Rezumatul proprietăților chimice ale bazei. Proprietățile chimice ale bazelor

Motive – substanțe complexe, care constau dintr-un cation metalic Me+ (sau un cation asemănător metalului, de exemplu, ion de amoniu NH4+) și un anion hidroxid OH-.

Pe baza solubilității lor în apă, bazele se împart în solubil (alcali) Şi baze insolubile . Există de asemenea fundații instabile, care se descompun spontan.

Obținerea de terenuri

1. Interacțiunea oxizilor bazici cu apa. În acest caz, în condiții normale reacționează numai cu apa acei oxizi care corespund unei baze solubile (alcali). Aceste. în acest fel nu poţi decât să obţii alcaline:

oxid bazic + apă = bază

De exemplu , oxid de sodiu se formează în apă hidroxid de sodiu(hidroxid de sodiu):

Na2O + H2O → 2NaOH

În același timp despre oxid de cupru (II). Cu apă nu răspunde:

CuO + H20≠

2. Interacțiunea metalelor cu apa. În același timp reactioneaza cu apain conditii normalenumai metale alcaline(litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu), calciu, stronțiu și bariu.În acest caz, are loc o reacție redox, hidrogenul este agentul de oxidare, iar metalul este agentul reducător.

metal + apă = alcali + hidrogen

De exemplu, potasiu reactioneaza cu apă foarte furtunoasa:

2K0 + 2H2 + O → 2K + OH + H20

3. Electroliza soluţiilor unor săruri de metale alcaline. De regulă, pentru a obține alcalii, se efectuează electroliza soluții de săruri formate din metale alcaline sau alcalino-pământoase și acizi fără oxigen (cu excepția acidului fluorhidric) - cloruri, bromuri, sulfuri etc. Această problemă este discutată mai detaliat în articol .

De exemplu , electroliza clorurii de sodiu:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + CI2

4. Bazele se formează prin interacțiunea altor alcaline cu sărurile. În acest caz, numai substanțele solubile interacționează și în produse ar trebui să se formeze o sare insolubilă sau o bază insolubilă:

sau

alcali + sare 1 = sare 2 ↓ + alcali

De exemplu: Carbonatul de potasiu reacţionează în soluţie cu hidroxid de calciu:

K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2KOH

De exemplu: Clorura de cupru (II) reacţionează în soluţie cu hidroxid de sodiu. În acest caz, cade precipitat de hidroxid de cupru (II) albastru:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Proprietăți chimice baze insolubile

1. Bazele insolubile reacţionează cu acizii tari şi cu oxizii lor (și niște acizi medii). În acest caz, sare si apa.

bază insolubilă + acid = sare + apă

bază insolubilă + oxid acid = sare + apă

De exemplu ,hidroxidul de cupru (II) reacţionează cu puternic acid clorhidric:

Cu(OH)2 + 2HCI = CuCl2 + 2H2O

În acest caz, hidroxidul de cupru (II) nu interacționează cu oxidul acid slab acid carbonic - dioxid de carbon:

Cu(OH)2 + CO2≠

2. Bazele insolubile se descompun atunci când sunt încălzite în oxid și apă.

De exemplu, Hidroxidul de fier (III) se descompune în oxid de fier (III) și apă când este încălzit:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. Bazele insolubile nu reacţioneazăcu oxizi şi hidroxizi amfoteri.

bază insolubilă + oxid amfoter ≠

bază insolubilă + hidroxid amfoter ≠

4. Unele baze insolubile pot acționa caagenţi reducători. Agenții reducători sunt baze formate din metale cu minim sau stare intermediară de oxidare, care le pot crește starea de oxidare (hidroxid de fier (II), hidroxid de crom (II) etc.).

De exemplu, Hidroxidul de fier (II) poate fi oxidat cu oxigenul atmosferic în prezența apei la hidroxid de fier (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Proprietățile chimice ale alcalinelor

1. Alcalii reacţionează cu oricare acizi - atât puternici, cât și slabi . În acest caz, se formează sare medie și apă. Aceste reacții se numesc reacții de neutralizare. Educația este de asemenea posibilă sare acra, dacă acidul este polibazic, la un anumit raport de reactivi, sau în exces de acid. ÎN exces de alcali se formează sare medie și apă:

alcali (exces) + acid = sare medie + apă

alcali + acid polibazic (exces) = sare acidă + apă

De exemplu , Hidroxidul de sodiu, atunci când interacționează cu acidul fosforic tribazic, poate forma 3 tipuri de săruri: dihidrogen fosfați, fosfati sau hidrofosfați.

În acest caz, fosfatii dihidrogenați se formează într-un exces de acid sau când raportul molar (raportul cantităților de substanțe) al reactivilor este de 1:1.

NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O

Când raportul molar dintre alcalii și acid este de 2:1, se formează hidrofosfați:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

Într-un exces de alcali sau cu un raport molar alcalin la acid de 3:1, se formează fosfatul de metal alcalin.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Alcalii reacţionează cuoxizi și hidroxizi amfoteri. În același timp se formează în topitură săruri obișnuite , A în soluție - săruri complexe .

alcali (topiti) + oxid amfoter = sare medie + apa

alcalii (topiti) + hidroxid amfoter = sare medie + apa

alcali (soluție) + oxid amfoter = sare complexă

alcali (soluție) + hidroxid amfoter = sare complexă

De exemplu , când hidroxidul de aluminiu reacţionează cu hidroxidul de sodiu în topire se formează aluminat de sodiu. Un hidroxid mai acid formează un reziduu acid:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

O in solutie se formează o sare complexă:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Vă rugăm să rețineți cum este compusă formula complexă de sare:mai întâi selectăm atomul central (lade regulă, este un metal hidroxid amfoter).Apoi adăugăm la el liganzi- în cazul nostru aceștia sunt ioni de hidroxid. Numărul de liganzi este de obicei de 2 ori mai mare decât starea de oxidare a atomului central. Dar complexul de aluminiu este o excepție, numărul său de liganzi este cel mai adesea 4. Închidem fragmentul rezultat între paranteze drepte - acesta este un ion complex. Îi determinăm încărcătura și scriem pe exterior cantitatea necesară cationi sau anioni.

3. Alcalii interacționează cu oxizii acizi. În același timp, educația este posibilă acru sau sare medie, în funcție de raportul molar dintre alcalii și oxidul acid. Într-un exces de alcali, se formează o sare medie, iar într-un exces de oxid acid, se formează o sare acidă:

alcali (exces) + oxid acid = sare medie + apă

sau:

alcali + oxid acid (exces) = sare acidă

De exemplu , când interacționează hidroxid de sodiu în exces Cu dioxid de carbon, se formează carbonat de sodiu și apă:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Și când interacționezi exces de dioxid de carbon cu hidroxid de sodiu se formează numai bicarbonat de sodiu:

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. Alcalii interacționează cu sărurile. Reacţionează alcalinele numai cu săruri solubile in solutie, cu condiția ca În alimente se formează gaze sau sedimente . Astfel de reacții au loc în funcție de mecanism schimb de ioni.

alcali + sare solubilă = sare + hidroxid corespunzător

Alcalii interacționează cu soluții de săruri metalice, care corespund hidroxizilor insolubili sau instabili.

De exemplu, hidroxidul de sodiu reacţionează cu sulfatul de cupru în soluţie:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Asemenea alcalii reacţionează cu soluţiile de săruri de amoniu.

De exemplu , Hidroxidul de potasiu reacţionează cu soluţia de azotat de amoniu:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Când sărurile metalelor amfotere interacționează cu excesul de alcali, se formează o sare complexă!

Să ne uităm la această problemă mai detaliat. Dacă sarea formată de metalul căruia îi corespunde hidroxid amfoter , interacționează cu o cantitate mică de alcali, apoi are loc reacția de schimb obișnuită și are loc un precipitathidroxidul acestui metal .

De exemplu , excesul de sulfat de zinc reacționează în soluție cu hidroxid de potasiu:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Cu toate acestea, în această reacție nu se formează o bază, ci hidroxid mfoter. Și, așa cum am indicat deja mai sus, hidroxizi amfoteri se dizolvă în exces de alcali pentru a forma săruri complexe . T Astfel, atunci când sulfatul de zinc reacționează cu exces de soluție de alcali se formează o sare complexă, nu se formează precipitat:

ZnS04 + 4KOH = K2 + K2SO4

Astfel, obținem 2 scheme de interacțiune a sărurilor metalice, care corespund hidroxizilor amfoteri, cu alcalii:

sare de metal amfoter (exces) + alcali = hidroxid amfoter↓ + sare

amph.sare metalică + alcali (exces) = sare complexă + sare

5. Alcalii interacționează cu sărurile acide.În acest caz, se formează săruri medii sau săruri mai puțin acide.

sare acru + alcali = sare medie + apă

De exemplu , Hidrosulfitul de potasiu reacționează cu hidroxidul de potasiu pentru a forma sulfit de potasiu și apă:

KHS03 + KOH = K2SO3 + H2O

Este foarte convenabil să determinați proprietățile sărurilor acide prin împărțirea mentală a sării acide în 2 substanțe - acid și sare. De exemplu, spargem bicarbonatul de sodiu NaHCO3 în acid uolic H2CO3 și carbonatul de sodiu Na2CO3. Proprietățile bicarbonatului sunt în mare măsură determinate de proprietățile acidului carbonic și de proprietățile carbonatului de sodiu.

6. Alcalii interacționează cu metalele în soluție și se topesc. În acest caz, are loc o reacție de oxidare-reducere, formându-se în soluție sare complexăŞi hidrogen, în topire - sare medieŞi hidrogen.

Fiţi atenți! Doar acele metale al căror oxid cu starea de oxidare pozitivă minimă a metalului este amfoter reacţionează cu alcalii în soluţie!

De exemplu , fier nu reacționează cu soluția alcalină, oxidul de fier (II) este bazic. O aluminiu se dizolvă în soluție apoasă de alcali, oxidul de aluminiu este amfoter:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Alcaliile interacționează cu nemetale. În acest caz, apar reacții redox. De regulă, nemetalele sunt disproporționate în alcalii. Ei nu reacţionează cu alcalii oxigen, hidrogen, azot, carbon și gaze inerte (heliu, neon, argon etc.):

NaOH +O2 ≠

NaOH +N2≠

NaOH +C ≠

Sulf, clor, brom, iod, fosforși alte nemetale disproporţionatîn alcaline (adică se autooxidează și se auto-recuperează).

De exemplu, clorulatunci când interacționați cu leșie rece intră în stările de oxidare -1 și +1:

2NaOH +Cl20 = NaCI - + NaOCl + + H2O

Clor atunci când interacționați cu leșie fierbinte intră în stările de oxidare -1 și +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Siliciu oxidat de alcaline la starea de oxidare +4.

De exemplu, in solutie:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Fluorul oxidează alcalii:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Puteți citi mai multe despre aceste reacții în articol.

8. Alcaliile nu se descompun atunci când sunt încălzite.

Excepția este hidroxidul de litiu:

2LiOH = Li2O + H2O

Proprietăți generale bazele se datorează prezenței ionului OH - în soluțiile lor, care creează un mediu alcalin în soluție (fenolftaleina devine purpurie, metil portocaliu - galben, turnesol - albastru).

1. Proprietățile chimice ale alcalinelor:

1) interacțiunea cu oxizii acizi:

2KOH+C02®K2C03 +H20;

2) reacție cu acizi (reacție de neutralizare):

2NaOH+ H2S04®Na2S04 +2H20;

3) interacțiune cu sărurile solubile (doar dacă, atunci când un alcali acționează asupra unei săruri solubile, se formează un precipitat sau se eliberează un gaz):

2NaOH+ CuSO4®Cu(OH)2¯+Na2SO4,

Ba(OH)2+Na2SO4®BaS04 ¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH4CI(cristalin)®NH3+KCI+H2O.

2. Proprietățile chimice ale bazelor insolubile:

1) interacțiunea bazelor cu acizii:

Fe(OH)2 +H2S04®FeS04 +2H20;

2) descompunerea la încălzire. Bazele insolubile se descompun atunci când sunt încălzite în oxid de bază și apă:

Cu(OH)2®CuO+H20

Sfârșitul lucrării -

Acest subiect aparține secțiunii:

Studii moleculare atomice în chimie. Atom. Moleculă. Element chimic. Mol. Substanțe simple complexe. Exemple

Atomic învățături moleculareîn chimie atom moleculă element chimic mol substanțe complexe simple exemple.. baza teoretica chimia modernă este atomo-moleculară.. atomii sunt cele mai mici particule chimice care sunt limita chimiei..

Dacă aveți nevoie de material suplimentar pe această temă, sau nu ați găsit ceea ce căutați, vă recomandăm să utilizați căutarea în baza noastră de date de lucrări:

Ce vom face cu materialul primit:

Dacă acest material ți-a fost util, îl poți salva pe pagina ta de pe rețelele sociale:

Toate subiectele din această secțiune:

Obținerea de terenuri
1. Prepararea alcalinelor: 1) interacțiunea metalelor alcaline sau alcalino-pământoase sau a oxizilor acestora cu apa: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

Nomenclatura acizilor
Denumirile acizilor sunt derivate din elementul din care se formează acidul. Mai mult, în titlu acizi fără oxigen de obicei există o terminație -hidrogen: HCl - clorhidric, HBr - bromură de hidrogen

Proprietățile chimice ale acizilor
Proprietățile generale ale acizilor în solutii apoase sunt cauzate de prezența ionilor de H+ formați în timpul disocierii moleculelor de acid, astfel, acizii sunt donatori de protoni: HxAn«xH+

Obținerea acizilor
1) interacțiunea oxizilor acizi cu apa: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

Proprietățile chimice ale sărurilor acide
1) sărurile acide conțin atomi de hidrogen care pot lua parte la reacția de neutralizare, astfel încât pot reacționa cu alcalii, transformându-se în săruri medii sau alte acide - cu un număr mai mic

Obținerea sărurilor acide
Sarea acidă se poate obține: 1) prin reacția de neutralizare incompletă a unui acid polibazic cu o bază: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

Săruri de bază.
Bazice (sărurile hidroxo) sunt săruri care se formează ca urmare a înlocuirii incomplete a ionilor de hidroxid ai bazei cu anioni acizi.

Baze unice acide, de exemplu NaOH, KOH,
Proprietățile chimice ale sărurilor bazice

1) sărurile bazice conțin grupări hidroxo care pot lua parte la reacția de neutralizare, astfel încât acestea pot reacționa cu acizii, transformându-se în săruri intermediare sau săruri bazice cu mai puține
Prepararea sărurilor bazice

Sarea principală poate fi obținută: 1) prin reacția de neutralizare incompletă a bazei cu un acid: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2
Săruri medii.

Sărurile medii sunt produsele înlocuirii complete a ionilor H+ ai unui acid cu ioni metalici; pot fi considerate şi ca produse de înlocuire completă a ionilor OH ai anionului de bază
Nomenclatura sărurilor medii

În nomenclatura rusă (utilizată în practica tehnologică) există următoarea ordine de denumire a sărurilor medii: cuvântul este adăugat la rădăcina numelui unui acid care conține oxigen.
Proprietățile chimice ale sărurilor medii

1) Aproape toate sărurile sunt compuși ionici, prin urmare, într-o topitură și într-o soluție apoasă, ele se disociază în ioni (când trece curentul prin soluții sau săruri topite, are loc procesul de electroliză).
Prepararea sărurilor medii

Majoritatea metodelor de obținere a sărurilor se bazează pe interacțiunea unor substanțe de natură opusă - metale cu nemetale, oxizi acizi cu cei bazici, baze cu acizi (vezi Tabelul 2).
Structura atomului.

Un atom este o particulă neutră din punct de vedere electric constând dintr-un nucleu încărcat pozitiv și electroni încărcați negativ. Numărul atomic al unui element din Tabelul Periodic al Elementelor este egal cu sarcina nucleului
Compoziția nucleelor ​​atomice

Nucleul este format din protoni și neutroni.
Electronii se rotesc în jurul nucleului pe anumite orbite staționare. Mișcându-se de-a lungul orbitei sale, un electron nu emite și nu absoarbe energie electromagnetică. Are loc emisia sau absorbția de energie

Regula pentru umplerea nivelurilor electronice și a subnivelurilor elementelor
Numărul de electroni care pot fi la un nivel de energie este determinat de formula 2n2, unde n este numărul nivelului. Umplerea maximă a primelor patru niveluri de energie: pentru primul

Energia de ionizare, afinitatea electronică, electronegativitatea.
Energia de ionizare a unui atom. Energia necesară pentru a îndepărta un electron dintr-un atom neexcitat se numește prima energie de ionizare (potențial) I: E + I = E+ + e- Energia de ionizare

Legătura covalentă
În cele mai multe cazuri, atunci când se formează o legătură, electronii atomilor legați sunt împărțiți. Acest tip de legătură chimică se numește legătură covalentă (prefixul „co-” în latină

Conexiuni Sigma și pi.
Legături Sigma (σ)-, pi (π) - o descriere aproximativă a tipurilor de legături covalente în moleculele diferiților compuși, legătura σ este caracterizată prin faptul că densitatea norului de electroni este maximă

Formarea unei legături covalente printr-un mecanism donor-acceptor.
Pe lângă mecanismul omogen de formare a legăturilor covalente prezentat în secțiunea anterioară, există un mecanism eterogen - interacțiunea ionilor încărcați opus - protonul H+ și

Legături chimice și geometrie moleculară. BI3, PI3
Figura 3.1 Adăugarea elementelor dipol în moleculele NH3 și NF3

Legături polare și nepolare
O legătură covalentă se formează ca urmare a partajării electronilor (pentru a forma perechi de electroni comune), care are loc în timpul suprapunerii norilor de electroni. În educație

Legătura ionică
O legătură ionică este o legătură chimică care are loc prin interacțiunea electrostatică a ionilor încărcați opus.

Astfel, procesul de educaţie şi
Starea de oxidare Valenta 1. Valenta este capacitatea atomilor elemente chimice formă un anumit număr legături chimice

. 2. Valorile valenței variază de la I la VII (rar VIII). Valens
Legătura de hidrogen

Pe lângă diferitele legături heteropolare și homeopolare, există un alt tip special de legătură care a atras atenția din ce în ce mai mult din partea chimiștilor în ultimele două decenii. Acesta este așa-numitul hidrogen
Deci, structura cristalină este caracterizată de aranjarea corectă (regulată) a particulelor în locuri strict definite din cristal. Când conectați mental aceste puncte cu linii, obțineți spații.

Soluții
Dacă într-un vas cu apă se pun cristale de sare de masă, zahăr sau permanganat de potasiu (permanganat de potasiu), atunci putem observa cum scade treptat cantitatea de substanță solidă. În același timp, apă

Disocierea electrolitică
Soluțiile tuturor substanțelor pot fi împărțite în două grupe: electroliți - conductă curent electric, non-electroliții nu sunt conductori. Această împărțire este condiționată, pentru că totul

Mecanismul de disociere.
Moleculele de apă sunt dipol, adică. un capăt al moleculei este încărcat negativ, celălalt este încărcat pozitiv. Molecula are un pol negativ care se apropie de ionul de sodiu, iar un pol pozitiv se apropie de ionul de clor; surround io

Produs ionic al apei
Indicele de hidrogen (pH) este o valoare care caracterizează activitatea sau concentrația ionilor de hidrogen în soluții. Indicatorul de hidrogen este indicat prin pH. Indicele de hidrogen este numeric

Reacție chimică
O reacție chimică este transformarea unei substanțe în alta. Cu toate acestea, această definiție necesită o adăugare semnificativă. ÎN reactor nuclear sau în accelerator, de asemenea, unele substanțe sunt convertite

Metode de aranjare a coeficienților în OVR
Metoda echilibrului electronic 1). Scriem ecuația reacție chimică KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Găsirea atomilor

Hidroliză
Hidroliza este un proces de interacțiune de schimb între ioni de sare și apă, care duce la formarea unor substanțe ușor disociate și însoțite de o modificare a reacției (pH) a mediului.

Esența
Viteza reacțiilor chimice

Viteza de reacție este determinată de o modificare a concentrației molare a unuia dintre reactanți: V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t
Factori care afectează viteza reacțiilor chimice

1. Natura substanţelor care reacţionează. Natura legăturilor chimice și structura moleculelor de reactiv joacă un rol important. Reacțiile se desfășoară în direcția distrugerii legăturilor mai puțin puternice și a formării de substanțe cu
Energia de activare

Ciocnirea particulelor chimice duce la o interacțiune chimică numai dacă particulele care se ciocnesc au energie care depășește o anumită valoare. Să ne luăm în considerare
Catalizator de cataliză

Multe reactii pot fi accelerate sau incetinite prin introducerea anumitor substante. Substanțele adăugate nu participă la reacție și nu sunt consumate în cursul acesteia, dar au un efect semnificativ asupra
Reacțiile chimice care se desfășoară la viteze comparabile în ambele direcții se numesc reversibile. În astfel de reacții, se formează amestecuri de echilibru de reactivi și produse, a căror compoziție

Principiul lui Le Chatelier
Principiul lui Le Chatelier spune că, pentru a deplasa echilibrul la dreapta, trebuie mai întâi să crești presiunea. Într-adevăr, pe măsură ce presiunea crește, sistemul va „rezista” creșterii con

Factorii care influențează viteza unei reacții chimice
Factori care influențează viteza unei reacții chimice Creșterea vitezei Reducerea vitezei Prezența reactivilor activi chimic

legea lui Hess
Utilizarea valorilor din tabel

Efect termic
În timpul reacției, legăturile din substanțele inițiale sunt rupte și se formează noi legături în produșii de reacție. Deoarece formarea unei legături are loc odată cu eliberarea, iar ruperea acesteia are loc odată cu absorbția energiei, atunci x

Înainte de a discuta despre proprietățile chimice ale bazelor și hidroxizilor amfoteri, să definim clar care sunt aceștia?

1) Bazele sau hidroxizii bazici includ hidroxizii metalici în starea de oxidare +1 sau +2, adică. ale căror formule sunt scrise fie ca MeOH sau Me(OH) 2. Cu toate acestea, există și excepții. Astfel, hidroxizii Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 nu sunt baze.

2) Hidroxizii amfoteri includ hidroxizii metalici în starea de oxidare +3, +4, precum și, ca excepții, hidroxizii Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2. Hidroxizii metalici în starea de oxidare +4 nu se găsesc în sarcinile USE, deci nu vor fi luați în considerare.

Proprietățile chimice ale bazelor

Toate motivele sunt împărțite în:

Să ne amintim că beriliul și magneziul nu sunt metale alcalino-pământoase.

Pe lângă faptul că sunt solubile în apă, alcaliile se disociază foarte bine și în soluții apoase, în timp ce bazele insolubile au un grad scăzut de disociere.

Această diferență de solubilitate și capacitatea de a disocia dintre alcalii și hidroxizii insolubili duce, la rândul său, la diferențe vizibile în proprietățile lor chimice. Deci, în special, alcaliile sunt compuși mai activi din punct de vedere chimic și sunt adesea capabili să intre în reacții pe care bazele insolubile nu le fac.

Interacțiunea bazelor cu acizii

Alcaliile reacționează cu absolut toți acizii, chiar și cu cei foarte slabi și insolubili. De exemplu:

Bazele insolubile reacţionează cu aproape toţi acizii solubili, dar nu reacţionează cu acidul silicic insolubil:

Trebuie remarcat faptul că atât bazele tari, cât și cele slabe cu formula generală de forma Me(OH)2 pot forma săruri bazice atunci când există o lipsă de acid, de exemplu:

Interacțiunea cu oxizii acizi

Alcaliile reacţionează cu toţi oxizii acizi, formând săruri şi adesea apă:

Bazele insolubile sunt capabile să reacționeze cu toți oxizii acizi superiori corespunzători acizilor stabili, de exemplu, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, cu formarea de săruri medii:

Bazele insolubile de tip Me(OH) 2 reacţionează în prezenţa apei cu dioxidul de carbon exclusiv pentru a forma săruri bazice. De exemplu:

Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O

Datorită inerției sale excepționale, doar cele mai puternice baze, alcaline, reacționează cu dioxidul de siliciu. În acest caz, se formează săruri normale. Reacția nu are loc cu baze insolubile. De exemplu:

Interacțiunea bazelor cu oxizii și hidroxizii amfoteri

Toate alcalinele reacţionează cu oxizii şi hidroxizii amfoteri. Dacă reacția este efectuată prin topirea unui oxid sau hidroxid amfoter cu un alcali solid, această reacție duce la formarea de săruri fără hidrogen:

Dacă se folosesc soluții apoase de alcaline, se formează săruri complexe de hidroxo:

În cazul aluminiului, sub acțiunea unui exces de alcali concentrat, în loc de sare de Na, se formează sare de Na3:

Interacțiunea bazelor cu sărurile

Orice bază reacţionează cu orice sare numai dacă sunt îndeplinite două condiţii simultan:

1) solubilitatea compuşilor de pornire;

2) prezența precipitatului sau a gazului printre produșii de reacție

De exemplu:

Stabilitatea termică a substraturilor

Toate alcaliile, cu excepția Ca(OH)2, sunt rezistente la căldură și se topesc fără descompunere.

Toate bazele insolubile, precum și Ca(OH)2 ușor solubil, se descompun atunci când sunt încălzite. Cea mai mare temperatură de descompunere a hidroxidului de calciu este de aproximativ 1000 o C:

Hidroxizii insolubili au temperaturi de descompunere mult mai scăzute. De exemplu, hidroxidul de cupru (II) se descompune deja la temperaturi peste 70 o C:

Proprietățile chimice ale hidroxizilor amfoteri

Interacțiunea hidroxizilor amfoteri cu acizi

Hidroxizii amfoteri reacţionează cu acizii tari:

Hidroxizi metalici amfoteri în starea de oxidare +3, adică tip Me(OH) 3, nu reacţionează cu acizi precum H 2 S, H 2 SO 3 şi H 2 CO 3 datorită faptului că sărurile care s-ar putea forma în urma unor astfel de reacţii sunt supuse hidrolizei ireversibile la hidroxidul amfoter original și acidul corespunzător:

Interacțiunea hidroxizilor amfoteri cu oxizii acizi

Hidroxizii amfoteri reacţionează cu oxizi superiori, care corespund acizilor stabili (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

Hidroxizi metalici amfoteri în starea de oxidare +3, adică tip Me(OH) 3, nu reacţionează cu oxizii acizi SO 2 şi CO 2.

Interacțiunea hidroxizilor amfoteri cu baze

Dintre baze, hidroxizii amfoteri reacţionează numai cu alcalii. În acest caz, dacă se utilizează o soluție apoasă de alcali, se formează săruri complexe de hidroxo:

Și când hidroxizii amfoteri sunt topați cu alcalii solide, se obțin analogii lor anhidri:

Interacțiunea hidroxizilor amfoteri cu oxizii bazici

Hidroxizii amfoteri reacționează atunci când sunt topiți cu oxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase:

Descompunerea termică a hidroxizilor amfoteri

Toți hidroxizii amfoteri sunt insolubili în apă și, ca orice hidroxizi insolubili, se descompun atunci când sunt încălziți în oxidul corespunzător și apă.

Baze (hidroxizi)– substanţe complexe ale căror molecule conţin una sau mai multe grupări hidroxi OH. Cel mai adesea, bazele constau dintr-un atom de metal și o grupare OH. De exemplu, NaOH este hidroxid de sodiu, Ca(OH)2 este hidroxid de calciu etc.

Există o bază - hidroxid de amoniu, în care gruparea hidroxi este atașată nu de metal, ci de ionul NH 4 + (cation de amoniu). Hidroxidul de amoniu se formează atunci când amoniacul este dizolvat în apă (reacția de adăugare a apei la amoniac):

NH3 + H2O = NH4OH (hidroxid de amoniu).

Valența grupării hidroxi este 1. Numărul de grupări hidroxil din molecula de bază depinde de valența metalului și este egal cu aceasta. De exemplu, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 etc.

Toate motivele - solide care au culori diferite. Unele baze sunt foarte solubile în apă (NaOH, KOH etc.). Cu toate acestea, majoritatea nu sunt solubile în apă.

Bazele solubile în apă se numesc alcaline. Soluțiile alcaline sunt „săpunoase”, alunecoase la atingere și destul de caustice. Alcaliile includ hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 etc.). Restul sunt insolubile.

Baze insolubile- sunt hidroxizi amfoteri, care acționează ca baze atunci când interacționează cu acizii și se comportă ca acizii cu alcalii.

Baze diferite au abilități diferite de a elimina grupările hidroxi, deci sunt împărțite în baze puternice și slabe.

Bazele tari din soluțiile apoase renunță cu ușurință la grupările lor hidroxi, dar bazele slabe nu.

Proprietățile chimice ale bazelor

Proprietățile chimice ale bazelor se caracterizează prin relația lor cu acizi, anhidride acide și săruri.

1. Acționați asupra indicatorilor. Indicatorii își schimbă culoarea în funcție de interacțiunea cu diferite chimicale. În soluțiile neutre au o culoare, în soluțiile acide au altă culoare. Când interacționează cu bazele, acestea își schimbă culoarea: indicatorul metil portocaliu se întoarce galben, indicator de turnesol – in albastru, iar fenolftaleina devine fucsia.

2. Interacționează cu oxizii acizi cu formarea de sare si apa:

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

3. Reacționează cu acizii, formând sare și apă. Reacția unei baze cu un acid se numește reacție de neutralizare, deoarece după terminarea ei mediul devine neutru:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Reactioneaza cu sarurile formând o sare și o bază nouă:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Când sunt încălzite, se pot descompune în apă și oxidul principal:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre fundații?
Pentru a primi ajutor de la un tutor -.
Prima lecție este gratuită!

blog.site, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursa originală.

1. Bazele reacţionează cu acizii formând sare şi apă:

Cu(OH)2 + 2HCI = CuCl2 + 2H2O

2. Cu oxizi acizi, formând sare și apă:

Ca(OH)2 + CO2 = CaC03 + H2O

3. Alcalii reacţionează cu oxizii şi hidroxizii amfoteri, formând sare şi apă:

2NaOH + Cr2O3 = 2NaCrO2 + H2O

KOH + Cr(OH)3 = KCrO2 + 2H2O

4. Alcalii reacţionează cu sărurile solubile, formând fie o bază slabă, un precipitat, fie un gaz:

2NaOH + NiCl2 = Ni(OH)2¯ + 2NaCl

baza

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 = 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3¯ + 2NaOH

5. Alcalii reacţionează cu unele metale, care corespund oxizilor amfoteri:

2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

6. Efectul alcalin asupra indicatorului:

OH - + fenolftaleină ® culoare purpurie

OH - + turnesol ® culoare albastră

7. Descompunerea unor baze la încălzire:

U(OH)2® CuO + H2O

Hidroxizi amfoteri – compuși chimici, prezentând proprietățile atât ale bazelor, cât și ale acizilor. Hidroxizii amfoteri corespund oxizilor amfoteri (a se vedea punctul 3.1).

Hidroxizii amfoteri sunt de obicei scrisi sub forma unei baze, dar pot fi reprezentati si sub forma unui acid:

Zn(OH) 2 Û H 2 ZnO 2

fundaţie

Proprietățile chimice ale hidroxizilor amfoteri

1. Hidroxizii amfoteri interacționează cu acizi și oxizi acizi:

Be(OH)2 + 2HCI = BeCI2 + 2H2O

Be(OH)2 + SO3 = BeSO4 + H2O

2. Interacționează cu alcalii și oxizii bazici ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase:

Al(OH)3 + NaOH = NaAl02 + 2H20;

Metaaluminat de sodiu acid H3Al03

(H3AlO3® HAlO2 + H2O)

2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O

Toți hidroxizii amfoteri sunt electroliți slabi

Săruri

Săruri- Sunt substanțe complexe formate din ioni metalici și un reziduu acid. Sărurile sunt produse ale înlocuirii totale sau parțiale a ionilor de hidrogen cu ioni de metal (sau amoniu) în acizi. Tipuri de săruri: medii (normale), acide și bazice.

Săruri medii- acestea sunt produsele înlocuirii complete a cationilor de hidrogen în acizi cu ioni de metal (sau de amoniu): Na 2 CO 3 , NiSO 4 , NH 4 Cl etc.

Proprietățile chimice ale sărurilor medii

1. Sărurile interacționează cu acizi, alcalii și alte săruri, formând fie un electrolit slab, fie un precipitat; sau gaz:

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

Na2S04 + Ba(OH)2 = BaS04 ¯ + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl¯ + Ca(NO 3) 2

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH = Ni(OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

baza

NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3

2. Sărurile interacționează cu metale mai active. Un metal mai activ înlocuiește un metal mai puțin activ din soluția de sare (Anexa 3).

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Săruri acide- sunt produse de înlocuire incompletă a cationilor de hidrogen în acizi cu ioni de metal (sau de amoniu): NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4 etc. Sărurile acide pot fi formate numai de acizi polibazici. Aproape toate sărurile acide sunt foarte solubile în apă.

Obținerea sărurilor acide și transformarea lor în săruri medii

1. Sărurile acide se obțin prin reacția unui exces de acid sau oxid acid cu o bază:

H2CO3 + NaOH = NaHC03 + H2O

CO2 + NaOH = NaHCO3

2. Când acidul în exces interacționează cu oxidul bazic:

2H2CO3 + CaO = Ca(HCO3)2 + H2O

3. Sărurile acide se obțin din săruri medii prin adăugare de acid:

· eponim

Na2S03 + H2S03 = 2NaHS03;

Na2S03 + HCI = NaHS03 + NaCI

4. Sărurile acide sunt transformate în săruri medii folosind alcali:

NaHC03 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Săruri de bază– acestea sunt produse de substituție incompletă a grupărilor hidroxo (OH - ) baze cu un reziduu acid: MgOHCl, AlOHSO 4 etc. Sărurile de bază pot fi formate numai din baze slabe ale metalelor polivalente. Aceste săruri sunt în general puțin solubile.

Obținerea sărurilor bazice și transformarea lor în săruri medii

1. Sărurile bazice se obțin prin reacția unui exces de bază cu un acid sau oxid acid:

Mg(OH)2 + HCI = MgOHCl¯ + H2O

hidroxo-

clorura de magneziu

Fe(OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 ¯ + H 2 O

hidroxo-

sulfat de fier (III).

2. Sărurile de bază se formează din sare medie prin adăugarea unei lipse de alcali:

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2NaOH = 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. Sărurile de bază sunt transformate în săruri medii prin adăugarea unui acid (de preferință cel care corespunde sării):

MgOHCI + HCI = MgCl2 + H2O

2MgOHCI + H2SO4 = MgCl2 + MgSO4 + 2H2O

ELECTROLIȚI

Electroliții- sunt substanțe care se dezintegrează în ioni în soluție sub influența moleculelor de solvent polar (H 2 O). Pe baza capacității lor de a se disocia (se descompune în ioni), electroliții sunt împărțiți în mod convențional în puternici și slabi. Electroliții puternici se disociază aproape complet (în soluții diluate), în timp ce electroliții slabi se disociază în ioni doar parțial.

Electroliții puternici includ:

· acizi tari(vezi p. 20);

· baze tari – alcaline (vezi p. 22);

· aproape toate sărurile solubile.

Electroliții slabi includ:

· acizi slabi(vezi p. 20);

· bazele nu sunt alcaline;

Una dintre principalele caracteristici ale unui electrolit slab este constanta de disociere – LA . De exemplu, pentru un acid monobazic,

HA Û H + +A - ,

unde, este concentrația de echilibru a ionilor H +;

– concentrația de echilibru a anionilor acizi A - ;

– concentrația de echilibru a moleculelor de acid,

Sau pentru o fundație slabă,

MOH Û M + +OH - ,

,

unde, este concentrația de echilibru a cationilor M +;

– concentrația de echilibru a ionilor de hidroxid OH - ;

– concentrația de echilibru a moleculelor de bază slabă.

Constantele de disociere ale unor electroliți slabi (la t = 25°C)