizilor în acizi monobazici, dibazici și, în consecință, tribazici. Exemple de acizi monobazici: HNO 3 (nitric), HCl (clorhidric), HF (fluorhidric) și alții. Acești acizi sunt numiți monobazici, deoarece conțin un singur atom de H. Există mulți astfel de acizi, este imposibil să ne amintim absolut pe fiecare. Trebuie doar să rețineți că acizii sunt clasificați în funcție de numărul de atomi de H din compoziția lor. Acizii dibazici sunt definiți în mod similar. Exemple: H2SO4 (sulfuric), H2S (hidrogen sulfurat), H2CO3 (cărbune) și altele. Tribazic: H3PO4 (fosforic).

Clasificarea de bază a acizilor

Una dintre cele mai populare clasificări ale acizilor este împărțirea lor în care conțin oxigen și fără oxigen. Cum să-ți amintești fără să știi formula chimica substanțe care sunt acizi care conțin oxigen?

Toată lumea are acizi fără oxigen compoziției îi lipsește elementul important O - oxigen, dar conține H. Prin urmare, cuvântul „hidrogen” este întotdeauna atașat denumirii lor. HCl este un H2S - hidrogen sulfurat.

Dar puteți scrie și o formulă bazată pe numele acizilor care conțin acizi. De exemplu, dacă numărul de atomi O dintr-o substanță este 4 sau 3, atunci sufixul -n-, precum și terminația -aya-, sunt întotdeauna adăugate la nume:

• H 2 SO 4 - sulf (număr de atomi - 4);
• H 2 SiO 3 - siliciu (număr de atomi - 3).

Dacă substanța are mai puțin de trei atomi de oxigen sau trei, atunci sufixul -ist- este folosit în nume:

• HNO2 - azotat;
• H2SO3 - sulfuros.

Proprietăți generale

Toți acizii au gust acru și adesea ușor metalic. Dar există și alte proprietăți similare pe care le vom lua în considerare acum.

Există substanțe numite indicatori. Indicatorii își schimbă culoarea, sau culoarea rămâne, dar nuanța acesteia se schimbă. Acest lucru se întâmplă atunci când indicatorii sunt afectați de alte substanțe, cum ar fi acizii.

Un exemplu de schimbare a culorii este un produs atât de familiar precum ceaiul și acid citric. Când se adaugă lămâie în ceai, ceaiul începe treptat să se lumineze vizibil. Acest lucru se datorează faptului că lămâia conține acid citric.

Există și alte exemple. Turnesol, care într-un mediu neutru are culoare liliac, la adăugare acid clorhidric devine roșu.

Când tensiunile sunt în seria de tensiune înainte de hidrogen, se eliberează bule de gaz - H. Cu toate acestea, dacă un metal care se află în seria de tensiune după H este plasat într-o eprubetă cu acid, atunci nu va avea loc nicio reacție, nu va exista degajarea gazelor. Deci, cuprul, argintul, mercurul, platina și aurul nu vor reacționa cu acizii.

În acest articol am examinat cei mai faimoși acizi chimici, precum și principalele proprietăți și diferențe ale acestora.

Acestea sunt substanțe care se disociază în soluții pentru a forma ioni de hidrogen.

Acizii sunt clasificați după puterea lor, după bazicitatea lor și după prezența sau absența oxigenului în acid.

Prin putereacizii sunt împărțiți în puternici și slabi. Cei mai importanți acizi tari sunt nitrici HNO3, H2SO4 sulfuric și HCI clorhidric.

În funcție de prezența oxigenului distinge între acizii care conțin oxigen ( HNO3, H3PO4 etc.) și acizi fără oxigen ( HCI, H2S, HCN etc.).

Prin elementare, adică În funcție de numărul de atomi de hidrogen dintr-o moleculă de acid care poate fi înlocuit cu atomi de metal pentru a forma o sare, acizii sunt împărțiți în monobazici (de exemplu, HNO3, HCl), dibazic (H2S, H2SO4), tribazic (H3PO4), etc.

Denumirile acizilor fără oxigen sunt derivate din numele nemetalului cu adăugarea terminației -hidrogen: HCI - acid clorhidric, H2S e - acid hidroselenic, HCN - acid cianhidric.

Numele acizilor care conțin oxigen sunt, de asemenea, formate din numele rusesc al elementului corespunzător, cu adăugarea cuvântului „acid”. În acest caz, numele acidului în care elementul se află în cea mai mare stare de oxidare se termină în „naya” sau „ova”, de exemplu, H2SO4 - acid sulfuric, HCIO4 - acid percloric, H3AsO4 - acid arsenic. Odată cu scăderea gradului de oxidare a elementului care formează acid, terminațiile se schimbă în următoarea secvență: „ovat” ( HCIO3 - acid percloric), „solid” ( HCIO2 - acid cloros), „ovat” ( H O Cl - acid hipocloros). Dacă un element formează acizi în timp ce se află în doar două stări de oxidare, atunci numele acidului care corespunde celei mai scăzute stări de oxidare a elementului primește terminația „iste” ( HNO3 - acid azotic, HNO2 - acid azot).

Tabel - Cei mai importanți aciziși sărurile lor

Obținerea acizilor

1. Acizii fără oxigen pot fi obținuți prin combinarea directă a nemetalelor cu hidrogenul:

H2 + CI2 → 2HCI,

H2 + SH2S.

2. Acizii care conțin oxigen pot fi obținuți adesea prin combinarea directă a oxizilor acizi cu apă:

SO3 + H2O = H2SO4,

CO2 + H2O = H2CO3,

P2O5 + H2O = 2 HPO3.

3. Atât acizii fără oxigen, cât și cei care conțin oxigen pot fi obținuți prin reacții de schimb între săruri și alți acizi:

BaBr2 + H2SO4 = BaS04 + 2HBr,

CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS,

CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + CO2 + H2O.

4. În unele cazuri, reacțiile redox pot fi folosite pentru a produce acizi:

H2O2 + SO2 = H2SO4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Proprietățile chimice ale acizilor

1. Cea mai caracteristică proprietate chimică a acizilor este capacitatea lor de a reacționa cu bazele (precum cu oxizii bazici și amfoteri) pentru a forma săruri, de exemplu:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,

2HNO3 + FeO = Fe(NO3)2 + H2O,

2 HCI + ZnO = ZnCl2 + H2O.

2. Capacitatea de a interacționa cu unele metale din seria de tensiune până la hidrogen, cu eliberare de hidrogen:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2Al + 6HCI = 2AlCI3 + 3H2.

3. Cu săruri, dacă se formează o sare ușor solubilă sau o substanță volatilă:

H2SO4 + BaCl2 = BaS04 ↓ + 2HCl,

2HCI + Na2CO3 = 2NaCI + H2O + CO2,

2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 +2SO2+ 2H20.

Rețineți că acizii polibazici se disociază treptat, iar ușurința de disociere la fiecare pas scade, prin urmare, pentru acizii polibazici, în loc de săruri medii, se formează adesea săruri acide (în cazul unui exces de acid care reacţionează);

Na2S + H3PO4 = Na2HP04 + H2S,

NaOH + H3P04 = NaH2P04 + H2O.

4. Un caz special de interacțiune acido-bazică este reacția acizilor cu indicatorii, care duce la o schimbare a culorii, care a fost folosită de multă vreme pentru detectarea calitativă a acizilor în soluții. Deci, turnesolul își schimbă culoarea într-un mediu acid în roșu.

5. Când sunt încălziți, acizii care conțin oxigen se descompun în oxid și apă (de preferință în prezența unui agent de îndepărtare a apei P2O5):

H2SO4 = H2O + SO3,

H2SiO3 = H2O + Si02.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

Denumirile unor acizi și săruri anorganice

Permiteți-mi să vă reamintesc pe scurt, folosind exemple specifice, cum ar trebui să fie numite corect sărurile.

Exemplul 1. Sarea K 2 SO 4 este formată dintr-un rest de acid sulfuric (SO 4) și metal K. Sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați. K 2 SO 4 - sulfat de potasiu.

Exemplul 2. FeCl 3 - sarea conține fier și un reziduu de acid clorhidric (Cl). Denumirea sării: clorură de fier (III). Vă rugăm să rețineți: în în acest caz, nu trebuie doar să numim metalul, ci să îi indicăm și valența (III). În exemplul anterior, acest lucru nu a fost necesar, deoarece valența sodiului este constantă.

Important: numele sării trebuie să indice valența metalului numai dacă metalul are o valență variabilă!

Exemplul 3. Ba(ClO) 2 - sarea conține bariu și restul de acid hipocloros (ClO). Nume sare: hipoclorit de bariu. Valența metalului Ba în toți compușii săi este de două, nu trebuie să fie indicată.

Exemplul 4. (NH4)2Cr2O7. Gruparea NH4 se numește amoniu, valența acestei grupe este constantă. Denumirea sării: dicromat de amoniu (dicromat).

În exemplele de mai sus am întâlnit doar așa-numitul. săruri medii sau normale. Sărurile acide, bazice, duble și complexe, sărurile acizilor organici nu vor fi discutate aici.

Nu subestimați rolul acizilor în viața noastră, deoarece mulți dintre ei sunt pur și simplu de neînlocuit în viata de zi cu zi. În primul rând, să ne amintim ce sunt acizii. Acestea sunt substanțe complexe. Formula se scrie după cum urmează: HnA, unde H este hidrogen, n este numărul de atomi, A este reziduul acid.

Principalele proprietăți ale acizilor includ capacitatea de a înlocui moleculele atomilor de hidrogen cu atomi de metal. Cele mai multe dintre ele nu sunt doar caustice, ci și foarte otrăvitoare. Există însă și acelea pe care le întâlnim în mod constant, fără a dăuna sănătății noastre: vitamina C, acid citric, acid lactic. Să luăm în considerare proprietățile de bază ale acizilor.

Proprietăți fizice

Proprietățile fizice ale acizilor oferă adesea indicii despre caracterul lor. Acizii pot exista în trei forme: solid, lichid și gazos. De exemplu: acidul azotic (HNO3) și acidul sulfuric (H2SO4) sunt lichide incolore; boric (H3BO3) și metafosforic (HPO3) sunt acizi solizi. Unele dintre ele au culoare și miros. Diferiți acizi se dizolvă diferit în apă. Există și insolubile: H2SiO3 - siliciu. Substanțele lichide au un gust acru. Unii acizi poartă numele fructelor în care se găsesc: acid malic, acid citric. De la alții și-au luat numele elemente chimice cuprinse în ele.

Clasificarea acizilor

Acizii sunt de obicei clasificați după mai multe criterii. Prima se bazează pe conținutul de oxigen din ele. Și anume: cu conținut de oxigen (HClO4 - clor) și fără oxigen (H2S - hidrogen sulfurat).

După numărul de atomi de hidrogen (după bazicitate):

• Monobazic – conține un atom de hidrogen (HMnO4);
• Dibazic – are doi atomi de hidrogen (H2CO3);
• Tribazici, în consecință, au trei atomi de hidrogen (H3BO);
• Polibazice - au patru sau mai mulți atomi, sunt rare (H4P2O7).

După clasele de compuși chimici, aceștia sunt împărțiți în acizi organici și anorganici. Primele se găsesc în principal în produsele de origine vegetală: acizi acetic, lactic, nicotinic, ascorbic. Acizii anorganici includ: sulfuric, nitric, boric, arsenic. Gama de aplicații a acestora este destul de largă, de la nevoi industriale (producția de coloranți, electroliți, ceramică, îngrășăminte etc.) până la gătit sau curățarea canalizării. De asemenea, acizii pot fi clasificați după rezistență, volatilitate, stabilitate și solubilitate în apă.

Proprietăți chimice

Să ne uităm la principal proprietăți chimice acizi

• Primul este interacțiunea cu indicatorii. Ca indicatori sunt folosite turnesol, metil portocaliu, fenolftaleina și hârtie indicator universal. În soluțiile acide, culoarea indicatorului își va schimba culoarea: turnesol și universal ind. hârtia va deveni roșie, metil portocaliu va deveni roz, fenolftaleina va rămâne incoloră.
• Al doilea este interacțiunea acizilor cu bazele. Această reacție se mai numește și neutralizare. Un acid reacționează cu o bază, rezultând sare + apă. De exemplu: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O.
• Deoarece aproape toți acizii sunt foarte solubili în apă, neutralizarea poate fi efectuată atât cu baze solubile, cât și insolubile. Excepție este acidul silicic, care este aproape insolubil în apă. Pentru neutralizarea acestuia sunt necesare baze precum KOH sau NaOH (sunt solubile în apă).
• Al treilea este interacțiunea acizilor cu oxizii bazici. Aici are loc și o reacție de neutralizare. Oxizii de bază sunt „rude” apropiate ale bazelor, prin urmare reacția este aceeași. Le folosim foarte des proprietăți oxidante acizi De exemplu, pentru a îndepărta rugina de pe țevi. Acidul reacţionează cu oxidul pentru a forma o sare solubilă.
• În al patrulea rând - reacția cu metalele. Nu toate metalele reacţionează la fel de bine cu acizii. Ele sunt împărțite în active (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) și inactive (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). De asemenea, merită să acordați atenție puterii acidului (puternic, slab). De exemplu, acizii clorhidric și sulfuric sunt capabili să reacționeze cu toate metalele inactive, în timp ce acizii citric și oxalic sunt atât de slabi încât reacţionează foarte lent chiar și cu metalele active.
• În al cincilea rând, reacția acizilor care conțin oxigen la încălzire. Aproape toți acizii din acest grup se descompun atunci când sunt încălziți în oxid de oxigen și apă. Excepțiile sunt acidul carbonic (H3PO4) și acidul sulfuros (H2SO4). Când sunt încălzite, se descompun în apă și gaz. Acest lucru trebuie amintit. Acestea sunt toate proprietățile de bază ale acizilor.