Se determină valoarea maximă de valență a unui element chimic. Ce este valența

VALENŢĂ(latină valentia - putere) capacitatea unui atom de a atașa sau înlocui un anumit număr de alți atomi sau grupuri de atomi.

Timp de multe decenii, conceptul de valență a fost unul dintre conceptele de bază, fundamentale în chimie. Toți studenții la chimie trebuie să treacă peste acest concept. La început li s-a părut destul de simplu și lipsit de ambiguitate: hidrogenul este monovalent, oxigenul este bivalent etc. Unul dintre manualele pentru solicitanți spune acest lucru: „Valența este numărul de legături chimice formate de un atom într-un compus”. Dar care este atunci, în conformitate cu această definiție, valența carbonului în carbura de fier Fe 3 C, în carbonilul de fier Fe 2 (CO) 9, în sărurile de mult cunoscute K 3 Fe(CN) 6 și K 4 Fe( CN) 6? Și chiar și în clorura de sodiu, fiecare atom din cristalul de NaCl este legat de alți șase atomi! Atâtea definiții, chiar și cele tipărite în manuale, trebuie aplicate cu mare atenție.

În publicațiile moderne se pot găsi definiții diferite, adesea inconsecvente. De exemplu, acesta: „Valența este capacitatea atomilor de a forma un anumit număr de legături covalente.” Această definiție este clară și lipsită de ambiguitate, dar este aplicabilă numai compușilor cu legături covalente. Valența unui atom este determinată de numărul total de electroni implicați în formarea unei legături chimice; și numărul de perechi de electroni cu care un atom dat este conectat la alți atomi; și numărul de electroni neperechi care participă la formarea perechilor de electroni comuni. O altă definiție frecvent întâlnită a valenței ca număr de legături chimice prin care un anumit atom este conectat la alți atomi provoacă, de asemenea, dificultăți, deoarece nu este întotdeauna posibil să se definească clar ce este o legătură chimică. La urma urmei, nu toți compușii au legături chimice formate din perechi de electroni. Cel mai simplu exemplu sunt cristalele ionice, cum ar fi clorura de sodiu; în el, fiecare atom de sodiu formează o legătură (ionică) cu șase atomi de clor și invers. Este necesar să numărăm? legături chimice legături de hidrogen (de exemplu, în moleculele de apă)?

Se pune întrebarea cu ce poate fi egală valența unui atom de azot în conformitate cu diferitele sale definiții. Dacă valența este determinată de numărul total de electroni implicați în formarea legăturilor chimice cu alți atomi, atunci valența maximă a unui atom de azot ar trebui considerată egală cu cinci, deoarece atomul de azot poate folosi toți cei cinci electroni externi - doi. electroni s și trei electroni p - când formează legături chimice. Dacă valența este determinată de numărul de perechi de electroni cu care un atom dat este conectat la alții, atunci în acest caz valența maximă a unui atom de azot este de patru. În acest caz, trei electroni p formează trei legături covalente cu alți atomi, iar o altă legătură se formează datorită a doi electroni 2s de azot. Un exemplu este reacția amoniacului cu acizii pentru a forma un cation de amoniu. În cele din urmă, dacă valența este determinată doar de numărul de electroni nepereche dintr-un atom, atunci valența azotului nu poate fi mai mare de trei, deoarece atomul de azot nu poate avea mai mult. decat trei electroni nepereche (excitarea electronului 2s poate avea loc doar la nivelul cu n = 3, ceea ce este extrem de nefavorabil energetic). Astfel, în halogenuri, azotul formează doar trei legături covalente și nu există compuși precum NF 5, NCl 5 sau NBr 5 (spre deosebire de PF 3, PCl 3 și PBr 3 complet stabil). Dar dacă un atom de azot transferă unul dintre electronii lui 2s către alt atom, atunci cationul N+ rezultat va avea patru electroni nepereche, iar valența acestui cation va fi de patru. Acest lucru se întâmplă, de exemplu, într-o moleculă de acid azotic. Astfel, diferite definiții ale valenței conduc la rezultate diferite chiar și pentru molecule simple.

Care dintre aceste definiții este „corectă” și este chiar posibil să se dea o definiție clară pentru valență? Pentru a răspunde la aceste întrebări, este util să facem o excursie în trecut și să ne gândim la modul în care conceptul de „valență” s-a schimbat odată cu dezvoltarea chimiei.

Ideea valenței elementelor (care, totuși, nu a primit recunoaștere la acel moment) a fost exprimată pentru prima dată la mijlocul secolului al XIX-lea. Chimistul englez E. Frankland: a vorbit despre o anumită „capacitate de saturare” a metalelor și a oxigenului. Ulterior, valența a început să fie înțeleasă ca capacitatea unui atom de a atașa sau înlocui un anumit număr de alți atomi (sau grupuri de atomi) pentru a forma o legătură chimică. Unul dintre creatorii teoriei structurii chimice, Friedrich August Kekule, a scris: „Valența este o proprietate fundamentală a atomului, o proprietate la fel de constantă și de neschimbată ca însăși greutatea atomică”. Kekule a considerat valența unui element ca fiind o valoare constantă. Până la sfârșitul anilor 1850, majoritatea chimiștilor credeau că valența (numită atunci „atomicitate”) carbonului era 4, valența oxigenului și a sulfului era 2, iar halogenii erau 1. În 1868, chimistul german K. G. Wichelhaus a propus utilizarea termenul „atomicitate” în loc de „valență” (în latină valentia - putere). Cu toate acestea, de mult timp aproape că nu a fost folosit, cel puțin în Rusia (în schimb s-au vorbit, de exemplu, despre „unități de afinitate”, „număr de echivalente”, „număr de acțiuni”, etc.). Este semnificativ faptul că în Dicţionar enciclopedic Brockhaus și Efron(aproape toate articolele despre chimie din această enciclopedie au fost revizuite, editate și adesea scrise de D.I. Mendeleev) nu există deloc un articol despre „valență”. Nu se găsește nici în opera clasică a lui Mendeleev. Bazele Chimiei(nu menționează decât ocazional conceptul de „atomicitate”, fără să se ocupe de el în detaliu și fără a-i oferi o definiție lipsită de ambiguitate).

Pentru a demonstra clar dificultățile care au însoțit conceptul de „valență” încă de la început, este oportun să citam un concept care a fost popular la începutul secolului al XX-lea. în multe țări, datorită marelui talent pedagogic al autorului, manualul chimistului american Alexander Smith, publicat de acesta în 1917 (în traducere rusă - în 1911, 1916 și 1931): „Nici un singur concept în chimie nu a primit atât de multe definiții neclare și imprecise precum conceptul de valență " Și mai departe în secțiune Câteva ciudatenii în vederile despre valență autorul scrie:

„Când conceptul de valență a fost construit pentru prima dată, s-a crezut – complet eronat – că fiecare element are o singură valență. Prin urmare, atunci când luăm în considerare perechi de compuși precum CuCl și CuCl 2, sau... FeCl 2 și FeCl 3, am pornit de la presupunerea că cuprul Întotdeauna este divalent, iar fierul este trivalent și, pe această bază, au distorsionat formulele astfel încât să le potrivească acestei presupuneri. Astfel, formula monoclorurii de cupru a fost scrisă (și este adesea scrisă până astăzi) astfel: Cu 2 Cl 2. În acest caz, formulele celor doi compuși ai clorurii de cupru în reprezentare grafică obțineți forma: Cl–Cu–Cu–Cl și Cl–Cu–Cl. În ambele cazuri, fiecare atom de cupru deține (pe hârtie) două unități și, prin urmare, este divalent (pe hârtie). La fel... dublarea formulei FeCl 2 a dat Cl 2 >Fe–Fe 2, ceea ce ne-a permis să considerăm... fierul ca trivalent.” Și atunci Smith face o concluzie foarte importantă și relevantă în orice moment: „Este cu totul contrar metodei științifice de a inventa sau de a distorsiona fapte pentru a susține o idee care, nefiind bazată pe experiență, este rezultatul unei simple conjecturi. Cu toate acestea, istoria științei arată că astfel de erori sunt adesea observate.”

O trecere în revistă a ideilor începutului de secol despre valență a fost făcută în 1912 de chimistul rus L.A. Chugaev, care a primit recunoaștere mondială pentru munca sa privind chimia compușilor complecși. Chugaev a arătat clar dificultățile asociate cu definirea și aplicarea conceptului de valență:

„Valența este un termen folosit în chimie în același sens ca „atomicitate” pentru a desemna numărul maxim de atomi de hidrogen (sau alți atomi monoatomi sau radicali monoatomi) cu care un atom al unui element dat poate fi în legătură directă (sau cu care este capabil să înlocuiască ). Cuvântul valență este adesea folosit și în sensul unei unități de valență sau al unei unități de afinitate. Astfel, ei spun că oxigenul are doi, azotul trei etc. Cuvintele valență și „atomicitate” au fost folosite anterior fără nicio deosebire, dar pe măsură ce însăși conceptele exprimate de ele și-au pierdut simplitatea inițială și au devenit mai complicate, pentru o serie de cazuri a rămas în uz doar cuvântul valență... Complicația conceptul de valență a început cu recunoașterea faptului că valența este o mărime variabilă... și în sensul materiei este întotdeauna exprimată ca un număr întreg.”

Chimiștii știau că multe metale au valență variabilă și ar fi trebuit să vorbească, de exemplu, despre crom divalent, trivalent și hexavalent. Chugaev a spus că chiar și în cazul carbonului, a fost necesar să se recunoască posibilitatea ca valența acestuia să fie diferită de 4, iar CO nu este singura excepție: „Carbonul divalent este foarte probabil conținut în carbilaminele CH 3 -N=C, în acidul fulminat și sărurile sale C=NOH, C=NOMe etc. Știm că există și carbonul triatomic...” Discută despre teoria chimistului german I. Thiele despre valențele „parțiale” sau parțiale, Chugaev a vorbit despre el ca „una dintre primele încercări extinde conceptul clasic de valență și îl extinde la cazurile în care acesta, ca atare, este inaplicabil. Dacă Thiele a ajuns la nevoia... de a permite „fragmentarea” unităților de valență, atunci există o serie intreaga fapte care ne obligă, într-un alt sens, să derivăm conceptul de valență din cadrul îngust în care a fost conținut inițial. Am văzut că studiul celor mai simpli compuși (în mare parte binari...) formați din elemente chimice pentru fiecare dintre aceștia din urmă ne obligă să presupunem valori certe, întotdeauna mici și, desigur, întregi ale valenței lor. Astfel de valori, în general, sunt foarte puține (elementele care prezintă mai mult de trei valențe diferite sunt rare)... Experiența arată însă că atunci când toate unitățile de valență menționate mai sus trebuie considerate saturate, capacitatea moleculelor formate în acest cazul pentru adăugarea ulterioară nu atinge încă limita. Astfel, sărurile metalice adaugă apă, amoniac, amine..., formând diverși hidrați, amoniac... etc. conexiuni complexe, pe care... acum îl clasificăm drept complex. Existența unor astfel de compuși care nu se încadrează în cadrul celei mai simple idei de valență a necesitat în mod natural extinderea acesteia și introducerea de ipoteze suplimentare. Una dintre aceste ipoteze, propusă de A. Werner, este că alături de unitățile principale, sau de bază, de valență, există și altele, secundare. Acestea din urmă sunt de obicei indicate printr-o linie punctată.”

Într-adevăr, ce valență, de exemplu, ar trebui atribuită atomului de cobalt din clorura sa, care a adăugat șase molecule de amoniac pentru a forma compusul CoCl 3 6NH 3 (sau, ceea ce este același, Co(NH 3) 6 Cl 3) ? În ea, un atom de cobalt este combinat simultan cu nouă atomi de clor și azot! D.I Mendeleev a scris cu această ocazie despre „forțele afinității reziduale” puțin studiate. Iar chimistul elvețian A. Werner, care a creat teoria compușilor complecși, a introdus conceptele de valență principală (primară) și valență secundară (secundară) (în chimia modernă, aceste concepte corespund stării de oxidare și numărului de coordonare). Ambele valențe pot fi variabile, iar în unele cazuri este foarte dificil sau chiar imposibil să le distingem.

În continuare, Chugaev atinge teoria electrovalenței a lui R. Abegg, care poate fi pozitivă (în compușii cu oxigen superior) sau negativă (în compușii cu hidrogen). Mai mult, suma celor mai mari valențe ale elementelor pentru oxigen și hidrogen pentru grupele IV până la VII este egală cu 8. Prezentarea în multe manuale de chimie se bazează încă pe această teorie. În concluzie, menționează Chugaev compuși chimici, pentru care conceptul de valență este practic inaplicabil - compuși intermetalici, a căror compoziție „este adesea exprimată prin formule foarte ciudate, care amintesc foarte puțin de valorile obișnuite de valență. Aceștia sunt, de exemplu, următorii compuși: NaCd 5, NaZn 12, FeZn 7 etc.”

Un alt chimist rus celebru I.A Kablukov a subliniat unele dificultăți în determinarea valenței în manualul său Începuturile de bază Nu chimie organică , publicat în 1929. În ceea ce privește numărul de coordonare, să cităm (în traducere rusă) manualul publicat la Berlin în 1933 de unul dintre fondatorii teoriei moderne a soluțiilor, chimistul danez Niels Bjerrum:

„Numerele de valență obișnuite nu dau nicio idee despre proprietățile caracteristice prezentate de mulți atomi în numeroși compuși complecși. Pentru a explica capacitatea atomilor sau ionilor de a forma compuși complecși, a fost introdusă o nouă serie specială de numere pentru atomi și ioni, diferite de numerele de valență obișnuite. În ionii complecși de argint... cei mai mulți dintre ei sunt legați direct de atomul central de metal două atom sau două grupuri de atomi, de exemplu, Ag(NH 3) 2 +, Ag(CN) 2 –, Ag(S 2 O 3) 2 –... Pentru a descrie această legătură, conceptul numărul de coordonareși atribuiți un număr de coordonare de 2 ionilor Ag + După cum se poate vedea din exemplele date, grupurile asociate cu atomul central, pot fi molecule neutre (NH 3) și ioni (CN –, S 2 O 3 –). Ionul de cupru divalent Cu ++ și ionul de aur trivalent Au +++ au în majoritatea cazurilor un număr de coordonare de 4. Numărul de coordonare al unui atom, desigur, nu indică încă ce fel de legătură există între atomul central și alți atomi sau grupuri de atomi asociate cu acesta; dar s-a dovedit a fi un instrument excelent pentru sistematica compușilor complecși.”

A. Smith dă exemple foarte clare despre „proprietățile speciale” ale compușilor complecși în manualul său:

„Luați în considerare următorii compuși „moleculari” ai platinei: PtCl 4 2NH 3, PtCl 4 4NH 3, PtCl 4 6NH 3 și PtCl 4 2KCl. Un studiu mai atent al acestor compuși relevă o serie de caracteristici remarcabile. Primul compus în soluție practic nu se descompune în ioni; conductivitatea electrică a soluțiilor sale este extrem de scăzută; azotatul de argint nu produce precipitat de AgCl cu el. Werner a acceptat că atomii de clor sunt legați de atomul de platină prin valențe obișnuite; Werner le-a numit pe cele principale, iar moleculele de amoniac sunt conectate la atomul de platină prin valențe suplimentare, secundare. Acest compus, conform lui Werner, are următoarea structură:

Parantezele mari indică integritatea unui grup de atomi, un complex care nu se dezintegrează atunci când compusul este dizolvat.

Al doilea compus are proprietăți diferite față de primul; acesta este un electrolit, conductivitatea electrică a soluțiilor sale este de același ordin cu conductivitatea electrică a soluțiilor de săruri care se descompun în trei ioni (K 2 SO 4, BaCl 2, MgCl 2); nitratul de argint precipită doi atomi din patru. Potrivit lui Werner, acesta este un compus cu următoarea structură: 2– + 2Cl–. Aici avem un ion complex, atomii de clor din el nu sunt precipitați de nitrat de argint, iar acest complex formează o sferă interioară de atomi în jurul nucleului - atomul Pt; în compus, atomii de clor care se desprind sub formă de ioni formează sfera exterioară a atomilor, motiv pentru care îi scriem în afara parantezelor mari. Dacă presupunem că Pt are patru valențe principale, atunci doar două sunt utilizate în acest complex, în timp ce celelalte două sunt ținute de cei doi atomi de clor exterior. În primul compus, toate cele patru valențe ale platinei sunt utilizate în complexul în sine, drept urmare acest compus nu este un electrolit.

În al treilea compus, toți cei patru atomi de clor sunt precipitați de nitrat de argint; conductivitatea electrică ridicată a acestei săruri arată că produce cinci ioni; este evident că structura sa este următoarea: 4– + 4Cl – ... În ionul complex, toate moleculele de amoniac sunt legate de Pt prin valențe secundare; corespunzând celor patru valențe principale ale platinei, există patru atomi de clor în sfera exterioară.

În al patrulea compus, azotatul de argint nu precipită deloc clorul, conductivitatea electrică a soluțiilor sale indică descompunerea în trei ioni, iar reacțiile de schimb dezvăluie ioni de potasiu. Atribuim acestui compus următoarea structură 2– + 2K + . În ionul complex, sunt utilizate cele patru valențe principale ale Pt, dar deoarece nu sunt utilizate valențele principale a doi atomi de clor, doi ioni monovalenți pozitivi (2K +, 2NH 4 + etc.) pot fi reținuți în sfera exterioară. ”

Exemplele date de diferențe izbitoare în proprietățile complexelor de platină similare în exterior oferă o idee despre dificultățile pe care le-au întâmpinat chimiștii când încercau să determine fără ambiguitate valența.

După crearea ideilor electronice despre structura atomilor și moleculelor, conceptul de „electrovalență” a început să fie utilizat pe scară largă. Deoarece atomii pot să dea și să accepte electroni, electrovalența poate fi fie pozitivă, fie negativă (în prezent, în loc de electrovalență, se folosește conceptul de stare de oxidare). Cât de consistente au fost noile idei electronice despre valență cu cele anterioare? N. Bjerrum, în manualul deja citat, scrie despre asta: „Există o oarecare dependență între numerele obișnuite de valență și noile numere introduse - electrovalența și numărul de coordonare - dar ele nu sunt deloc identice. Vechiul concept de valență s-a împărțit în două concepte noi.” Cu această ocazie, Bjerrum a făcut o notă importantă: „Numărul de coordonare al carbonului este în majoritatea cazurilor 4, iar electrovalența acestuia este fie +4, fie –4. Deoarece ambele numere coincid de obicei pentru un atom de carbon, compușii de carbon nu sunt potriviți pentru a studia diferența dintre aceste două concepte.”

În cadrul teoriei electronice a legăturii chimice, dezvoltată în lucrările fizicianului american G. Lewis și ale fizicianului german W. Kossel, au apărut concepte precum legătura donor-acceptor (coordonare) și covalență. În conformitate cu această teorie, valența unui atom a fost determinată de numărul de electroni care participă la formarea perechilor de electroni comuni cu alți atomi. În acest caz, valența maximă a unui element a fost considerată egală cu numărul de electroni din învelișul electron exterior al atomului (coincide cu numărul grupului din tabelul periodic căruia îi aparține acest element). Conform altor idei, bazate pe legi chimice cuantice (au fost dezvoltate de fizicienii germani W. Heitler și F. London), nu ar trebui numărați toți electronii externi, ci doar cei nepereche (în starea fundamentală sau excitată a atomului) ; Aceasta este tocmai definiția dată într-o serie de enciclopedii chimice.

Cu toate acestea, se cunosc fapte care nu se încadrează în acest lucru schema simpla. Astfel, într-un număr de compuși (de exemplu, în ozon), o pereche de electroni poate conține nu doi, ci trei nuclee; în alte molecule, legătura chimică poate fi realizată de un singur electron. Este imposibil să descrii astfel de conexiuni fără a folosi aparatul chimiei cuantice. Cum, de exemplu, putem determina valența atomilor din compuși precum pentaboranul B 5 H 9 și alți borani cu legături „punte”, în care un atom de hidrogen este legat de doi atomi de bor simultan; ferocen Fe(C5H5)2 (un atom de fier cu o stare de oxidare de +2 este legat de 10 atomi de carbon deodată); pentacarbonil de fier Fe(CO) 5 (atomul de fier în starea de oxidare zero este legat de cinci atomi de carbon); Pentacarbonil cromat de sodiu Na2Cr(CO)5 (starea de oxidare a cromului-2)? Astfel de cazuri „non-clasice” nu sunt deloc excepționale. Pe măsură ce chimia s-a dezvoltat, astfel de „încălcători de valență” și compuși cu diverse „valențe exotice” au devenit din ce în ce mai numeroși.

Pentru a evita unele dificultăți, a fost dată o definiție conform căreia, la determinarea valenței unui atom, este necesar să se țină cont de numărul total de electroni nepereche, perechi de electroni singuri și orbitali liberi implicați în formarea legăturilor chimice. Orbitalii liberi sunt direct implicați în formarea legăturilor donor-acceptor într-o varietate de compuși complecși.

Una dintre concluzii este că dezvoltarea teoriei și achiziția de noi date experimentale au condus la faptul că încercările de a obține o înțelegere clară a naturii valenței au împărțit acest concept într-o serie de concepte noi, cum ar fi valența principală și secundară, valența și covalența ionică, numărul de coordonare și gradul de oxidare etc. Adică, conceptul de „valență” s-a „împărțit” într-un număr de concepte independente, fiecare dintre acestea operând într-o anumită zonă.” Aparent, conceptul tradițional de valență are o semnificație clară și lipsită de ambiguitate doar pentru compușii în care toate legăturile chimice sunt bicentrice (adică leagă doar doi atomi) și fiecare legătură este realizată de o pereche de electroni situată între doi atomi vecini, în alte cuvinte - pentru compuși covalenti precum HCl, CO 2, C 5 H 12 etc.

A doua concluzie nu este în întregime obișnuită: termenul „valență”, deși este folosit în chimia modernă, are o aplicație foarte limitată încercările de a-i da o definiție clară „pentru toate ocaziile” nu sunt foarte productive și nu sunt deloc necesare; Nu fără motiv, autorii multor manuale, în special a celor publicate în străinătate, se lasă deloc fără acest concept sau se limitează la a sublinia că conceptul de „valență” are în principal semnificație istorică, în timp ce în prezent chimiștii folosesc în principal conceptul mai comun, deși oarecum artificial, de „stare de oxidare”.

Ilya Leenson

Instrucţiuni

Tabelul este o structură în care elementele chimice sunt aranjate în conformitate cu principiile și legile lor. Adică, putem spune că este o „casă” cu mai multe etaje în care „trăiesc” elemente chimice, iar fiecare dintre ele are propriul apartament sub un anumit număr. „Etajele” sunt situate orizontal, care pot fi mici sau mari. Dacă o perioadă constă din două rânduri (după cum este indicat prin numerotarea laterală), atunci o astfel de perioadă se numește mare. Dacă are un singur rând, se numește mic.

Tabelul este, de asemenea, împărțit în „intrări” - grupuri, dintre care sunt opt în total. La fel ca în orice intrare, apartamentele sunt situate în stânga și în dreapta, așa că aici elementele chimice sunt dispuse la fel. Doar în această variantă plasarea lor este neuniformă - pe o parte sunt mai multe elemente și apoi se vorbește despre grupul principal, pe cealaltă sunt mai puține și asta indică faptul că grupul este secundar.

Valența este capacitatea elementelor de a forma legături chimice. Există o constantă care nu se schimbă și o variabilă care are sens diferitîn funcție de substanța din care face parte elementul. Atunci când determinați valența folosind tabelul periodic, trebuie să acordați atenție următoarelor caracteristici: numărul grupului de elemente și tipul acestuia (adică grupul principal sau secundar). Valenta constantaîn acest caz este determinată de numărul grupului subgrupului principal. Pentru a afla sensul valență variabilă(dacă există unul și, de obicei, la), atunci trebuie să scădeți din 8 (8 în total - de aici numărul) numărul grupului în care se află elementul.

Exemplul nr. 1. Dacă ne uităm la elementele primului grup al subgrupului principal (alcaline), putem concluziona că toate au o valență egală cu I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

Exemplul nr. 2. Elementele celei de-a doua grupe a subgrupei principale (metale alcalino-pământoase) au respectiv valenţa II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

Exemplul nr. 3. Dacă vorbim despre nemetale, atunci, de exemplu, P (fosforul) se află în grupul V al subgrupului principal. Prin urmare, valența sa va fi egală cu V. În plus, fosforul mai are o valoare de valență și pentru a o determina, trebuie să efectuați pasul 8 - numărul elementului. Aceasta înseamnă 8 – 5 (numărul grupului) = 3. Prin urmare, a doua valență a fosforului este egală cu III.

Exemplul nr. 4. Halogenii sunt în grupa VII subgrupul principal. Aceasta înseamnă că valența lor va fi VII. Cu toate acestea, având în vedere că acestea sunt nemetale, trebuie să efectuați o operație aritmetică: 8 – 7 (numărul grupului de elemente) = 1. Prin urmare, cealaltă valență este egală cu I.

Pentru elementele subgrupurilor secundare (și numai metalele le aparțin), valența trebuie reținută, mai ales că în majoritatea cazurilor este egală cu I, II, mai rar III. De asemenea, va trebui să memorezi valențele elemente chimice, care au mai mult de două sensuri.

Video pe tema

Vă rugăm să rețineți

Aveți grijă când identificați metale și nemetale. În acest scop, simbolurile sunt de obicei date în tabel.

Surse:

cum se pronunță corect elementele tabelului periodic
care este valența fosforului? X

De la școală sau chiar mai devreme, toată lumea știe că totul în jur, inclusiv noi înșine, constă din atomi - cele mai mici și indivizibile particule. Datorită capacității atomilor de a se conecta între ei, diversitatea lumii noastre este enormă. Această capacitate a atomilor chimici element formează legături cu alți atomi se numește valenţă element.

Instrucţiuni

Fiecărui element din tabel i se atribuie un număr de serie specific (H - 1, Li - 2, Be - 3 etc.). Acest număr corespunde nucleului (numărul de protoni din nucleu) și numărului de electroni care orbitează nucleul. Numărul de protoni este astfel egal cu numărul de electroni, ceea ce înseamnă că în condiții normale atomul este electric.

Împărțirea în șapte perioade are loc în funcție de numărul de niveluri de energie ale atomului. Atomii primei perioade au o înveliș de electroni cu un singur nivel, al doilea - unul cu două niveluri, al treilea - un trei niveluri etc. Când un nou nivel de energie este umplut, începe o nouă perioadă.

Primele elemente ale oricărei perioade sunt caracterizate de atomi care au un electron la nivelul exterior - aceștia sunt atomi de metale alcaline. Perioadele se termină cu atomi de gaze nobile, care au un nivel de energie extern complet umplut cu electroni: în prima perioadă, gazele nobile au 2 electroni, în perioadele ulterioare - 8. Tocmai datorită structurii similare a învelișurilor electronice. grupurile de elemente au o fizică similară.

În tabelul D.I. Mendeleev are 8 subgrupe principale. Acest număr este determinat de numărul maxim posibil de electroni la nivelul energiei.

În partea de jos a tabelului periodic, lantanidele și actinidele se disting ca serii independente.

Folosind tabelul D.I. Mendeleev, se poate observa periodicitatea următoarelor proprietăți ale elementelor: raza atomică, volumul atomic; potenţial de ionizare; forțe de afinitate electronică; electronegativitatea atomului; ; proprietăți fizice conexiuni potențiale.

Periodicitatea clar trasabilă a dispunerii elementelor din tabelul D.I. Mendeleev este explicat rațional prin natura secvențială a umplerii nivelurilor de energie cu electroni.

Surse:

Tabel periodic

YouTube enciclopedic

1 / 5

Cu toate acestea, o înțelegere exactă și ulterior pe deplin confirmată a fenomenului valenței a fost propusă în 1852 de chimistul Eduard Frankland într-o lucrare în care a adunat și reinterpretat toate teoriile și ipotezele care existau la acea vreme în acest sens. Prin observarea capacității de a satura diferite metale și comparând compoziția derivaților organici ai metalelor cu compoziția non compuși organici, Frankland a introdus conceptul de „ forta de legatura» ( greutate de legătură), punând astfel temelia doctrinei valenței. Deși Frankland a stabilit anumite legi, ideile sale nu au fost dezvoltate.

Friedrich August Kekule a jucat un rol decisiv în crearea teoriei valenței. În 1857, el a arătat că carbonul este un element tetrabazic (cu patru atomi), iar cel mai simplu compus al său este metanul CH 4. Încrezător în adevărul ideilor sale despre valența atomilor, Kekule le-a introdus în manualul său de chimie organică: bazicitatea, potrivit autorului, este o proprietate fundamentală a unui atom, o proprietate la fel de constantă și de neschimbată precum greutatea atomică. În 1858, opiniile care coincid aproape cu ideile lui Kekule au fost exprimate în articolul „ Despre nou teoria chimică » Archibald Scott Cooper.

Trei ani mai târziu, în septembrie 1861, A. M. Butlerov a făcut cele mai importante completări la teoria valenței. El a făcut o distincție clară între un atom liber și un atom care a intrat în combinație cu altul când afinitatea sa " se leagă și se transformă într-o formă nouă" Butlerov a introdus conceptul de utilizare completă a forțelor afinității și „ tensiune de afinitate„, adică neechivalența energetică a legăturilor, care se datorează influenței reciproce a atomilor din moleculă. Ca urmare a acestei influențe reciproce, atomii, în funcție de mediul lor structural, capătă diferiți « sens chimic " Teoria lui Butlerov a făcut posibilă explicarea multor fapte experimentale privind izomeria compușilor organici și reactivitatea acestora.

Un avantaj uriaș al teoriei valenței a fost posibilitatea unei reprezentări vizuale a moleculei. În anii 1860. au apărut primele modele moleculare. Deja în 1864, A. Brown a propus folosirea unor formule structurale sub formă de cercuri cu simboluri ale elementelor plasate în ele, legate prin linii care indică legătura chimică dintre atomi; numărul de linii corespundea valenței atomului. În 1865, A. von Hoffmann a demonstrat primele modele de bile și băț, în care rolul atomilor era jucat de mingi de crochet. În 1866, în manualul lui Kekule au apărut desene cu modele stereochimice în care atomul de carbon avea o configurație tetraedrică.

Inițial, valența atomului de hidrogen a fost luată ca unitate de valență. Valența altui element poate fi exprimată prin numărul de atomi de hidrogen care se adaugă sau înlocuiește un atom al acestui alt element. Valența determinată în acest fel se numește valența în compușii cu hidrogen sau valența hidrogenului: de exemplu, în compușii HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, valența hidrogenului clorului este una, oxigen - doi, azot - trei, carbon - patru.

Valența oxigenului este de obicei egală cu două. Prin urmare, cunoscând compoziția sau formula unui compus de oxigen al unui element dat, se poate determina valența acestuia ca de două ori numărul de atomi de oxigen care pot atașa un atom dintr-un element dat. Valența determinată în acest fel se numește valența elementului în compușii cu oxigen sau valența oxigenului: astfel, în compușii K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3, valența oxigenului a potasiului este una, carbon - doi, azot - trei, siliciu - patru, sulf - șase.

Pentru majoritatea elementelor, valorile valenței în hidrogen și compuși cu oxigen sunt diferite: de exemplu, valența sulfului în hidrogen este de două (H 2 S), iar în oxigen șase (SO 3). În plus, majoritatea elementelor prezintă valențe diferite în compușii lor diferiți [unele elemente pot să nu aibă nici hidruri, nici oxizi]. De exemplu, carbonul formează doi oxizi cu oxigenul: monoxid de carbon CO și dioxid de carbon CO 2 . În monoxid de carbon, valența carbonului este de două, iar în dioxid de carbon este de patru (unele elemente pot forma și peroxizi). Din exemplele luate în considerare, rezultă că, de regulă, este imposibil să se caracterizeze valența unui element cu orice număr și/sau metodă.

Idei moderne despre valență

De la apariția teoriei legăturii chimice, conceptul de „valență” a suferit o evoluție semnificativă. În prezent, nu are o interpretare științifică strictă, prin urmare este aproape complet exclus din vocabularul științific și este folosit în principal în scopuri metodologice.

Practic, valența unui element chimic înseamnă de obicei capacitatea atomilor săi liberi (mai mult în sens restrâns- o măsură a capacității sale) de a forma un anumit număr de legături covalente. În compușii cu legături covalente, valența atomilor este determinată de numărul de legături cu doi electroni și două centre formate. Tocmai aceasta este abordarea adoptată în teoria legăturilor de valență localizate, propusă în 1927 de W. Heitler și F. London. Evident, dacă un atom are n electroni nepereche şi m perechi de electroni singuri, atunci acest atom se poate forma n+m legături covalente cu alți atomi. Când se evaluează valența maximă, ar trebui să se procedeze de la configurația electronică a așa-zisului ipotetic. stare „excitată” (valență). De exemplu, valența maximă a unui atom de bor, carbon și azot este 4 (de exemplu, în -, CH 4 și +), fosfor - 5 (PCl 5), sulf - 6 (H 2 SO 4), clor - 7 (CI207).
Numărul de legături pe care le poate forma un atom este egal cu numărul de electroni neperechi folosiți pentru a forma perechi de electroni comuni (nori moleculari cu doi electroni). O legătură covalentă poate fi formată și printr-un mecanism donor-acceptor. Mai mult, în ambele cazuri polaritatea legăturilor formate nu este luată în considerare și, prin urmare, valența nu are semn - nu poate fi nici pozitivă, nici negativă, spre deosebire de starea de oxidare(N2, NO2, NH3 şi +).

Pe lângă valența hidrogenului și a oxigenului, capacitatea atomilor unui element dat de a se combina între ei sau cu atomii altor elemente într-un număr de cazuri poate fi exprimată [deseori identificată] în alte moduri: de exemplu, oxidarea starea elementului (sarcina condiționată a unui atom în ipoteza că substanța este formată din ioni), covalența (numărul de legături chimice formate de un atom al unui element dat, inclusiv cu elementul cu același nume; vezi mai jos) , numărul de coordonare al unui atom (numărul de atomi care înconjoară imediat un atom dat), etc. Aceste caracteristici pot fi apropiate și chiar pot coincide cantitativ, dar în niciun caz identice între ele. De exemplu, în moleculele izoelectronice de azot N2, monoxid de carbon CO și ion de cianură CN− se realizează o legătură triplă (adică valența fiecărui atom este 3), dar starea de oxidare a elementelor este, respectiv, 0 , +2, −2, +2 și −3. În molecula de etan (vezi figura), carbonul este tetravalent, ca în majoritatea compușilor organici, în timp ce starea de oxidare este -3.

Acest lucru este valabil mai ales pentru moleculele cu legături chimice delocalizate, de exemplu, în acidul azotic, starea de oxidare a azotului este +5, în timp ce azotul nu poate avea o valență mai mare de 4. Regula cunoscută din multe manuale școlare este „Maximul valenţă elementul este numeric egal cu numărul grupului din Tabelul Periodic” - se referă numai la starea de oxidare. Conceptele de „valență constantă” și „valență variabilă” se referă, de asemenea, în primul rând la starea de oxidare.

Covalența element (o măsură a capacităților de valență ale elementelor; capacitatea de saturație) este determinată de numărul total de electroni nepereche [perechi de electroni de valență] atât în starea normală, cât și în cea excitată a atomului sau, cu alte cuvinte, de numărul de legături covalente format din atom (carbon 2s 2 2p 2 II-covalent, iar în stare excitată C* 2s 1 2p 3 - IV-covalent; astfel, în CO și CO 2 valența este II sau IV, iar covalența - II Şi/sau IV). Astfel, covalența azotului în moleculele N 2 , NH 3 , Al≡N și cianamidă Ca=N-C≡N este de trei, covalența oxigenului în moleculele H 2 O și CO 2 este de două, covalența carbonului în moleculele CH 4 , CO 2 și cristal ( diamant) - patru.

În conceptul chimic clasic și/sau post-cuantic, numărul de electroni optici (de valență) la o anumită energie de excitație poate fi determinat din spectrele de absorbție electronică ale moleculelor diatomice. Conform acestei metode, valoarea reciprocă a tangentei pantei corelației drepte/drepte (cu valori relevante ale termenilor electronici moleculari, care sunt formate din sume relative ale celor atomici) corespunde numărului de perechi de electroni de valență, adică valență în sensul său clasic.

Există o relație simplă între valența [stoichiometrică] a unui compus dat, masa molară a atomilor săi și masa echivalentă a acestuia, care rezultă direct din teoria atomică și din definiția conceptului de „masă echivalentă”. valenţă, din moment ce majoritatea substanțe anorganice are o structură nemoleculară, în timp ce cele organice au o structură moleculară. Aceste două concepte nu pot fi identificate, chiar dacă coincid numeric. Termenul „electroni de valență” este, de asemenea, utilizat pe scară largă, adică cel mai slab asociat cu nucleul unui atom, cel mai adesea electronii exteriori.

Pe baza valenței elementelor, pot fi compilate formule adevărate ale compușilor și, dimpotrivă, pe baza formulelor adevărate, se pot determina valențele elementelor din compușii dați. În acest caz, este necesar să se respecte principiul că produsul valenței unui element cu numărul atomilor acestuia este egal cu produsul valenței celui de-al doilea element cu numărul atomilor săi. Deci, pentru a crea formula oxidului nitric (III), ar trebui să scrieți deasupra simbolului de valență al elementelor N I I I (\displaystyle (\stackrel (III)(\mbox(N)))) O I I (\displaystyle (\stackrel (II)(\mbox(O)))). După ce am determinat cel mai mic numitor comun și împărțindu-l în valențe corespunzătoare, obținem raportul atomic dintre azot și oxigen, și anume 2: 3. Prin urmare, formula oxidului de azot (III) corespunde cu N + 3 2 O - 2 3 (\displaystyle (\stackrel (+3)(\mbox(N)))_(2)(\stackrel (-2)(\mbox(O)))_(3)). Pentru a determina valența, procedați la fel în sens invers.

Cum se determină valența elementelor chimice? Această întrebare se confruntă cu toți cei care abia încep să se familiarizeze cu chimia. În primul rând, să aflăm despre ce este vorba. Valența poate fi considerată drept proprietatea atomilor unui element de a deține un anumit număr de atomi ai altui element.

Elemente cu valență constantă și variabilă

De exemplu, de la formulele H-O-H este clar că fiecare atom de H este conectat doar la un atom (în în acest caz, cu oxigen). Rezultă că valența sa este 1. Atomul de O dintr-o moleculă de apă este legat de doi atomi de H monovalenți, ceea ce înseamnă că este divalent. Valorile valenței sunt scrise cu cifre romane deasupra simbolurilor elementelor:

Valențele hidrogenului și oxigenului sunt constante. Cu toate acestea, există excepții pentru oxigen. De exemplu, în ionul hidroniu H3O+, oxigenul este trivalent. Există și alte elemente cu valență constantă.

Li, Na, K, F – monovalent;
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn – au valența II;
Al, B sunt trivalente.

Acum să determinăm valența sulfului în compușii H2S, SO2 și SO3.

În primul caz, un atom de sulf este legat de doi atomi de H monovalenți, ceea ce înseamnă că valența sa este de două. În al doilea exemplu, pentru un atom de sulf există doi atomi de oxigen, care, după cum se știe, este bivalent. Obținem o valență a sulfului egală cu IV. În al treilea caz, un atom de S atașează trei atomi de O, ceea ce înseamnă că valența sulfului este egală cu VI (valența atomilor unui element înmulțită cu numărul lor).

După cum puteți vedea, sulful poate fi di-, tetra- și hexavalent:

Se spune că astfel de elemente au valență variabilă.

Reguli pentru determinarea valențelor

Valența maximă pentru atomii unui element dat coincide cu numărul grupului în care se află în Tabelul Periodic. De exemplu, pentru Ca este 2, pentru sulf – 6, pentru clor – 7. Există și multe excepții de la această regulă:
-element din grupa 6, O, are valenţa II (în H3O+ – III);
- F monovalent (în loc de 7);
-de obicei fier di- si trivalent, element din grupa VIII;
-N poate ține doar 4 atomi lângă el însuși și nu 5, după cum reiese din numărul grupului;
- cupru mono și divalent, situat în grupa I.
Valoarea minimă de valență pentru elementele pentru care este variabilă este determinată de formula: Nr. grup în PS - 8. Astfel, cea mai mică valență a sulfului 8 - 6 = 2, fluor și alți halogeni - (8 - 7) = 1 , azot și fosfor - (8 – 5)= 3 și așa mai departe.
Într-un compus, suma unităților de valență ale atomilor unui element trebuie să corespundă cu valența totală a celuilalt.
Într-o moleculă apă N-O-N Valența lui H este egală cu I, există 2 astfel de atomi, ceea ce înseamnă că hidrogenul are 2 unități de valență în total (1×2=2). Valența oxigenului are același sens.
Într-un compus format din două tipuri de atomi, elementul situat pe locul doi are cea mai mică valență.
Valența reziduului acid coincide cu numărul de atomi de H din formula acidă, valența grupării OH este egală cu I.
Într-un compus format din atomi de trei elemente, atomul care se află în mijlocul formulei se numește cel central. Atomii de O sunt legați direct de acesta, iar atomii rămași formează legături cu oxigenul.

Folosim aceste reguli pentru a finaliza sarcinile.

Subiectul lecției: „Valența. Determinarea valenței prin formulele compușilor lor"

Tipul de lecție: studiul și consolidarea primară a noilor cunoștințe

Forme organizatorice: conversație, sarcini individuale, independentă

Obiectivele lecției:

Didactic:

Pe baza cunoștințelor elevilor, repetați conceptele de „formulă chimică”;

Să-i ajute pe elevi să dezvolte conceptul de „valență” și capacitatea de a determina valența atomilor elementelor folosind formulele substanțelor;

Concentrați atenția studenților asupra posibilității de integrare a cursurilor de chimie și matematică.

Educațional:

Continuă dezvoltarea abilităților de a formula definiții;

Explicați semnificația conceptelor studiate și explicați succesiunea acțiunilor la determinarea valenței folosind formula unei substanțe;

Contribuie la îmbogățirea vocabularului, dezvoltarea emoțiilor, abilităților creative;

Dezvoltați capacitatea de a evidenția principalele, esențiale, de a compara, de a generaliza, de a dezvolta dicția și vorbirea.

Educațional:

Încurajează sentimentul de camaraderie și capacitatea de a lucra colectiv;

Creșterea nivelului de educație estetică a elevilor;

Orientați elevii spre imagine sănătoasă viaţă.

Rezultatele învățării planificate:

Subiect: cunoașteți definiția conceptului „valență”.

Să fie capabil să determine valența elementelor folosind formulele compușilor binari. Cunoașteți valența unor elemente chimice.

Meta-subiect: pentru a dezvolta capacitatea de a lucra folosind un algoritm pentru a rezolva probleme educaționale și cognitive.

Personal: formarea unei atitudini responsabile față de învățare, pregătirea elevilor pentru autoeducație bazată pe motivația de a învăța.

Principalele tipuri de activități ale elevilor. Determinați valența elementelor din compuși binari.

Concepte de baza: valență, valență constantă și variabilă.

Echipament pentru elevi: manualul G.E. Rudzitis, F.G. Feldman „Chimie. clasa a VIII-a.” - M.: Educație, 2015; pe fiecare tabel „Algoritm pentru determinarea valenței” (Anexa 2); material pentru fișe.

Progresul lecției	Activitățile profesorului	Activitati elevilor
1.Moment organizatoric	Profesorul îi întâmpină pe elevi, determină pregătirea pentru lecție, creează un microclimat favorabil în clasă	Salutați profesorul și demonstrați-vă pregătirea pentru lecție
2.Actualizarea cunoștințelor	Conversație frontală cu studenții pe tema finalizată „Formulă chimică”. Sarcina 1: Ce scrie aici? Profesorul demonstrează formule tipărite pe coli separate de hârtie (Anexa 1). Sarcina 2: Lucru individual folosind cartonașe (doi elevi lucrează la tablă). După finalizarea calculelor, verificați. Cardul nr. 1. Calculați relativ greutate moleculară dintre aceste substanțe: NaCl, K2O. Cardul nr. 2. Calculați greutatea moleculară relativă a acestor substanțe: CuO, SO2.	Elevii răspund la întrebările profesorului, citesc formule în „limbaj chimic” Elevii primesc carduri: prima opțiune este nr. 1, a doua opțiune este nr. 2 și completează sarcinile. Doi elevi merg la tablă și fac calcule partea din spate scânduri. Când termină sarcinile, verifică totul împreună pentru corectitudine, dacă există erori, găsesc modalități de a le elimina.
3. Studierea materialelor noi	1. Explicația profesorului. Enunțarea problemei. Conceptul de valență. Până acum, am folosit formule gata făcute date în manual. Formulele chimice pot fi derivate pe baza datelor privind compoziția substanțelor. Dar cel mai adesea atunci când compui formule chimice sunt luate în considerare modelele pe care le respectă elementele atunci când se conectează între ele. Exercita: comparați compoziția calitativă și cantitativă în molecule: HCl, H2O, NH3, CH4. Ce au moleculele în comun? Cum sunt ele diferite unele de altele? Problemă: De ce diferiți atomi dețin un număr diferit de atomi de hidrogen? Concluzie: Atomii au abilități diferite de a reține un anumit număr de alți atomi în compuși. Aceasta se numește valență. Cuvântul „valență” provine din lat. valentia - putere. Scrieți definiția în caiet: Valenta este proprietatea atomilor de a se mentine un anumit număr alți atomi din compus. Valenta este indicata cu cifre romane. Valența atomului de hidrogen este considerată una, iar cea a oxigenului este de două. 1.Notați valența unui element cunoscut: I 2. aflați numărul total de unități de valență ale unui element cunoscut: 3. Numărul total de unități de valență se împarte la numărul de atomi ai altui element și se află valența acestuia:	Profesorii ascultă Prezența atomilor de hidrogen. HCl - un atom de clor deține un atom de hidrogen H2O - un atom de oxigen conține doi atomi de hidrogen NH3 - un atom de azot deține trei atomi de hidrogen CH4 - un atom de carbon conține patru atomi de hidrogen. Ei rezolvă problema, fac presupuneri și împreună cu profesorul ajung la o concluzie. Scrieți definiția și ascultați explicațiile profesorului. Folosind algoritmul pentru determinarea valenței, scrieți formula într-un caiet și determinați valența elementelor Ascultă explicațiile profesorului
4.Verificarea primară a cunoștințelor dobândite	Exercițiul 1: determina valența elementelor din substanțe. Sarcina se află în fișă. Exercițiul 2:În trei minute, trebuie să finalizați una dintre cele trei sarcini alese. Alegeți doar sarcina pe care o puteți gestiona. Sarcina se află în fișă. Stratul de aplicare („4”). Nivel creativ („5”). Profesorul verifică aleatoriu caietele elevilor și atribuie note pentru temele corect finalizate.	simulator: elevii vin la tablă în lanț și determină valențele elementelor din formulele propuse Elevii realizează sarcinile propuse, alegând nivelul la care, în opinia lor, sunt capabili. Analizați răspunsurile împreună cu profesorul
5.Rezumând lecția	Conversatie cu elevii: Ce problemă ne-am pus la începutul lecției? La ce concluzie am ajuns? Definiți „valența”. Care este valența unui atom de hidrogen? Oxigen? Cum se determină valența unui atom într-un compus? Evaluarea muncii elevilor în ansamblu și a elevilor individuali.	Răspunde la întrebările profesorului. Analizați munca lor în clasă.
6.Tema pentru acasă	§ 16, ex. 1, 2, 5, sarcini de testare	Notează sarcina în jurnal
7. Reflecție	Organizează alegerea de către elevi a unei evaluări adecvate a atitudinii lor față de lecție și a stării de după lecție (Anexa 3, tipărit pentru fiecare)	Evaluează-le sentimentele după lecție

Literatură:

Gara N. N. Chimie: lecţii în clasa a VIII-a: un manual pentru profesori / N. N. Gara. - M.: Educație, 2014.

Testarea și măsurarea materialelor. Chimie clasa a VIII-a/Comp. N.P. Troegubova. - M.: VAKO, 2013.

Rudzitis G.E., Feldman F.G. "Chimie. clasa a VIII-a.” - M.: Educație, 2015.

Troegubova N.P. Dezvoltarea lecției de chimie, clasa a VIII-a. - M.: VAKO, 2014.

Jurnalul „Biologie” - www.1september.ru - tehnologie de învățare orientată spre personalitate.

Anexa 1

Ce înseamnă următoarea intrare?

a) 4H; 7Fe; H2; 4H2 b) NaCI; AlBr3; FeS

Anexa 2

Algoritm de determinare a valenței.

Algoritm de determinare a valenței	Exemplu
1. Notați formula substanței.
2. Desemnați valența cunoscută a elementului
3. Aflați numărul de unități de valență ale atomilor unui element cunoscut înmulțind valența elementului cu numărul atomilor acestuia		2 II Cu2O
4. Împărțiți numărul de unități de valență ale atomilor la numărul de atomi ale celuilalt element. Răspunsul rezultat este valența dorită	2 I II H2S	2 I II Cu2O
5. Faceți o verificare, adică numărați numărul de unități de valență ale fiecărui element	I II H2S (2=2)	I II Cu2O (2=2)

În timpul lecției am lucrat: activ/pasiv

Sunt: mulțumit/nemulțumit de munca mea la clasă?

Lecția mi s-a părut scurtă/lungă

În timpul lecției I: nu obosit/obosit

Starea mea de spirit: a devenit mai bună / a devenit mai proastă

Materialul lecției a fost clar/de neînțeles pentru mine, interesant/plictisitor.

Material pentru fișe.

Exercițiul 1: determinați valența elementelor în substanțe:

SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, MnO2, SiO74, MnO2 CuO, N2O3.

Exercițiul 2:

În trei minute, trebuie să finalizați una dintre cele trei sarcini alese. Alegeți doar sarcina pe care o puteți gestiona.

Nivelul reproductiv („3”). Determinați valența atomilor elementelor chimice folosind formulele compușilor: NH3, Au2O3, SiH4, CuO.

Stratul de aplicare („4”). Din seria dată, notează doar acele formule în care atomii de metal sunt divalenți: MnO, Fe2O3, CrO3, CuO, K2O, CaH2.

Nivel creativ („5”). Găsiți un model în succesiunea de formule: N2O, NO, N2O3 și puneți valențele deasupra fiecărui element.