3 5 soluție de acid clorhidric. Acid clorhidric - proprietăți fizice

Acid clorhidric este o soluție de acid clorhidric în apă. Clorura de hidrogen (HCl) în condiții normale este un gaz incolor cu un miros înțepător specific. Cu toate acestea, avem de-a face cu asta solutii apoase, așa că ne vom concentra doar asupra lor.

Acidul clorhidric este o soluție transparentă incoloră cu un miros înțepător de acid clorhidric. În prezența impurităților de fier, clor sau alte substanțe, acidul are o culoare verde-gălbuie. Densitatea unei soluții de acid clorhidric depinde de concentrația de acid clorhidric din aceasta; unele date sunt date în tabelul 6.9.

Tabelul 6.9. Densitatea soluțiilor de acid clorhidric de diferite concentrații la 20°C.

Din acest tabel se poate observa că dependența densității unei soluții de acid clorhidric de concentrația sa poate fi descrisă cu o precizie satisfăcătoare pentru calculele tehnice prin formula:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Când soluțiile diluate fierb, conținutul de HCl în vapori este mai mic decât în ​​soluție, iar când soluțiile concentrate fierb, este mai mare decât în ​​soluție, ceea ce se reflectă în figura de mai jos. orez. 6.12 diagrama de echilibru. Amestecul care fierbe constant (azeotrop) la presiunea atmosferică are o compoziție de 20,22% în greutate. HCI, punct de fierbere 108,6°C.

În cele din urmă, un alt avantaj important al acidului clorhidric este independența aproape completă a momentului achiziției sale față de perioada anului. După cum se vede din orez. nr. 6.13, acidul de concentrație industrială (32-36%) îngheață la temperaturi care sunt practic de neatins pentru partea europeană a Rusiei (de la -35 la -45 ° C), spre deosebire de acidul sulfuric, care îngheață la temperaturi pozitive, ceea ce necesită introducerea unei operațiuni de încălzire a rezervorului.

Acidul clorhidric nu are dezavantajele acidului sulfuric.

În primul rând, clorura ferică are o solubilitate crescută în soluția de acid clorhidric (Fig. 6.14), care vă permite să creșteți concentrația de clorură ferică din soluție la 140 g/l și chiar mai mult; dispare pericolul formării sedimentelor la suprafaţă.

Lucrul cu acid clorhidric poate fi efectuat la orice temperatură în interiorul clădirii (chiar și la 10 ° C), iar acest lucru nu provoacă modificări vizibile în compoziția soluției.

Orez. 6.12. Diagrama de echilibru lichid – vapori pentru sistemul HCl – H 2 O.

Orez. 6.13. Diagrama de stări (fuzibilitatea) a sistemului HCl–H 2 O.

Orez. 6.14. Echilibru în sistemul HCl – FeCl 2.

În cele din urmă, un alt avantaj foarte important al acidului clorhidric este compatibilitatea sa deplină cu fluxul, care utilizează cloruri.

Unele dezavantaje ale acidului clorhidric ca reactiv este volatilitatea sa ridicată. Standardele permit o concentrație de 5 mg/m 3 de volum de aer în atelier. Este dată dependența presiunii vaporilor într-o stare de echilibru față de un acid cu diferite concentrații procentuale tabelul 6.10.În general, atunci când concentrația de acid în baie este mai mică de 15% în greutate, această condiție este îndeplinită. Cu toate acestea, pe măsură ce temperaturile din atelier cresc (de ex. ora de vara) acest indicator poate fi depășit. Anumite informații despre ce concentrație de acid este permisă la o anumită temperatură de atelier pot fi determinate orez. 6.15.

Dependența ratei de gravare de concentrație și temperatură este prezentată în orez. 6.16.

Defectele de gravare sunt de obicei cauzate de următoarele:

• folosirea unui acid cu o concentrație mai mare sau mai mică față de cel optim;
• durată scurtă de gravare (durata de gravare așteptată la diferite concentrații de acid și fier poate fi estimată din orez. 6.17;
• temperatura redusa fata de cea optima;
• lipsa amestecării;
• mișcarea laminară a soluției de gravare.

Aceste probleme sunt de obicei rezolvate folosind tehnici tehnologice specifice.

Tabelul 6.10. Dependența concentrației de echilibru a acidului clorhidric de concentrația acidă din baie.

Acidul clorhidric este o soluție de acid clorhidric gazos HCI în apă. Acesta din urmă este un gaz higroscopic, incolor, cu miros înțepător. Acid clorhidric concentrat utilizat în mod obișnuit conține 36-38% acid clorhidric și are o densitate 1,19 g/cm3. Un astfel de acid fumează în aer deoarece din el se eliberează gaz gazos. HCI; Atunci când este combinat cu umiditatea aerului, se formează picături mici de acid clorhidric.

Acidul pur este incolor, dar acidul tehnic are o nuanță gălbuie cauzată de urme de compuși de fier, clor și alte elemente ( FeCl3).

Adesea un acid diluat care conține 10% și mai puțină acid clorhidric. Soluțiile diluate nu emit gaze HCI și nu fumați în aer uscat sau umed.

Acidul clorhidric este un compus volatil deoarece se evaporă atunci când este încălzit. Este un acid puternic și reacționează energic cu majoritatea metalelor. Cu toate acestea, metale precum aur, platină, argint, wolfram și plumb , practic nu sunt gravate de acid clorhidric. Multe metale de bază, atunci când sunt dizolvate în acid, formează cloruri, de exemplu zinc:

Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2.

Acidul clorhidric este utilizat pe scară largă în industrie la extragerea metalelor din minereuri, gravarea metalelor etc. Este folosit și la fabricarea fluidului de lipit, în depunere argint si cum componentă vodcă regală.

Amploarea utilizării acidului clorhidric în industrie este mai mică decât azot . Acest lucru se datorează faptului că acidul clorhidric provoacă coroziunea echipamentelor din oțel. În plus, vaporii săi volatili sunt destul de nocivi și provoacă, de asemenea, coroziunea produselor metalice. Acest lucru trebuie luat în considerare la depozitarea acidului clorhidric. Acidul clorhidric este depozitat și transportat în rezervoare și butoaie cauciucate, de ex. în vase suprafata interioara care sunt acoperite cu cauciuc rezistent la acizi, precum și în sticle de sticlă și recipiente din polietilenă.

Acidul clorhidric este folosit pentru a produce cloruri zinc, mangan , fier și alte metale, precum și clorură de amoniu. Acidul clorhidric este folosit pentru a curăța suprafețele metalelor, vaselor și puțurilor de carbonați, oxizi și alte sedimente și contaminanți. În acest caz, se folosesc aditivi speciali - inhibitori, care protejează metalul de dizolvare și coroziune, dar nu întârzie dizolvarea oxizilor, carbonaților și a altor compuși similari.

HCI utilizat în producția industrială de rășini sintetice și cauciucuri. Este folosit ca materie primă în producția de clorură de metil din alcool metilic, clorură de etil din etilenă, clorură de vinil din acetilenă.

HCI otrăvitoare. Otrăvirea are loc de obicei prin ceața formată atunci când gazul interacționează cu vaporii de apă din aer. HCI De asemenea, se absoarbe pe membranele mucoase cu formarea de acid, provocând iritații severe. La muncă îndelungatăîn atmosferă HCI Se observă catar al tractului respirator, carii dentare, ulcerații ale mucoasei nazale și tulburări gastro-intestinale. Conținut acceptabil HCI în aerul spaţiilor de lucru nu mai mult de 0 , 005 mg/l. Pentru protecție, folosiți o mască de gaz, ochelari de protecție, mănuși de cauciuc, pantofi și șorț.

În același timp, digestia noastră este imposibilă fără acid clorhidric, concentrația acestuia în sucul gastric este destul de mare. Dacă aciditatea din organism este scăzută, atunci digestia este afectată, iar medicii prescriu acestor pacienți să ia acid clorhidric înainte de a mânca.

Acidul clorhidric provenit din instalație poate avea concentrații diferite, de aceea este necesar să se calculeze cantitatea de apă și acid folosind tabelul 6.2.

Tabelul 6.2

kg/l

Cantitatea de acid comercial în unități de volum necesară pentru a obține 1 m3 de soluție de lucru la o concentrație dată este determinată de formula:

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5,2)

unde n este numărul de metri cubi de soluție;

V T - volumul acidului comercial, m 3;

r t - densitatea acidului comercial, kg/m 3;

r Z este densitatea specificată a soluției finite, kg/m 3, care este luată din tabelul 6.2, pe baza conținutului procentual de masă de HCl din soluție.

Exemplu. Se prepară 35 m3 de soluție de HCl 12%, dacă densitatea acidului comercial este de 1150 kg/m3. Din tabelul 6.2 aflăm că densitatea unei soluții de HCl 12% este de 1060 kg/m3. Apoi

V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3

Volumul de apă pentru prepararea soluției este de 35 - 14 = 21 m 3. Să verificăm rezultatele calculului:

1. r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3

Echipamente pentru tratarea cu acid a sondelor

Pentru tratarea formațiunii cu acid, se utilizează un set de echipamente, care include fitinguri pentru capul sondei (1AU - 700, 2AU - 700), o unitate de pompă pentru pomparea acidului în puț, un camion cisternă pentru transportul acidului și a substanțelor chimice, un colector pentru conectarea cisternei cu unitatea de pompare si cu fitinguri pentru capul sondei.

În timpul tratării cu acid clorhidric, concentrația de acid în soluție este de 8-20%, în funcție de rocile tratate. Dacă concentrația de HCl este mai mare decât cea recomandată, conductele capului de sondă și echipamentele sondei sunt distruse, iar dacă este mai mică, eficiența de tratare a zonei de fundul găurii scade.

Pentru a proteja țevile, rezervoarele, pompele, conductele, capul puțului și echipamentele sondei de efectele corozive ale acidului, la soluție se adaugă inhibitori: formol (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reactiv I-1-A (0,4). %) și catapină A (0,1%).

Pentru a preveni precipitarea oxizilor de fier care înfundă porii formațiunii, se folosesc stabilizatori, care sunt acizi acetic (0,8-1,6%) și acizi fluorhidric (1-2%) pe baza volumului de acid clorhidric diluat.

În câmp, acidul este pompat în formațiune sub presiune, băi acide sunt folosite pentru curățarea suprafeței feței de depozitele contaminante (ciment, soluție de argilă, rășini, parafină), precum și injectarea unei soluții de acid fierbinte, care este încălzită. datorită reacţiei exoterme dintre HCl şi magneziu.

Pentru a transporta soluția de HCl inhibat și a o injecta în formațiuni, se folosesc unități speciale Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6,5. Unitatea Azinmash - 30A este montată pe șasiul unui vehicul KrAZ - 257 Unitatea constă dintr-o pompă orizontală cu acțiune simplă cu trei plonjeri 5NK - 500, acționată de un motor de deplasare printr-o cutie de priză de putere, un colector, cauciucat. rezervoare principale (6-10 m 3) și pe o remorcă (6 m 3).

Acid clorhidric

Proprietăți chimice

Acid clorhidric, acid clorhidric sau acid clorhidric - soluție HCIîn apă. Potrivit Wikipedia, substanța aparține grupului de compuși monobazici puternici anorganici. Numele complet al compusului în latină: Acid clorhidric.

Formula acidului clorhidric în chimie: HCI. Într-o moleculă, atomii de hidrogen se combină cu atomii de halogen - Cl. Dacă luăm în considerare configurația electronică a acestor molecule, putem observa că compușii participă la formarea orbitalilor moleculari. 1s-orbitalii de hidrogen si ambii 3sŞi 3p-orbitalii atomici Cl. ÎN formula chimica Acid clorhidric 1s-, 3s-Şi 3p-orbitalii atomici se suprapun si formeaza 1, 2, 3 orbitali. În același timp 3s-orbital nu are legătură în natură. Există o schimbare a densității electronilor către atom Cl iar polaritatea moleculei scade, dar energia de legare a orbitalilor moleculari crește (dacă o luăm în considerare împreună cu alte halogenuri de hidrogen ).

Proprietățile fizice ale acidului clorhidric. Este un lichid limpede, incolor, care are capacitatea de a fuma atunci când este expus la aer. Masa molară a compusului chimic = 36,6 grame pe mol. În condiții standard, la o temperatură a aerului de 20 de grade Celsius, concentrația maximă a substanței este de 38% din greutate. Densitatea acidului clorhidric concentrat în acest tip de soluție este de 1,19 g/cm³. In general, proprietăți fiziceși caracteristici precum densitatea, molaritatea, vâscozitatea, capacitatea termică, punctul de fierbere și pH, depind puternic de concentrația soluției. Aceste valori sunt discutate mai detaliat în tabelul de densitate. De exemplu, densitatea acidului clorhidric este de 10% = 1,048 kg pe litru. Când se solidifică, substanța se formează hidratează cristalele diferite compoziții.

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric. Cu ce ​​reacționează acidul clorhidric? Substanța interacționează cu metalele care se află în seria potențialelor electrochimice în fața hidrogenului (fier, magneziu, zinc și altele). În acest caz, se formează săruri și se eliberează gaz gazos. H. Plumbul, cuprul, aurul, argintul și alte metale din dreapta hidrogenului nu reacţionează cu acidul clorhidric. Substanța reacționează cu oxizii metalici, formând apă și sare solubilă. Hidroxidul de sodiu sub influența sodiului formează apă. Reacția de neutralizare este caracteristică acestui compus.

Acidul clorhidric diluat reacționează cu sărurile metalice, care sunt formate din compuși mai slabi. De exemplu, acid propionic mai slab decât sarea. Substanța nu interacționează cu acizii mai puternici. Şi carbonat de sodiu se va forma după reacția cu HCI clorură, monoxid de carbon si apa.

Un compus chimic se caracterizează prin reacții cu agenți oxidanți puternici, cu dioxid de mangan , permanganat de potasiu : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Substanța reacționează cu amoniac , aceasta produce un fum alb gros, care constă din cristale foarte mici de clorură de amoniu. Mineralul piroluzit reacționează și cu acidul clorhidric, deoarece conține dioxid de mangan : MnO2+4HCI=Cl2+MnO2+2H2O(reacție de oxidare).

Există o reacție calitativă la acidul clorhidric și sărurile sale. Când o substanță interacționează cu nitrat de argint apare un precipitat alb clorura de argint si se formeaza acid de azot . Ecuația reacției de interacțiune metilamină cu clorură de hidrogen arată astfel: HCI + CH3NH2 = (CH3NH3)CI.

Substanța reacționează cu o bază slabă anilină . După ce anilina este dizolvată în apă, se adaugă acid clorhidric în amestec. Ca rezultat, baza se dizolvă și se formează clorhidrat de anilină (clorură de fenilamoniu ): (C6H5NH3)CI. Reacția carburii de aluminiu cu acidul clorhidric: Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCI3. Ecuația reacției carbonat de potasiu cu ea arata asa: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Obținerea acidului clorhidric

Pentru a obține acid clorhidric sintetic, hidrogenul este ars în clor, iar apoi gazul clorhidric rezultat este dizolvat în apă. De asemenea, este obișnuit să se producă un reactiv din gazele de eșapament, care se formează ca produse secundare în timpul clorării hidrocarburilor (acid clorhidric de evacuare). În producerea acestui compus chimic se folosesc GOST 3118 77- pentru reactivi si GOST 857 95– pentru acid clorhidric tehnic sintetic.

În condiții de laborator, puteți utiliza o metodă veche în care sarea de masă este expusă la acid sulfuric concentrat. Produsul poate fi, de asemenea, obținut folosind o reacție de hidroliză clorura de aluminiu sau magneziu . În timpul reacției se poate forma oxicloruri compoziție variabilă. Pentru a determina concentrația unei substanțe se folosesc titruri standard, care sunt produse în fiole sigilate, pentru ca ulterior să se poată obține o soluție standard de concentrație cunoscută și să o folosească pentru a determina calitatea altui titrant.

Substanța are o gamă destul de largă de aplicații:

• este folosit în hidrometalurgie, decapare și decapare;
• la curățarea metalelor în timpul cositoriei și lipirii;
• ca reactiv pentru obţinere clorura de mangan , zinc, fier și alte metale;
• la prepararea amestecurilor cu agenți tensioactivi pentru curățarea produselor metalice și ceramice de infecție și murdărie (se folosește acid clorhidric inhibit);
• ca regulator de aciditate E507 în industria alimentară, ca parte a apei de sodă;
• în medicină cu aciditate insuficientă a sucului gastric.

Acest compus chimic are o clasă de risc ridicat - 2 (conform GOST 12L.005). Când lucrați cu acid, este necesar un echipament special. protectia pielii si a ochilor. O substanță destul de caustică care intră în contact cu pielea sau tractul respirator provoacă arsuri chimice. Pentru a-l neutraliza, se folosesc soluții alcaline, cel mai adesea bicarbonat de sodiu. Vaporii de clorură de hidrogen formează o ceață caustică cu molecule de apă în aer, care irită tractul respirator și ochii. Dacă substanța reacţionează cu înălbitor, permanganat de potasiu și alți agenți oxidanți, se formează un gaz toxic - clorul. Pe teritoriul Federației Ruse, circulația acidului clorhidric cu o concentrație de peste 15% este limitată.

Acțiune farmacologică

Crește aciditatea sucului gastric.

Farmacodinamica si farmacocinetica

Ce este aciditatea gastrică? Aceasta este o caracteristică a concentrației de acid clorhidric din stomac. Aciditatea se exprimă în pH. În mod normal, sucul gastric ar trebui să producă acid și să participe activ la procesul digestiv. Formula acidului clorhidric: HCI. Este produs de celulele parietale situate în glandele fundice, cu participare H+/K+ ATPaze . Aceste celule căptușesc fundul și corpul stomacului. Aciditatea sucului gastric în sine este variabilă și depinde de numărul de celule parietale și de intensitatea proceselor de neutralizare a substanței de către componentele alcaline ale sucului gastric. Concentrația medicamentului produs este stabilă și egală cu 160 mmol/l. O persoană sănătoasă ar trebui să producă în mod normal nu mai mult de 7 și nu mai puțin de 5 mmol de substanță pe oră.

Cu o producție insuficientă sau excesivă de acid clorhidric, apar boli ale tractului digestiv, iar capacitatea de a absorbi anumite microelemente, cum ar fi fierul, se deteriorează. Produsul stimulează secreția de suc gastric, reduce pH. Se activează pepsinogen , îl transformă într-o enzimă activă pepsină . Substanța are un efect benefic asupra reflexului acid al stomacului și încetinește tranziția alimentelor incomplet digerate în intestine. Procesele de fermentație ale conținutului tractului digestiv încetinesc, durerea și eructațiile dispar, iar fierul este mai bine absorbit.

După administrarea orală, medicamentul este parțial metabolizat de saliva și mucusul gastric, conținutul duodenului. Substanța nelegată pătrunde în duoden, unde este complet neutralizată de conținutul său alcalin.

Indicatii de utilizare

Substanța face parte din sintetic detergenti, un concentrat pentru clătirea cavității bucale și îngrijirea lentilelor de contact. Acidul clorhidric diluat este prescris pentru boli de stomac însoțite de aciditate scăzută, cu anemie hipocromă în combinație cu suplimente de fier.

Contraindicatii

Medicamentul nu trebuie utilizat dacă alergii pe o substanță sintetică, pentru boli ale tractului digestiv asociate cu aciditate ridicată, cu.

Efecte secundare

Acidul clorhidric concentrat poate provoca arsuri grave dacă intră în contact cu pielea, ochii sau tractul respirator. Ca parte a diverselor lek. medicamentele folosesc o substanță diluată, cu utilizarea pe termen lung a dozelor mari, poate apărea deteriorarea stării smalțului dentar.

Instructiuni de utilizare (metoda si dozare)

Acidul clorhidric este utilizat în conformitate cu instrucțiunile.

Medicamentul este prescris pe cale orală, dizolvat anterior în apă. De obicei, utilizați 10-15 picături de medicament pe jumătate de pahar de lichid. Medicamentul se ia cu mese, de 2-4 ori pe zi. Doza unică maximă este de 2 ml (aproximativ 40 de picături). Doza zilnică – 6 ml (120 picături).

Supradozaj

Nu au fost descrise cazuri de supradozaj. La ingerarea necontrolată a substanței în cantități mari, apar ulcere și eroziuni în tractul digestiv. Ar trebui să căutați ajutor de la un medic.

Interacţiune

Substanța este adesea folosită în combinație cu pepsină si alte medicamente. droguri. Compus chimicîn tractul digestiv interacționează cu baze și anumite substanțe (vezi proprietăți chimice).

Instructiuni speciale

Când tratați cu preparate cu acid clorhidric, trebuie să respectați cu strictețe recomandările din instrucțiuni.

Medicamente care conțin (analogii)

Se potrivește codul ATX de nivelul 4:

În scopuri industriale, se utilizează acid clorhidric inhibat (22-25%). ÎN scopuri medicale foloseste solutia: Acid clorhidric diluat . Substanța este, de asemenea, conținută într-un concentrat pentru clătirea gurii. parentală , in solutie pentru ingrijirea lentilelor de contact moi Biotra .

Formula structurală

Formula adevărată, empirică sau brută: HCI

Compoziția chimică a acidului clorhidric

Greutate moleculară: 36,461

Acid clorhidric(de asemenea, acid clorhidric, acid clorhidric, acid clorhidric) - o soluție de acid clorhidric (HCl) în apă, un acid monobazic puternic. Lichid incolor, transparent, caustic, „fumând” în aer (acidul clorhidric tehnic este gălbui la culoare din cauza impurităților de fier, clor etc.). Este prezent într-o concentrație de aproximativ 0,5% în stomacul uman. Concentrația maximă la 20 °C este de 38% în greutate, densitatea unei astfel de soluții este de 1,19 g/cm³. Masa molara 36,46 g/mol. Sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri.

Proprietăți fizice

Proprietățile fizice ale acidului clorhidric depind puternic de concentrația de acid clorhidric dizolvat. Când se solidifică, dă hidrați de cristal din compozițiile HCI H2O, HCI 2H2O, HCI 3H2O, HCI 6H2O.

Proprietăți chimice

• Interacțiunea cu metalele din seria potențialelor electrochimice până la hidrogen, cu formarea de sare și eliberarea de hidrogen gazos.
• Interacțiunea cu oxizii metalici pentru a forma sare solubilă și apă.
• Interacțiunea cu hidroxizi metalici pentru a forma sare solubilă și apă (reacție de neutralizare).
• Interacțiunea cu sărurile metalice formate de acizi mai slabi, cum ar fi acidul carbonic.
• Interacțiunea cu agenți oxidanți puternici (permanganat de potasiu, dioxid de mangan) cu eliberarea de clor gazos.
• Reacție cu amoniacul pentru a forma un fum alb gros format din cristale minuscule de clorură de amoniu.
• O reacție calitativă la acidul clorhidric și sărurile sale este interacțiunea acestuia cu nitratul de argint, care formează un precipitat brânză de clorură de argint, insolubil în acid azotic.

chitanta

Acidul clorhidric se prepară prin dizolvarea gazului clorhidric în apă. Clorura de hidrogen este produsă prin arderea hidrogenului în clor, acidul obținut în acest mod se numește sintetic. Acidul clorhidric se obține și din gazele de eșapament - gaze secundare formate în timpul diferitelor procese, de exemplu, în timpul clorării hidrocarburilor. Clorura de hidrogen conținută în aceste gaze se numește gaz liber, iar acidul astfel obținut se numește gaz liber. În ultimele decenii, ponderea acidului clorhidric fără gaz în volumul producției a crescut treptat, înlocuind acidul produs prin arderea hidrogenului în clor. Dar acidul clorhidric obtinut prin arderea hidrogenului in clor contine mai putine impuritati si este folosit atunci cand este necesara o puritate ridicata. În condiții de laborator, se folosește o metodă dezvoltată de alchimiști, care constă în acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra sării de masă. La temperaturi peste 550 °C și sare de masă în exces, interacțiunea este posibilă. Se poate obtine prin hidroliza clorurilor de magneziu si aluminiu (sarea hidratata se incalzeste). Aceste reacții pot să nu se finalizeze cu formarea de cloruri bazice (oxicloruri) cu compoziție variabilă, de exemplu. Clorura de hidrogen este foarte solubilă în apă. Astfel, la 0 °C, 1 volum de apă poate absorbi 507 volume de HCI, ceea ce corespunde unei concentrații de acid de 45%. Cu toate acestea, când temperatura camerei Solubilitatea HCl este mai mică, astfel încât în ​​practică se utilizează de obicei acid clorhidric 36%.

Aplicație

Industrie

• Se folosește în hidrometalurgie și galvanizare (decapare, decapare), pentru curățarea suprafeței metalelor în timpul lipirii și cositoririi, pentru producerea de cloruri de zinc, mangan, fier și alte metale. Într-un amestec cu agenți tensioactivi, este utilizat pentru curățarea produselor ceramice și metalice (aici este necesar acidul inhibat) de contaminare și dezinfecție.
• Inregistrat in industria alimentara ca regulator de aciditate ( aditiv alimentar E507). Folosit pentru a face apă cu sodă.

Medicament

• Un constituent natural al sucului gastric uman. In concentratie de 0,3-0,5%, de obicei in amestec cu enzima pepsina, se administreaza pe cale orala in caz de aciditate insuficienta.

Caracteristicile tratamentului

Acidul clorhidric foarte concentrat este o substanță caustică care provoacă arsuri chimice severe dacă intră în contact cu pielea. Contactul cu ochii este deosebit de periculos. Pentru a neutraliza arsurile, utilizați o soluție slabă de alcali, de obicei bicarbonat de sodiu. La deschiderea vaselor cu acid clorhidric concentrat, vaporii de acid clorhidric, care atrag umiditatea aerului, formează o ceață care irită ochii și tractul respirator al oamenilor. Reacționând cu agenți oxidanți puternici (înălbitor, dioxid de mangan, permanganat de potasiu) formează clor gazos toxic. În Federația Rusă, circulația acidului clorhidric cu o concentrație de 15% sau mai mult este limitată.