Orice acid din chimie. Denumirile unor acizi și săruri anorganice

Să ne uităm la cele mai comune formule acide găsite în manuale:

Este ușor de observat că toate formulele acide au în comun prezența atomilor de hidrogen (H), care se află pe primul loc în formulă.

Determinarea valenței unui reziduu acid

Din lista de mai sus se poate observa că numărul acestor atomi poate diferi. Acizii care conțin un singur atom de hidrogen sunt numiți monobazici (nitric, clorhidric și altele). Acizii sulfuric, carbonic și silicic sunt dibazici, deoarece formulele lor conțin doi atomi de H. Molecula de acid fosforic tribazic conține trei atomi de hidrogen.

Astfel, cantitatea de H din formulă caracterizează bazicitatea acidului.

Atomul sau grupul de atomi care se scriu după hidrogen se numesc reziduuri acide. De exemplu, în acidul hidrosulfurat, reziduul este format dintr-un atom - S, iar în fosforic, sulfuros și multe altele - din doi, iar unul dintre ei este în mod necesar oxigen (O). Pe această bază, toți acizii sunt împărțiți în care conțin oxigen și fără oxigen.

Fiecare reziduu de acid are o anumită valență. Este egal cu numărul de atomi de H din molecula acestui acid. Valența reziduului de HCl este egală cu unu, deoarece este un acid monobazic. Reziduurile de acizi nitric, percloric și azotat au aceeași valență. Valența reziduului de acid sulfuric (SO 4) este de două, deoarece există doi atomi de hidrogen în formula sa. reziduu de acid fosforic trivalent.

Reziduuri acide - anioni

Pe lângă valență, reziduurile acide au sarcini și sunt anioni. Sarcinile lor sunt indicate în tabelul de solubilitate: CO 3 2−, S 2−, Cl− și așa mai departe. Vă rugăm să rețineți: sarcina reziduului acid este numeric aceeași cu valența acestuia. De exemplu, în acidul silicic, a cărui formulă este H2SiO3, reziduul acid SiO3 are o valență de II și o sarcină de 2-. Astfel, cunoscând sarcina reziduului acid, este ușor de determinat valența acestuia și invers.

Să rezumam. Acizii sunt compuși formați din atomi de hidrogen și reziduuri acide. Din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice, se poate da o altă definiție: acizii sunt electroliți, în soluții și topituri din care sunt prezenți cationi de hidrogen și anioni de reziduuri acide.

Sugestii

Formulele chimice ale acizilor se învață de obicei pe de rost, la fel ca și numele lor. Dacă ați uitat câți atomi de hidrogen sunt într-o anumită formulă, dar știți cum arată reziduul său acid, tabelul de solubilitate vă va veni în ajutor. Sarcina reziduului coincide în modul cu valența și aceea cu cantitatea de H. De exemplu, vă amintiți că restul de acid carbonic este CO 3 . Folosind tabelul de solubilitate, determinați că sarcina sa este 2-, ceea ce înseamnă că este bivalent, adică acidul carbonic are formula H 2 CO 3.

Există adesea confuzii cu formulele acizilor sulfuric și sulfuros, precum și cu acizii azotic și azotic. Și aici există un punct care face mai ușor de reținut: numele acidului din perechea în care sunt mai mulți atomi de oxigen se termină în -naya (sulfuric, nitric). Un acid cu mai puțini atomi de oxigen în formulă are un nume care se termină în -istaya (sulfuros, azotos).

Cu toate acestea, aceste sfaturi vă vor ajuta doar dacă formulele acide vă sunt familiare. Să le repetăm ​​din nou.

Nu subestimați rolul acizilor în viața noastră, deoarece mulți dintre ei sunt pur și simplu de neînlocuit în viata de zi cu zi. În primul rând, să ne amintim ce sunt acizii. Acest substanțe complexe. Formula se scrie după cum urmează: HnA, unde H este hidrogen, n este numărul de atomi, A este reziduul acid.

Principalele proprietăți ale acizilor includ capacitatea de a înlocui moleculele atomilor de hidrogen cu atomi de metal. Cele mai multe dintre ele nu sunt doar caustice, ci și foarte otrăvitoare. Dar există și cele pe care le întâlnim în mod constant, fără a dăuna sănătății noastre: vitamina C, acid citric, acid lactic. Să luăm în considerare proprietățile de bază ale acizilor.

Proprietăți fizice

Proprietățile fizice ale acizilor oferă adesea indicii despre caracterul lor. Acizii pot exista în trei forme: solid, lichid și gazos. De exemplu: acidul azotic (HNO3) și acidul sulfuric (H2SO4) sunt lichide incolore; boric (H3BO3) și metafosforic (HPO3) sunt acizi solizi. Unele dintre ele au culoare și miros. Diferiți acizi se dizolvă diferit în apă. Există și insolubile: H2SiO3 - siliciu. Substanțele lichide au un gust acru. Unii acizi poartă numele fructelor în care se găsesc: acid malic, acid citric. Alții își iau numele de la elementele chimice pe care le conțin.

Clasificarea acizilor

Acizii sunt de obicei clasificați după mai multe criterii. Prima se bazează pe conținutul de oxigen din ele. Și anume: cu conținut de oxigen (HClO4 - clor) și fără oxigen (H2S - hidrogen sulfurat).

După numărul de atomi de hidrogen (după bazicitate):

• Monobazic – conține un atom de hidrogen (HMnO4);
• Dibazic – are doi atomi de hidrogen (H2CO3);
• Tribazici, în consecință, au trei atomi de hidrogen (H3BO);
• Polibazice - au patru sau mai mulți atomi, sunt rare (H4P2O7).

După clasă compuși chimici, sunt împărțite în acizi organici și anorganici. Primele se găsesc în principal în produsele de origine vegetală: acizi acetic, lactic, nicotinic, ascorbic. Acizii anorganici includ: sulfuric, nitric, boric, arsenic. Gama de aplicații a acestora este destul de largă, de la nevoi industriale (producția de coloranți, electroliți, ceramică, îngrășăminte etc.) până la gătit sau curățarea canalizării. Acizii pot fi, de asemenea, clasificați după rezistență, volatilitate, stabilitate și solubilitate în apă.

Proprietăți chimice

Să ne uităm la principal proprietăți chimice acizi

• Primul este interacțiunea cu indicatorii. Ca indicatori se folosesc turnesol, metil portocaliu, fenolftaleina și hârtie indicator universal. În soluțiile acide, culoarea indicatorului își va schimba culoarea: turnesol și universal ind. hârtia va deveni roșie, metil portocaliu va deveni roz, fenolftaleina va rămâne incoloră.
• Al doilea este interacțiunea acizilor cu bazele. Această reacție se mai numește și neutralizare. Un acid reacționează cu o bază, rezultând sare + apă. De exemplu: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O.
• Deoarece aproape toți acizii sunt foarte solubili în apă, neutralizarea poate fi efectuată atât cu baze solubile, cât și insolubile. Excepție este acidul silicic, care este aproape insolubil în apă. Pentru neutralizarea acestuia sunt necesare baze precum KOH sau NaOH (sunt solubile în apă).
• Al treilea este interacțiunea acizilor cu oxizii bazici. Aici are loc și o reacție de neutralizare. Oxizii bazici sunt „rude” apropiate ale bazelor, prin urmare reacția este aceeași. Folosim foarte des aceste proprietăți oxidante ale acizilor. De exemplu, pentru a îndepărta rugina de pe țevi. Acidul reacţionează cu oxidul pentru a forma o sare solubilă.
• În al patrulea rând - reacția cu metalele. Nu toate metalele reacţionează la fel de bine cu acizii. Ele sunt împărțite în active (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) și inactive (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). De asemenea, merită să acordați atenție puterii acidului (puternic, slab). De exemplu, acizii clorhidric și sulfuric sunt capabili să reacționeze cu toate metalele inactive, în timp ce acizii citric și oxalic sunt atât de slabi încât reacţionează foarte lent chiar și cu metalele active.
• În al cincilea rând, reacția acizilor care conțin oxigen la încălzire. Aproape toți acizii din acest grup se descompun atunci când sunt încălziți în oxid de oxigen și apă. Excepțiile sunt acidul carbonic (H3PO4) și acidul sulfuros (H2SO4). Când sunt încălzite, se descompun în apă și gaz. Acest lucru trebuie amintit. Acestea sunt toate proprietățile de bază ale acizilor.

Acizi sunt substanțe complexe ale căror molecule includ atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți sau schimbați cu atomi de metal și un reziduu acid.

Pe baza prezenței sau absenței oxigenului în moleculă, acizii sunt împărțiți în care conțin oxigen.(H 2 SO 4 acid sulfuric, H 2 SO 3 acid sulfuros, HNO 3 acid azotic, H 3 PO 4 acid fosforic, H 2 CO 3 acid carbonic, H 2 SiO 3 acid silicic) și fără oxigen(acid fluorhidric HF, acid clorhidric HCl (acid clorhidric), acid bromhidric HBr, acid iodhidric HI, acid hidrosulfurat H2S).

În funcție de numărul de atomi de hidrogen din molecula acidă, acizii sunt monobazici (cu 1 atom de H), dibazici (cu 2 atomi de H) și tribazici (cu 3 atomi de H). De exemplu, acidul azotic HNO 3 este monobazic, deoarece molecula sa conține un atom de hidrogen, acid sulfuric H 2 SO 4 – dibazic etc.

Există foarte puțini compuși anorganici care conțin patru atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal.

Partea unei molecule de acid fără hidrogen se numește reziduu acid.

Reziduuri acide poate consta dintr-un atom (-Cl, -Br, -I) - acestea sunt resturi simple acide, sau pot consta dintr-un grup de atomi (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - acestea sunt reziduuri complexe.

ÎN solutii apoaseÎn timpul reacțiilor de schimb și substituție, reziduurile acide nu sunt distruse:

H2S04 + CuCl2 → CuS04 + 2 HCl

Cuvântul anhidridăînseamnă anhidru, adică un acid fără apă. De exemplu,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Acizii anoxici nu au anhidride.

Acizii își iau numele de la denumirea elementului de formare a acidului (agent de formare a acidului) cu adăugarea terminațiilor „naya” și mai rar „vaya”: H 2 SO 4 – sulfuric; H 2 SO 3 – cărbune; H 2 SiO 3 – siliciu etc.

Elementul poate forma mai mulți acizi oxigenați. În acest caz, terminațiile indicate în numele acizilor vor fi atunci când elementul prezintă o valență mai mare (molecula de acid conține un conținut ridicat de atomi de oxigen). Dacă elementul prezintă o valență mai mică, terminația din numele acidului va fi „gol”: HNO 3 - azot, HNO 2 - azotat.

Acizii pot fi obținuți prin dizolvarea anhidridelor în apă. Dacă anhidridele sunt insolubile în apă, acidul poate fi obţinut prin acţiunea unui alt acid mai puternic asupra sării acidului necesar. Această metodă este tipică atât pentru oxigen, cât și pentru acizii fără oxigen. Acizii fără oxigen se obțin și prin sinteza directă din hidrogen și un nemetal, urmată de dizolvarea compusului rezultat în apă:

H2 + CI2 → 2 HCI;

H2 + S → H2S.

Solutii obtinute substanțe gazoase HCI şi H2S sunt acizi.

În condiții normale, acizii există atât în ​​stare lichidă, cât și în stare solidă.

Proprietățile chimice ale acizilor

Soluțiile acide acționează asupra indicatorilor. Toți acizii (cu excepția silicicii) sunt foarte solubili în apă. Substanțe speciale - indicatorii vă permit să determinați prezența acidului.

Indicatorii sunt substanțe cu structură complexă. Își schimbă culoarea în funcție de interacțiunea lor cu diferite chimicale. În soluțiile neutre au o culoare, în soluțiile de baze au o altă culoare. Când interacționează cu un acid, își schimbă culoarea: indicatorul de metil portocaliu devine roșu, iar indicatorul de turnesol devine și el roșu.

Interacționează cu bazele cu formarea de apă și sare, care conține un reziduu acid neschimbat (reacție de neutralizare):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaS04 + 2H2O.

Interacționează cu oxizii de bază cu formarea de apă şi sare (reacţie de neutralizare). Sarea conține restul acid al acidului care a fost utilizat în reacția de neutralizare:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FeP04 + 3H2O.

Interacționează cu metalele. Pentru ca acizii să interacționeze cu metalele, trebuie îndeplinite anumite condiții:

1. metalul trebuie sa fie suficient de activ fata de acizi (in seria de activitate a metalelor trebuie situat inaintea hidrogenului). Cu cât un metal se află mai în stânga în seria de activități, cu atât interacționează mai intens cu acizii;

2. acidul trebuie să fie suficient de puternic (adică capabil să doneze ioni de hidrogen H +).

Când se scurge reactii chimice acizi cu metale, se formează o sare și se eliberează hidrogen (cu excepția interacțiunii metalelor cu acizii azotic și sulfuric concentrat):

Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre acizi?
Pentru a obține ajutor de la un tutor, înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!

site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursă.

Substanțele complexe formate din atomi de hidrogen și un reziduu de acid se numesc acizi minerali sau anorganici. Reziduul acid este oxizi și nemetale combinate cu hidrogen. Proprietatea principală a acizilor este capacitatea de a forma săruri.

Clasificare

Formula de bază a acizilor minerali este H n Ac, unde Ac este reziduul acid. În funcție de compoziția reziduului acid, se disting două tipuri de acizi:

• oxigen care conține oxigen;
• fără oxigen, constând numai din hidrogen și nemetal.

Lista principală a acizilor anorganici în funcție de tip este prezentată în tabel.

În plus, în funcție de proprietățile lor, acizii sunt clasificați după următoarele criterii:

• solubilitate: solubil (HNO3, HCI) şi insolubil (H2SiO3);
• volatilitate: volatile (H2S, HCI) şi nevolatile (H2S04, H3PO4);
• gradul de disociere: puternic (HNO 3) și slab (H 2 CO 3).

Orez. 1. Schema de clasificare a acizilor.

Denumirile tradiționale și banale sunt folosite pentru a desemna acizii minerali. Numele tradiționale corespund numelui elementului care formează acidul cu adăugarea morfemelor -naya, -ovaya, precum și -istaya, -novataya, -novataya pentru a indica gradul de oxidare.

Chitanță

Principalele metode de producere a acizilor sunt prezentate în tabel.

Proprietăți

Majoritatea acizilor sunt lichide cu gust acru. Tungstic, cromic, boric și alți câțiva acizi sunt în stare solidă în condiții normale. Unii acizi (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) există numai sub formă de soluție apoasă și sunt clasificați ca acizi slabi.

Orez. 2. Acidul cromic.

Acizii sunt substanțe active care reacţionează:

• cu metale:

  Ca + 2HCI = CaCI2 + H2;

• cu oxizi:

  CaO + 2HCI = CaCI2 + H20;

• cu baza:

  H2S04 + 2KOH = K2S04 + 2H20;

• cu saruri:

  Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O.

Toate reacțiile sunt însoțite de formarea de săruri.

Este posibilă o reacție calitativă cu o schimbare a culorii indicatorului:

• turnesolul devine roșu;
• metil portocală - până la roz;
• fenolftaleina nu se modifică.

Orez. 3. Culorile indicatorilor când acidul reacţionează.

Proprietățile chimice ale acizilor minerali sunt determinate de capacitatea lor de a se disocia în apă pentru a forma cationi de hidrogen și anioni ai reziduurilor de hidrogen. Acizii care reacţionează ireversibil cu apa (se disociază complet) se numesc puternici. Acestea includ clor, azot, sulf și acid clorhidric.

Ce am învățat?

Acizi anorganici format din hidrogen și un reziduu acid, care sunt atomi nemetalici sau un oxid. În funcție de natura reziduului acid, acizii sunt clasificați în fără oxigen și care conțin oxigen. Toți acizii au un gust acru și sunt capabili să se disocieze într-un mediu apos (descompunându-se în cationi și anioni). Acizii se obțin din substanțe simple, oxizi și săruri. Atunci când interacționează cu metale, oxizi, baze și săruri, acizii formează săruri.

Test pe tema

Evaluarea raportului

Evaluare medie: 4.4. Evaluări totale primite: 120.

Acizii pot fi clasificați în funcție de diferite criterii:

1) Prezența atomilor de oxigen în acid

2) Bazicitatea acidă

Bazicitatea unui acid este numărul de atomi de hidrogen „mobili” din molecula sa, capabili să fie despărțiți de molecula de acid sub formă de cationi de hidrogen H + la disociere și, de asemenea, înlocuiți cu atomi de metal:

4) Solubilitate

5) Stabilitate

7) Proprietăţi oxidante

Proprietățile chimice ale acizilor

1. Capacitatea de a se disocia

Acizii se disociază în soluții apoase în cationi de hidrogen și reziduuri acide. După cum sa menționat deja, acizii sunt împărțiți în bine disociați (puternici) și slab disociați (slabi). Când se scrie ecuația de disociere pentru acizi monobazici puternici, se folosește fie o săgeată îndreptată spre dreapta () fie un semn egal (=), ceea ce arată că o astfel de disociere este practic ireversibilă. De exemplu, ecuația de disociere puternică acid clorhidric poate fi scris în două moduri:

sau în această formă: HCl = H + + Cl -

sau în acest fel: HCl → H + + Cl -

În esență, direcția săgeții ne spune asta proces invers combinarea cationilor de hidrogen cu reziduuri acide (asociere) acizi tari practic fara scurgeri.

Dacă vrem să scriem ecuația de disociere pentru un acid monoprotic slab, trebuie să folosim două săgeți în ecuație în loc de semn. Acest semn reflectă reversibilitatea disocierii acizilor slabi - în cazul lor, procesul invers de combinare a cationilor de hidrogen cu reziduuri acide este puternic pronunțat:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

Acizii polibazici se disociază treptat, adică Cationii de hidrogen sunt separați de moleculele lor nu simultan, ci unul câte unul. Din acest motiv, disocierea unor astfel de acizi este exprimată nu prin una, ci prin mai multe ecuații, al căror număr este egal cu bazicitatea acidului. De exemplu, disocierea acidului fosforic tribazic are loc în trei etape cu separarea alternativă a cationilor H +:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Trebuie remarcat faptul că fiecare etapă ulterioară de disociere are loc într-o măsură mai mică decât cea anterioară. Adică, moleculele H3PO4 se disociază mai bine (într-o măsură mai mare) decât ionii H2PO4-, care, la rândul lor, se disociază mai bine decât ionii HPO42-. Acest fenomen este asociat cu o creștere a încărcăturii reziduurilor acide, în urma căreia puterea legăturii dintre ele și ionii H + pozitivi crește.

Dintre acizii polibazici, excepția este acidul sulfuric. Deoarece acest acid se disociază bine în ambele etape, este permis să scrieți ecuația disocierii sale într-o singură etapă:

H2SO42H + + SO42-

2. Interacțiunea acizilor cu metalele

Al șaptelea punct în clasificarea acizilor este proprietățile lor oxidante. S-a afirmat că acizii sunt agenți oxidanți slabi și agenți oxidanți puternici. Marea majoritate a acizilor (aproape toți cu excepția H 2 SO 4 (conc.) și HNO 3) sunt agenți de oxidare slabi, deoarece își pot prezenta capacitatea de oxidare numai datorită cationilor de hidrogen. Astfel de acizi pot oxida numai acele metale care se află în seria de activitate la stânga hidrogenului, iar sarea metalului corespunzător și hidrogenul se formează ca produse. De exemplu:

H2S04 (diluat) + Zn ZnS04 + H2

2HCI + Fe FeCl2 + H2

În ceea ce privește acizii oxidanți puternici, i.e. H 2 SO 4 (conc.) şi HNO 3 , atunci lista metalelor asupra cărora acţionează este mult mai largă, şi include toate metalele înainte de hidrogen din seria de activitate, şi aproape totul după. Adică, acidul sulfuric concentrat și acidul azotic de orice concentrație, de exemplu, vor oxida chiar și metalele slab active, cum ar fi cuprul, mercurul și argintul. Interacțiunea acidului azotic și a acidului sulfuric concentrat cu metale, precum și a altor substanțe, datorită specificității lor, va fi discutată separat la sfârșitul acestui capitol.

3. Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici și amfoteri

Acizii reacţionează cu oxizii bazici şi amfoteri. Acidul silicic, deoarece este insolubil, nu reacționează cu oxizii bazici cu activitate scăzută și oxizii amfoteri:

H2S04 + ZnO ZnS04 + H2O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

H2Si03 + FeO≠

4. Interacțiunea acizilor cu bazele și hidroxizii amfoteri

HCI + NaOH H20 + NaCI

3H2SO4 + 2Al(OH)3Al2(SO4)3 + 6H2O

5. Interacțiunea acizilor cu sărurile

Această reacție are loc dacă se formează un precipitat, gaz sau mult mai mult. acid slab decât cel care reacţionează. De exemplu:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH3COOH + Na2SO3CH3COONa + SO2 + H2O

HCOONa + HCI HCOOH + NaCl

6. Proprietăți oxidative specifice ale acizilor azotic și sulfuric concentrat

După cum sa menționat mai sus, acidul azotic în orice concentrație, precum și acidul sulfuric exclusiv în stare concentrată, sunt agenți oxidanți foarte puternici. În special, spre deosebire de alți acizi, aceștia oxidează nu numai metalele care se află înaintea hidrogenului în seria de activitate, ci și aproape toate metalele după acesta (cu excepția platinei și aurului).

De exemplu, sunt capabili să oxideze cuprul, argintul și mercurul. Cu toate acestea, trebuie să înțelegem cu fermitate faptul că o serie de metale (Fe, Cr, Al), în ciuda faptului că sunt destul de active (disponibile înaintea hidrogenului), totuși nu reacţionează cu HNO3 concentrat și H2SO4 concentrat fără încălzire datorită fenomenului de pasivare - pe suprafața unor astfel de metale, folie protectoare din produși de oxidare solizi, ceea ce nu permite moleculelor de acizi sulfuric concentrat și acizi azotici concentrați să pătrundă adânc în metal pentru ca reacția să aibă loc. Cu toate acestea, cu încălzire puternică, reacția are loc în continuare.

În cazul interacțiunii cu metale, produsele obligatorii sunt întotdeauna sarea metalului corespunzător și acidul folosit, precum și apa. Un al treilea produs este, de asemenea, întotdeauna izolat, a cărui formulă depinde de mulți factori, în special, cum ar fi activitatea metalelor, precum și concentrația de acizi și temperatura de reacție.

Capacitatea mare de oxidare a acizilor sulfuric și azotic concentrat le permite să reacționeze nu numai cu practic toate metalele din seria de activitate, ci chiar și cu multe nemetale solide, în special cu fosfor, sulf și carbon. Tabelul de mai jos arată în mod clar produsele interacțiunii acizilor sulfuric și azotic cu metale și nemetale în funcție de concentrație:

7. Proprietăți reducătoare ale acizilor fără oxigen

Toate acizii anoxici(cu excepția HF) poate prezenta proprietăți de restaurare din cauza element chimic, care face parte din anion, sub acțiunea diverșilor agenți oxidanți. De exemplu, toți acizii hidrohalici (cu excepția HF) sunt oxidați de dioxid de mangan, permanganat de potasiu și dicromat de potasiu. În acest caz, ionii de halogenură sunt oxidați la halogeni liberi:

4HCI + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Dintre toți acizii hidrohalici, acidul iodhidric are cea mai mare activitate reducătoare. Spre deosebire de alți acizi hidrohalici, chiar și oxidul feric și sărurile îl pot oxida.

6HI ​​​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Acidul hidrogen sulfurat H2S are, de asemenea, o activitate de reducere ridicată, chiar și un agent oxidant, cum ar fi dioxidul de sulf, îl poate oxida.